重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

重庆市缙云教育联盟高二年级期末考试 化学试题 学校:___________姓名：___________考场：___________考号：___________‎ 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）‎ 1. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是‎(‎   ‎)‎ ‎ 选项 现象 结论 A.‎ Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B.‎ Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO‎2‎的漂白性 C.‎ Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H‎2‎O D.‎ Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO‎2‎产生 A. A B. B C. C D. D 23‎ 1. 利用如图装置‎(‎夹持装置略去‎)‎生产硫代硫酸钠晶体‎(Na‎2‎S‎2‎O‎3‎·5H‎2‎O)‎。实验步骤：先向装置‎①‎的烧瓶中滴加‎80％‎的浓H‎2‎SO‎4‎；充分反应后过滤装置‎③‎中的混合物，滤液经结晶即得到产品。 已知：‎2Na‎2‎S+Na‎2‎SO‎3‎+3SO‎2‎=3Na‎2‎S‎2‎O‎3‎。 下列判断不正确的是‎(‎     ‎‎)‎ A. 选用装置‎①‎，利用H‎2‎O‎2‎和MnO‎2‎可制取少量O‎2‎ B. 实验过程中，装置‎②‎和装置‎④‎的作用相同 C. 装置‎③‎中发生反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比最好为2：1 D. 装置‎⑤‎中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气 2. 原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi‎5‎H‎6‎+6NiO(OH)‎ LaNi‎5‎+6NiO+6H‎2‎O。下列有关说法错误的是 A. 充电时a电极为电池的阴极 B. 放电时镍氢电池负极附近碱性增强 C. 充电时每转移‎1moleˉ‎，理论上b电极质量增加17g D. 放电时正极反应为‎6NiO(OH)+6eˉ= 6NiO+6OHˉ‎ 3. 我国科研工作者研制出基于PANa(‎聚丙烯酸钠‎)‎电解质的Zn−‎空气可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。PANa是一种超强吸水聚合物，可吸收大量Zn(CH‎3‎COO‎)‎‎2‎和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如图。已知：Zn‎2+‎+4OH‎−‎=[Zn(OH‎)‎‎4‎‎]‎‎2−‎。下列说法错误的是 23‎ A. PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离 B. 放电时，负极反应式为Zn−2e‎−‎+4OH‎−‎=[Zn(OH‎)‎‎4‎‎]‎‎2−‎ C. 充电时，阴极附近pH增大，阳极附近pH减小 D. 充电时，电路中通过‎0.4 mol电子时，有‎2.24 L(‎标准状况下‎)‎O‎2‎生成 1. 下列表述正确的是 A. 苯在一定条件下和氯气生成C‎6‎H‎6‎Cl‎6‎的反应是取代反应 B. 合成导电高分子材料PPV的反应：n‎+n 合成PPV的反应为加聚反应 ‎ C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D. 硫酸作催化剂，CH‎3‎CO‎18‎OCH‎2‎CH‎3‎水解所得乙醇分子中有‎ ‎‎18‎O 2. 某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示‎(‎图中球与球之间连线代表单键或双键‎)‎。下列关于该有机物的说法正确的是‎(    )‎ ‎ A. 该有机物的名称是乙酸乙酯 B. 该有机物能使Br‎2‎的CCl‎4‎溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同 C. 该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D. 该有机物的同分异构体中能与NaHCO‎3‎反应产生气体的链状结构只有3种 3. 下列叙述中错误的是‎(    )‎ A. 热的纯碱去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根的水解，溶液碱性增强，进而促进了油脂的碱性水解，生成了水溶性的物质 B. 天然刚玉的主要成分是氧化铝，硬度很大，所以可用来做耐火材料 ‎ 23‎ C. 高铁酸钾，有很强的氧化性，可以有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时，自身被还原成Fe(OH‎)‎‎3‎，是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸，胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠 1. 下列有关说法正确的是‎(    )‎ A. 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物 B. 植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 C. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 D. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 2. 下列说法或表示方法中正确的是‎(    )‎ A. HCl和NaOH反应的中和热‎△H=−57.3kJ⋅mol‎−1‎，则H‎2‎SO‎4‎和Ca(OH‎)‎‎2‎反应的中和热‎△H=−2×57.3kJ⋅mol‎−1‎ B. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 由C(‎金刚石‎)=C(‎石墨‎)△H=−1.9kJ⋅mol‎−1‎可知，金刚石比石墨稳定 D. 若CO(g)‎的燃烧热‎△H=−283.0kJ⋅mol‎−1‎，则反应‎2CO‎2‎(g)=2CO(g)+O‎2‎(g)‎的‎△H=+2×283.0kJ⋅mol‎−1‎ 3. 