化学与社会、生活、环境 2021届高三化学考前知识梳理与归纳总结

一、化学与社会、生活、环境 1．PM2.5：2012 年 3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 PM2.5。PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相 比，PM2.5 粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因 而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 2．酸雨：指 pH 小于 5.6 的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧 化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。 3．温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，使排放到大气中的 CO2、 CH4 等气体大量增加，致使地表温度上升的现象。 4．臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在 臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。 5．光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物， 在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染 物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。 6．重金属污染：一般把密度在 4.5 g·cm－3(或 5 g·cm－3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、 银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染 称为重金属污染。 7．水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的 N、P 等营养物质大量进入湖泊、河 流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化， 鱼类及其他生物大量死亡的现象。 8．赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P 等)而过度繁殖，引起海潮呈 赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。 9．水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P 等)后，导致水面上的藻类 疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。 10．厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川融化，海平面 上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。 11．绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色 化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。 12 ． 原 子 经 济 利 用 率 ： 指 目 标 产 物 占 反 应 物 总 量 的 百 分 比 。 即 原 子 利 用 率 ＝ 预期产物的总质量 生成物的总质量 ×100%。按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原 子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为 100%。 13．绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。 14．白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。 15．一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染 物。也称“原发性污染物”。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。 16．二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化 学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的 新污染物，也称继发性污染。 17．雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主 要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与 雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。 18．脱硫与脱硝 [脱硫] 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时二氧化硫、生石灰、O2 共 同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为 CaO＋SO2===== △ CaSO3，2CaSO3 ＋O2===== △ 2CaSO4，总反应方程式为 2CaO＋2SO2＋O2===== △ 2CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 氨水脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接接触，其反应的化学方程式为 2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成 NH4HSO3，然后 进一步氧化) 方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3 或 NaHSO3，发生反应的 化学方程式为 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2 ＋H2O===2NaHSO3。 方法四：钠钙双碱脱硫法 先利用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 碱液可循环使用，化学 反应原理如下： ①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3 ＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4 ＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋ 2NaOH。 [脱硝] 常见的 NOx 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业 尾气中 NOx 的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或 NOx 与 CO 在一定温度下， 催化转化为无毒气体(N2 和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。