河南林州市林虑中学2019-2020高二化学下学期开学试题（带答案Word版）

林虑中学 2018 级高二下学期开学检测 化学试题 一、单选题 1．2003 年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以 纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于 Ds 的说法不正确的是（ ） A．Ds 原子的电子层数为 7 B．Ds 是超铀元素 C．Ds 原子的质量数为 110 D．Ds 为金属元素 2．某元素的 3p 能级上有两个未成对电子，因此其（ ） A．第三电子层上有 4 个电子 B．最高正价为+2 C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子 3．下列叙述正确的是（ ） A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 4．下列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是（ ） A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+ 5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ） A．碘的升华和干冰气化 B．二氧化硅熔化和干冰气化 C．苯气化和硝酸钾熔化 D．食盐熔化和冰融化 6．有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 7．已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是（ ） A．X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B．第一电离能可能 Y 小于 X C．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX 8．下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是（ ） A．氮分子的电子式为： :N:::N: B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子 C. 白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角 60°，是非极性分子 D．NH4+离子中的四个 N—H 键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．60.0g 水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为 NA B．34g 过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为 NA C．状况下，22.4L 甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为 10NA D．1molT2 气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为 2NA 10．若 ABn 的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下 列说法正确的是（ ） A．若 n＝2，则分子的空间构型为 V 形 B．若 n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若 n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 11．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（ ） A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O6 12．下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是（ ） A．CH4 和 Br2 B．NH3 和 H2O C．H2S 和 CCl4 D．CO2 和 HCl 13．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ） A．两种原子的电子层上全部都是 s 电子 B．3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子 D．原子核外 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未有电子的两种原子 14．关于氢键，下列说法正确的是（ ） A．每一个水分子内都含有两个氢键 B．H2O 分子之所以非常稳定，就是由于氢键所致 C．氢键只能存在于同种物质分子之间（如：HF、H2O、NH3 等各自分子之间） D．冰和水中都有氢键 15．如图是 CsCl 晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中 2 个最近的 Cs+核间距离为 acm，氯化铯的式量为 M，NA 为阿伏加德罗常数，则 CsCl 晶体的密度为（单位：g/cm）（ ） A．8M/a3NA B．a3M/8NA C．M/a3NA D．a3M/NA16．A．B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中 子数．①若 A 为ⅡA 族，其质量数为 X，则 B 的质子数为 Y；②若 A 为ⅣA 族，其质子数为 m，则 B 质量数为 n，则 Y 和 n 的值是（ ） A．（ +18）和（2m+18） B．（ +8）和 （2m+18） C．（ +8）和（2m+36） D．（ +18）和 （2m+36） 第 II 卷（非选择题） 二、填空题 17．已知氯化铝的熔点为 190℃(2.202×lO5Pa)，但它在 180℃即开始升华。 （1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”) （2）在 500K 和 1.01×105Pa 时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为 11.92g·L－1，试确 定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。 （3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。 18．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原 子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： A．原子核对核外电子的吸引力 B．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远 大于失去第一个电子所需的能量。 。 ②表中 X 可能为以上 13 种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 j 形成 化合物的化学式 。 ③Y 是周期表中 族元素。 ④以上 13 种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 19．已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E；A、C 同周期，B、 C 同主族；A 与 B 形成离子化合物，A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 个电子分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素名称 A________，B________，C________，D________，E________； （2）用电子式表示 A2C 的形成过程________________________________； （3）D 与 E 形成常见离子的空间构型为________________； （4）A、B 两元素形成的化合物 A2B2 属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化学键 有___________；A2B 晶体的熔点_______（填“>”“=”“ （5）HSO +H+=H2O+SO2↑ 20．① 6、12、1：1； ③ a/2、√2-1 ④ Na2Cl2 ⑤ 96.3% 【解析】由题意 29.25g 氯化钠在 1450℃时为 0.25mol，故其摩尔质量为 117g·mol-1， 所以氯化钠气体的分子式为 Na2Cl2。 − 3