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T ℃‎时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和‎1 mol NO‎2‎，发生反应：‎2C(s)+2NO‎2‎(g)⇌N‎2‎(g)+2CO‎2‎(g)‎，反应相同时间，测得各容器中NO‎2‎的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. T ℃‎时，该反应的化学平衡常数为‎4‎‎45‎ B. 图中c点所示条件下：v(‎正‎)>v(‎逆‎)‎ C. 图中a、c点对应的CO‎2‎浓度：ca‎(CO‎2‎)>cc(CO‎2‎)‎ D. 容器内的压强：‎pa‎︰pb>6︰7‎ 23‎ 1. 常温下，向溶液中滴加‎0.2mo/L NaOH溶液，相关微粒的物质的量变化如图‎(‎其中Ⅰ代表H‎2‎A，Ⅱ代表HA‎−‎，Ⅲ代表A‎2−‎‎)‎，根据图示判断，下列说法正确的是‎(    )‎ A. H‎2‎A的电离方程式是H‎2‎A=H‎+‎+HA‎−‎、HA‎−‎⇌H‎+‎+‎A‎2−‎ B. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为cNa‎+‎>cHA‎−‎>cH‎+‎>cA‎2−‎>cOH‎−‎ C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H‎2‎A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D. 当VNaOH=30mL时，溶液中存在以下关系：‎‎2cH‎+‎+cHA‎−‎+2cH‎2‎A=cA‎2−‎+2cOH‎−‎ 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是‎(    )‎ A. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜 B. 标准状态下，‎33.6‎ L氟化氢中含有‎1.5‎ NA个氟化氢分子 C. 在反应KClO‎4‎+8HCl=KCl+4Cl‎2‎↑+4H‎2‎O中，每生成4 mol Cl‎2‎转移的电子数为‎8‎NA D. ‎25℃‎时，1 L pH=13‎的氢氧化钡溶液中含有‎0.1‎NA个氢氧根离子 3. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是‎(    )‎ A. 一定温度下，反应‎2H‎2‎(g)+O‎2‎(g)=2H‎2‎O(g)‎能自发进行，该反应的‎△Hv(‎逆‎)‎，故B正确； C.图中a点、c点O‎2‎的转化率相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应的CO‎2‎浓度：ca‎(CO‎2‎)>cc(CO‎2‎)‎，故C正确； D.b点反应三段式          ‎2C(s)+2NO‎2‎(g)⇌N‎2‎(g)+2CO‎2‎(g)‎ 起始量‎(mol)1‎            0          0 变化量‎(mol)0.8‎         ‎0.4‎        ‎0.8‎ 平衡量‎(mol)0.2‎          ‎0.4‎        ‎0.8‎ 根据A选项中a点反应三段式、b点三段式和pV=nRT可知，PaV‎1‎‎=1.2RT，PbV‎2‎‎=1.4RT，由于V‎2‎‎>‎V‎1‎，所以容器内的压强：Pa：Pb‎>6‎：7，故D正确。 11.【答案】B ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】 本题主要考查分布曲线的分析判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。 ‎ 23‎ ‎【解答】 A.由分布曲线可知H‎2‎A在溶液中可以大量存在，说明H‎2‎A的第一步电离是部分电离，则H‎2‎A在水中的电离方程式是：H‎2‎A⇌H‎+‎+HA‎−‎、HA‎−‎⇌H‎+‎+‎A‎2−‎，故A错误； B.当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H‎2‎A=NaHA+H‎2‎O，溶液的溶质为NaHA，由图像可知溶液中A‎2−‎的浓度大于H‎2‎A，说明HA‎−‎电离大于水解，溶液显酸性，则存在：c(Na‎+‎)>c(HA‎−‎)>c(H‎+‎)>c(A‎2−‎)>c(OH‎−‎)‎，故B正确； C.等体积等浓度的NaOH溶液与H‎2‎A溶液混合后，溶液的溶质为NaHA，由B分析可知HA‎−‎的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误； D.当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H‎2‎A=NaHA+H‎2‎O，NaHA+NaOH=Na‎2‎A+H‎2‎O，溶液的溶质为等物质量浓度的NaHA，Na‎2‎A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na‎+‎)+c(H‎+‎)=c(HA‎−‎)+2c(A‎2−‎)+c(OH‎−‎)①‎，物料守恒可知：‎3c(HA‎−‎)+3c(A‎2−‎)+3c(H‎2‎A)=2c(Na‎+‎)②‎，‎①×2+②‎得：‎2c(H‎+‎)+c(HA‎−‎)+3c(H‎2‎A)=c(A‎2−‎)+2c(OH‎−‎)‎，故D错误。 故选B。 12.【答案】D ‎ 23‎ ‎【解析】解：A.‎电解精炼铜时转移了NA个电子，电子的物质的量为1mol，阳极的粗铜中含有铁锌等杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移‎0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于‎0.5‎，质量小于32g，故A错误； B.标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误； C.KClO‎4‎+8HCl=KCl+4Cl‎2‎↑+4H‎2‎O为归中反应，生成4mol氯气转移电子数为：7mol，故C错误； D.‎25℃‎时，‎1 LpH=13‎的氢氧化钡溶液中含有：‎0.1mol/L×1L×NA=0.1‎NA个氢氧根离子，故D正确； 故选：D。 A.根据粗铜中含有摩尔质量比铜小且活泼性比铜大的杂质分析； B.气体摩尔体积使用对象为气体； C.KClO‎4‎+8HCl=KCl+4Cl‎2‎↑+4H‎2‎O为归中反应； D.pH=13‎的氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度为‎0.1mol/L。 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意掌握公式的运用和物质的结构，注意气体摩尔体积使用对象，题目难度不大。 13.【答案】A ‎ ‎【解析】解：A.‎该反应前后气体体积减小，则‎△S