初中-化学-真题试卷-四川泸州市2018年中考化学试题（word版含解析）

四川省泸州市2018年中考理综（化学部分）试题1.常温下，下列物质呈气态的是A酒精B.纯碱C.氨D.硫酸【答案】C【解析】A、常温下酒精是液态，故错误；B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故错误；C、氨气常温下是气体，正确；D、硫酸常温下是液态，错误。故选C。2.分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是选项ABCD物质H2O2O3CH3COOHCu(OH)2类别氧化物化合物酸碱A.AB.BC.CD.D【答案】B3.下列说法不正确的是A.普通玻璃是纯净物B.农药波尔多液不宜装在铁桶内C.氢能是一种无污染的能源D.向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放【答案】A【解析】A、普通玻璃是混合物，错误；B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁可以与硫酸铜反应，故农药波尔多液不宜装在铁桶内，正确；C、氢气燃烧后只有水生成，故氢能是一种无污染的能源，正确； D、向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放，正确。故选A。4.硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是A.硒原子质量为78.96gB.y=4C.Se是非金属元素D.硒与氧位于同一周期【答案】C【解析】A、相对原子质量不能带g，错误；B、硒是34号元素，故x=34，故求得y=6，错误；C、硒是固态非金属元素，正确；D、硒在第四周期，而氧在第二周期，故错误。故选C。5.下列说法不正确的是A.食物纤维的作用是给人体提供能量B.摄入重金属盐会导致中毒C.缺钙会导致骨质疏松D.海洛因是毒品【答案】A【解析】A、食物纤维是不能被我们的身体消化、吸收和利用的多糖类碳水化合物。不是给人体提供能量的，故错误；B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，故摄入重金属盐会导致中毒，正确；C、缺钙会导致骨质疏松，正确；D、海洛因是毒品，正确。故选A。6.下列实验不能得出对应结论的是选项操作现象结论A向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能溶于水B将铁钉放入CuSO4溶液中铁比铜活泼 铁钉表面析出红色物质C苹果片上滴加碘水苹果片表面变蓝苹果含淀粉D向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液是盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】D7.下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是A.碳酸铵与熟石灰混合: (NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+2NH3↑B.MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2↑C.铝置换银:Al+AgNO3=Ag+AlNO3D.氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl=FeCl2+H2O【答案】B【解析】A、该反应中各元素的化合价没有变化，错误；B、该反应的方程式正确，其中镁元素和氯元素的化合价都改变了，正确；C、该反应中的化学式不正确，错误；D、该反应中各元素的化合价没有改变，错误。故选B。8.氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体【答案】D【解析】A、由图可知，30℃时，KCl的溶解度是35g，故30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=26%，故A错误；B、60℃时，a点对应KCl溶液是不饱和溶液，故恒温加水会变得更不饱和，故错误；C、由图可知，KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小，错误；D、90℃时KClO3的溶解度是50g，10℃时KClO3的溶解度是5g，故90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体，正确。故选D。9.地壳中的元素分布(质量分数)如图，请回答下列问题。(1)元素X是______，由X与Y組成的化合物的化学式是______ 。(2)地壳中的赤铁矿(Fe2O3)与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。(3)下图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，清在方框内充所缺反应物的图示。_______________【答案】(1).O(2).Al2O3(3).还原(4).【解析】（1）地壳中氧元素的含量最多，故X是氧元素；地壳中铝元素含量占第三位，故Y是铝，故X与Y形成的化合物是Al2O3；（2）氧化铁与一氧化碳的反应中，一氧化碳具有还原性，发生氧化反应，氧化铁具有氧化性，发生还原反应； （3）由质量守恒定律可知，方框中是2个氯气分子，故填。10.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl]，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题:(1)氮原子的最外层电子数为______。(2)该盐含的阳离子有H3O+和______，五氮阴离子的离子符号是______。【答案】(1).5(2).NH4+(3).N5-【解析】（1）氮原子的核外共有7个电子，故最外层的电子数是5；（2）该盐中还含有的阳离子是NH4+；根据化合价的代数和为0,求得五氮阴离子带1个单位的负电荷，故5氮阴离子的离子符号是N5-。11.请回答相关问题:(1)氧气制备是中学化学的经典实验。上世紀的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2，下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是____(填編号)。实验后回收催化剂MnO2的操作是___________。(2)下表中一定呈碱性的是______；胃酸(主要是盐酸)过多可用NaHCO3治疗，其反应化学方程式是_______________。选项ABC体液胃液唾液血液pH0.9~156.6-7.17.35-7.45【答案】(1).②(2).溶解、过滤、洗涤、干燥(3).C(4).NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气是难溶于水的气体，故选固固加热型装置制取，选排水法收集，故选②；氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故回收催化剂MnO2 的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥；（2）血液的pH大于7，故一定显碱性，故选C；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。12.已知Na2SO4溶液pH=7。亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究:(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有__________。