江西省重点中学2020-2021学年高三上学期总复习阶段性检测考试+化学+Word版含答案

‎2020－2021学年高三总复习阶段性检测考试 理科综合卷 化学部分 注意事项：‎ ‎1.考试范围：‎ 化学——必修1，必修2，选修4。‎ ‎2.答卷前，考生务必将自己的姓名准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。‎ ‎3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.传统文化是我国古文明的瑰宝。下列有关解读错误的是 ‎8.α－紫罗兰酮从一种桂花中提取，主要用于配制香精，它的键线式如图所示。已知：与四个不同原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。下列有关α－紫罗兰酮的说法正确的是 A.分子中有10个碳原子一定共平面 B.与同碳原子数的芳香醇互为同分异构体 C.与足量Br2反应的产物分子中含4个手性碳原子 D.1 mol α－紫罗兰酮和3 mol H2完全反应的产物化学式为C13H20O ‎9.在MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3发生反应的历程如图，下列说法错误的是 - 11 -‎ A.反应的4种产物中有2种能发生银镜反应 B.MoO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 C.反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变 D.①和②过程中催化剂促进H－O极性键断裂 ‎10.某小组设计实验探究硝酸及其氮的氧化物性质，装置如图所示。‎ 已知：FeSO4＋NO＝Fe(NO)SO4(棕色)。实验中观察到I中充满红棕色，II中产生白色沉淀，III中溶液变为棕色，IV中溶液逐渐褪色。下列说法正确的是 A.盛装浓硝酸的仪器叫长颈漏斗，装置IV吸收NO B.本实验能证明硝酸具有强氧化性，NO具有还原性 C.装置III检验装置I中生成了NO D.II中现象说明NO2气体中混有H2SO4‎ ‎11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z2－和R＋的电子层结构相同。Y和X的单质分别为甲、乙，在一定条件下合成丙，测得相关数据如下：‎ - 11 -‎ 下列推断正确的是 A.原子半径：R>Z>Y>X B.X、Y、Z可能组成离子化合物 C.化合物RZX能促进水电离 D.简单氢化物稳定性：Y>Z ‎12.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(TCE)和重金属铅离子，进行水体修复的过程如图所示。H＋等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是 A.若构成原电池，则II、III、IV均在正极反应 B.处理铅离子的电极反应式为Pb2＋＋2e－＝Pb C.每消耗28 g ZVI提供1 mol电子 D.向废水中投入ZVI越多，ne的值越大 ‎13.用0.1000 mol·L－1 BaCl2溶液滴定0.1000 mol·L－1 Na2SO4溶液的滴定曲线([pX＝－lgc(X)])与SO42－的滴定百分率关系如图所示。下列说法错误的是 A.图中曲线II代表pSO4 B.Ksp(BaSO4)≈1×10－10‎ C.BaSO4溶解度：a>b D.c点为BaSO4过饱和溶液 三、非选择题：共174分。‎ ‎27.(14分)锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：‎ - 11 -‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，可用 (填化学式)溶液吸收尾气。‎ ‎(2)“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式： 。‎ ‎(3)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是 ；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比3：1)，写出化学方程式： 。‎ ‎(4)利用如图所示装置精炼锡。Y极材料是 (填化学式)，阳极最先发生反应的电极反应式为 。‎ ‎(5)精炼锡的阳极泥主要有Cu、Ag和PbSO4，回收铜和银的流程如下：‎ ‎①下列说法正确的是 (填字母)。‎ A.KClO3氧化Cu和Ag B.只能用置换法提取铜 C.滤渣2的主要成分是PbSO4 D.浸取2需要“高温”‎ ‎②浸液2的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为 。(已知[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式书写：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－)‎ ‎③若制得4 mol银，至少需要水合肼(N2H4·H2O) mol(已知：水合肼的氧化产物对环境友好)。‎ ‎28.(15分)滴定法是测定甲醛废水中甲醛含量的一种方法(假设废水不含其他干扰实验的成分)。实验步骤如下：‎ ‎①用KBrO3固体配制450 mL c1 mol·L－1 KBrO3溶液；‎ - 11 -‎ ‎②取x mL上述溶液.加入过量KBr，加稀硫酸酸化，溶液呈棕黄色；‎ ‎③向②所得溶液中加入x mL废水，溶液呈浅黄色；‎ ‎④向③所得溶液中加入过量KI；‎ ‎⑤用c2 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定④中溶液至浅黄色，滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准滴定液y mL。(已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液均为无色)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在步骤①中需要的定量仪器有托盘天平和 。‎ ‎(2)步骤②中离子方程式为 。‎ ‎(3)步骤③中必须使溶液呈浅黄色，原因是 ；溴氧化HCHO生成CO2，写出化学方程式 。‎ ‎(4)下列情况表明KI一定过量的是 (填字母)。‎ A.n(KI)＝6n(KBrO3) B.n(KI)＝5n(KBrO3)‎ C.n(KI)>7n(KBrO3) D.n(KI)Ka2； 。‎ ‎(2)H2R和NaOH反应过程如下：‎ - 11 -‎ ‎①H2R(aq)＋NaOH(aq)＝NaHR(aq)＋H2O(l) △H1‎ ‎②H2R(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2R(aq)＋2H2O(l) △H2‎ ‎③Na2R(aq)＋H2R(aq)＝2NaHR(aq) △H3‎ 则△H3＝ (用含△H1和△H2的代数式表示)。‎ ‎(3)直线L1代表 (填“lg”或“lg”)；直线L2上的所有点对应溶液中水的电离程度 (填“一定”“一定不”或“不一定”)大于直线L1。‎ ‎(4)下列说法正确的是 (填字母)。‎ A.当溶液中c(R2－)>c(HR－)时，溶液呈碱性 B.a＝m＝2.95，b＝n＝5.41‎ C.当溶液中c(Na＋)＝c(HR－)＋c(R2－)时，溶液pH＝7‎ D.c(Na2R)＝c(NaHR)的溶液能抵消外加少量酸或碱的作用 ‎(5)邻苯二甲醛被酸性高锰酸钾溶液氧化成邻苯二甲酸：‎ 某小组设计如图装置探究该反应原理，关闭K时电流计显示电子由石墨极流向铂极。‎ ‎①一段时间后观察到左烧杯中现象是 ；写出正极反应式： 。‎ ‎②实验完毕后，取出少量右烧杯中溶液于试管， (补充操作和现象)，证明生成了邻苯二甲酸。‎ - 11 -‎ - 11 -‎ - 11 -‎ - 11 -‎ - 11 -‎