浙江省嘉兴市2020-2021学年上学期高二期末测试化学试卷（WORD版有答案）

嘉兴市2020~2021学年第一学期期末检测 高二化学 试题卷（2021.01）‎ ‎1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分 钟。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 ‎ 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列物质的水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHSO4‎ ‎2.下列物质属于电解质的是 A．CO2 B．H2SO4溶液 C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)‎ ‎3.下列化学用语的表述错误的是 A．明矾的化学式：KAl(SO4)2· 12H2O B．NH3分子的球棍模型： ‎ ‎+13‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎ ‎ C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：‎ ‎4.下列电离方程式错误的是 A．H2CO32H+ +CO32− B．2H2OH3O+ +OH−‎ C．NaHCO3＝Na++HCO3− D．CH3COOHCH3COO−+ H+‎ ‎5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 14‎ A．装置①：制取氨气 B．装置②：精炼铜 C．装置③：吸收NH3 D．装置④：比较金属铁、铜的活泼性 ‎6.化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是 A．利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点[来源:学。科。网]‎ B．硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能 C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域 D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率 ‎7.下列关于金属腐蚀的说法错误的是 A．河水中的钢闸门连接电源的负极，使用的是外加电流的阴极保护法 B．金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被氧化的过程 C．镀锌铁皮(白铁皮)的镀层破损后铁皮仍耐腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生了析氢腐蚀 ‎8.下列说法与盐类的水解无关的是 ‎ A．为保存FeSO4溶液，需在溶液中加少量铁粉 B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸，再加水稀释 C．将AlCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Al2O3‎ D．铵态氮肥不能与草木灰（主要成分是K2CO3）混合施用 14‎ ‎9.甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A．正(CH4)=2逆(NO2)‎ B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1mol CH4同时生成1mol CO2‎ ‎10.下列说法错误的是 A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随能量的转化 D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少空气中PM2.5的排放 ‎11.合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.8 kJ· mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，5 min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 ‎ B．0~5 min，反应放出的热量为27.24kJ C．反应到5min时，生成0.6 mol CH3OH D．第5 min时，H2的反应速率为0.06 mol· L−1min−1‎ ‎12.下列说法正确的是[来源:学|科|网Z|X|X|K]‎ A．用酸式滴定管量取15mL Na2CO3溶液 B．用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56‎ 14‎ C．滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用 D．用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒 ‎13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应，转移的电子数目为6NA B．1mol Na2O2固体中含有的阴离子数目为NA C．1 L 0.1 mol· L−1(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目为0.2NA D．25 ℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA ‎14.下列反应的离子方程式错误的是 A．将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O＝2AlO2− +3H2↑‎ B．过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H++2NO3−＝3Fe2++ 2NO↑+4H2O C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3· H2O＝AlO2−+4NH4++2H2O D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2−+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3−‎ ‎15.在25 ℃时，下列说法错误的是 A．0.10mol· L−1的HA溶液中c(H‎+‎‎)‎c(OH‎-‎‎)‎=1010，该HA溶液的pH=2‎ B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7‎ C．pH=3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大 D．10mL pH=3盐酸与1mL pH=12 NaOH混合后溶液呈中性 ‎16.合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH