2020～2021学年高一1月联考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修1第一章～第四章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ce 140
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)利用了氧化还原反应原理
B.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
C.玻璃、陶瓷、水泥主要成分都是硅酸盐
D.Fe(OH)3胶体可用于净水，同时杀菌消毒
2.下列有关说法不正确的是
A.铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质
B.用酒精灯灼烧铝箔，可得到不会滴下的液态铝
C.真金不怕火炼是因为金的熔点很高
D.碱石灰干燥气体时会发生化学变化
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有0.1N个Cl－
B.78 g Na2O2固体中所含阴离子数为NA
C.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个Cl2
D.28 g铁与足量水蒸气完全反应，转移电子数为1.5NA
4.制合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采取这种方法制取的是
- 7 -
A.Fe－Al合金 B.Na－Al合金 C.Na－Fe合金 D.Mg－Al合金
5.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO3－ B.MnO4－、Cl－、H＋、Na＋
C.Fe3＋、K＋、SO42－、OH－ D.Cl－、Na＋、ClO－、Ag＋
6.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.ab段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是弱电解质
B.ab段反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C.bc段溶液中：Al3＋、Na＋、NH4＋和Cl－可以大量存在
D.bc段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
7.如图是实验室中常用的实验装置，下列说法正确的是
A.用排水法收集O2时，气体从b侧导管通入
B.利用洗气法除去氯气中的HCl气体，混合气体从a侧导管通入
C.测量生成气体的体积时，气体从a侧导管进入，排出的液体进入量筒中
D.利用向上排空气法收集HCl气体，气体从a侧导管通入
8.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共24 g，与足量的稀硫酸反应产生11.2 L氢气(标准状况)，则合金中一定含有的金属是
A.Na B.Zn C.Al D.Mg
9.在给定条件下，下列选项所示物质的转化均能一步实现的是
A.FeFe2O3Fe(OH)3(s) B.NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3
- 7 -
C.SiO2SiCl4Si D.Al2O3Al(OH)3NaAlO2
10.某同学向一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.若用久置的氯水进行实验，现象相同
C.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
11.下列对实验现象的描述及解释或结论均正确的是
12.青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，下列说法不正确的是
A.青石棉是一种硅酸盐材料
B.青石棉能与硫酸反应
C.青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D.1 mol酸性KMnO4溶液最多氧化1 mol该石青棉
13.下列离子反应方程式书写正确的是
A.氢氧化铜溶于稀盐酸：H＋＋OH－＝H2O
B.将金属钠加入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋
C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3－＋Ca＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.氯化铝溶液中加入足量的浓氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
14.下列三种方法均可制氧气：①电解水；②过氧化钠与二氧化碳反应；③超氧化钾与二氧化碳反应(4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为
- 7 -
A.1：2：2 B.2：1：1 C.1：2：4 D.4：2：1
15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种微粒。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A.还原性Cl－>CN－
B.生成2.24 L N2(标准状况下)时转移1 mol电子
C.还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
D.配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5：2
16.已知镍(Ni)元素性质类似于铁。以Ni2O3为原料制备高纯NiCO3的流程如图所示，下列说法错误的是
A.“酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3＋还原为Ni2＋
B.“沉镍”过程的离子方程式为Ni2＋＋2HCO3－＝NiCO3＋CO2↑＋H2O
C.可用稀硝酸酸化的BaCl2溶液检验NiCO3是否洗涤干净
D.产品NiCO3溶于醋酸的离子方程式是CO32－＋2CH3COOH＝CH3COO－＋CO2↑＋H2O
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有6种物质：CO2、HF、NaHSO4、HCl、Na2SO4、Na2O。按要求回答下列问题：
(1)以上有一种物质是酸式盐，写出其在水中的电离方程式： 。
(2)以上有一种物质用于雕刻玻璃，写出雕刻过程中反应的化学方程式： 。
(3)以上物质中的CO2与其他五种有明显不同，其依据是： 。
(4)以上两种物质间发生化合反应的化学方程式是： 。
18.(11分)有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、MgCl2、Al(NO3)3、FeCl3中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
- 7 -
①将固体粉末溶于水得无色溶液；
②向①的无色溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解。
根据以上实验所产生的现象，回答下列问题：
(1)该粉末中一定含有 (填化学式，下同)，一定没有 。
(2)要确定该粉末中是否存在Na2SO4，可以增补 实验。
(3)生成白色沉淀的化学方程式为 、 ；写出沉淀部分溶解所涉及的离子方程式： 。
19.(8分)硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220 mL 0.1 mol·L－1 Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为 g。
(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 。
(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①定容时俯视刻度线 。
②转移前，容量瓶内有蒸馏水 。
③定容时水加多了用胶头滴管吸出 。
(4)取20 mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00 mL 0.1 mol·L－1 Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3＋)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。
20.(11分)某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)气体X的名称为 。
(2)“酸溶”过程中红色固体被溶解的离子方程式为 。
(3)操作I和操作II的名称为 ；操作III所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯和 。
(4)固体D、稀硫酸和氧气反应的化学方程式为 。
(5)一定条件下，加热FeSO4
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可发生分解，生成红色固体和两种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式： 。
(6)若称取12.0 g废弃矿石经过上述流程最终得到2.5 g胆矾，则矿石中Cu元素含量为
%(假设过程中无铜元素损失，结果保留两位小数)。
21.(14分)Cl2、ClO2、NaClO2均是强氧化剂，根据要求回答下列问题：
(1)Cl2与NaClO2溶液反应可制取ClO2和NaCl。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)Cl2与ClO2均具有杀菌能力。ClO2杀菌效率是Cl2的 倍(已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。)
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，向NaClO2溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H＋)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是 。
(4)ClO2易分解，为了运输和贮存常将其制成NaClO2固体。反应原理为2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋2H2O＋O2↑，某同学模拟工业制NaClO2，其装置如图所示：
①仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。
②装置A中反应生成KHCO3和ClO2，写出该反应的化学方程式： 。
③已知饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，设计从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2的操作： 。
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