将溶液分成两份。(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是______，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2。写出沉淀溶解的化学方程式______。②取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是__________。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加_______，观察到______，则猜想合理。【答案】(1).易溶于水、水溶液显碱性(2).复分解反应(3).BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑(4).2Na2SO3+O2=2Na2SO4(5).盐酸(6).无气泡产生【解析】（1）亚硫酸钠加入水中逐渐溶解，说明它易溶于水，溶于水能使酚酞变红，说明水溶液显碱性；（2）①亚硫酸钠与氯化钡反应是复分解反应；沉淀是亚硫酸钡，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，反应方程式为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；②亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亚硫酸钠可以与稀盐酸反应放出二氧化硫，故设计的方案为向褪色后的溶液中滴加稀盐酸，观察到无气泡冒出，则猜想合理13.已知:SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题:(1)上述几种物质中属于盐的是CaCO3和______(填化学式)；Al(OH)3的名称是_________。(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含______，一定含______。(3)用下图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题: ①装置B中仪器X的名称是______。②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是_______。③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。【答案】(1).CaHPO4(2).氢氧化铝(3).CaCO3(4).SiO2(5).烧杯(6).将A中残留的CO2气体全部排到B中(7).24%【解析】（1）盐是由酸根离子和金属离子构成的，故几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4；Al(OH)3的名称是氢氧化铝；（2）碳酸钙可以与稀盐酸反应放出气体，故说明该牙膏中一定没有碳酸钙；二氧化硅不与稀盐酸反应，其他的都与稀盐酸反应，故一定含有二氧化硅；（3）仪器X是烧杯；氮气是不活泼的气体，通入氮气后可以将A中残留的CO2气体全部排到B中；根据质量守恒定律，B中生成的碳酸钙的质量与原牙膏中的碳酸钙的质量相等，故样品中碳酸钙的质量分数为。14.2017年5月，中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。(1)甲烷属于______ (填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_____。(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。(3)下列有关说法正确的是______A.开采可燃冰不会产生环境问题  B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定  D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料(4)可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4 分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_______。(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_________。【答案】(1).有机物(2).25%(3).热能(4).电(5).D(6).48:6(7).CH4+CO22H2+2CO【解析】（1）甲烷是有机物；甲烷中氢元素的质量分数为25%；（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；（3）A、可燃冰会造成温室效应，故错误；B、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误；D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。故选D。（4）由题可知，该可燃冰中有48个水分子，6个甲烷分子，故可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是48:6=8:1（5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为CH4+CO22H2+2CO；15.工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):(1)X的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。(2)①~④中属于化合反应的是______。(3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。物质ZnPbC沸点℃ 90717494827 (6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。(写出必要的计算过程)【答案】(1).CO2(2).使焦炭完全反应(3).①②(4).能(5).2ZnS+3O22ZnO+2SO2 (6).将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌(7).140g【解析】（1）焦炭在高温的条件下与过量的空气反应生成二氧化碳，故X的化学式为CO2题中用过量的空气是使焦炭完全反应；（2）①是碳与氧气反应生成二氧化碳，是化合反应，②是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，故是化合反应，反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应④是一氧化碳还原氧化锌，不是化合反应，故选①②;（3）在金属活动性顺序中，锌比铅活泼，故Zn能与PbCl2溶液反应；（4）反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，反应方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（5）由于锌在907-1749℃的范围内有固态变为气态，而铅不会，故从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌（6）由图可知，参加反应的碳的质量为48g-18g=30g，设生成一氧化碳的质量为xCO2+C高温2CO125630gx=，解得x=140g答：产生Y的质量为140g。