江西都昌县一中2019-2020高二化学下学期期中考试试卷（附答案Word版）

2019-2020 学年下学期高二期中考试化学试 卷 注意事项： 1. 因疫情影响无法开学，本次考试采取网络阅卷方式，答题后请拍照上传。 2．答题前，考试务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上 3．作答时，请将答案写在答题卡上指定位置，写在本卷上无效。 一、选择题（共 52 分，每题只有一个选项符合题意。） 1．某化学家对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 20278 Pt 和 19878 Pt 的 说法正确的是 A．19878 Pt 和 20278 Pt 互为同素异形体 B．19878 Pt 和 20278 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 C．19878 Pt 和 20278 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 D．19878 Pt 和 20278 Pt 的质子数相同，互称为同位素 2．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是 A．NaH B．KI C．Na2O D．BaCl2 3．下列说法不正确的是 A．CCl4、C2H4、SiO2 都存在共价键，他们都是共价化合物 B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键 C．SO2 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 D．凡是中心原子采取 sp3 杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 4．下列有关化学用语的表述正确的是 B．Ca2+：1s22s22p6 C．原子核内有 20 个中子的氯原子：2017Cl 5．在 ClCH=CClCH3 分子中，C—Cl 键采用的成键轨道是 A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p 6．对 Na、K 两种元素，以下说法错误的是 A．金属性：Na③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① C．电负性：④>③>②>① 11．M、N 为两种元素的原子，M 的阴离子与 N 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．M 的离子半径小于 N 的离子半径 B．M 的第一电离能小于 N 的第一电离能 C．M 的电负性大于 N 的电负性 D．M 的氧化性小于 N 的氧化性 12．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．C、Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键 13．某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，下列说法不正确的是 A．可以确定该微粒为 Ar B．对应元素可能位于元素周期表中第 3 周期 C．它的单质可能是强还原剂 D．对应元素单质工业上可能是电解法制得14．下列能级中轨道数为 5 的是 A．s 能级 B．p 能级 C．d 能级 D．f 能级 15．下列说法不正确的是 A．如果电子云图象是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 s­s σ 键 B．水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固 C．PCl5 分子中各原子最外层均达到了 8 电子稳定结构 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 16．下列描述中正确的是 A．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键 B．杂化轨道全部参加形成化学键 C．P4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109°28′ D．HCN、SiF4 和 SO 2−3 的中心原子均为 sp3 杂化 17．σ 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨 道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的 σ 键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．NH3 B．Cl2 C．H2 D．O2 18．下列说法正确的是 A．H2O 分子中氧原子为 sp2 杂化，其分子几何构型为 V 形 B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对 D．NH ＋4 是平面四边形结构 19．不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是 A．与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易 B．X 最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C．X 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多 D．X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 20．下列说法正确的是 A．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 B．p 电子与 p 电子不能形成 σ 键 C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 D．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高 21．R 元素的原子，其最外层的 p 能级电子数等于所有的能层 s 能级电子总数，则 R 可能是 A．Li B．O C．Si D．S 22．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 A．C、N、O、F 元素的单质与氢气化合越来越容易 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 D．Cl−、S2−、Ca2+、K+离子半径逐渐减小 23．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是 ①CO2 ②CH4 ③O2 ④H2O ⑤C2H4 A．①②③ B． ①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 24．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2 与 NO2 B．AlCl3 与 C2H2 C．H2O 与 BF3 D．CH4 与 NH3 25．下列各组粒子中不属于等电子体的是 A．H2S、BeCl2 B．CH4、NH＋4 C．CO2、N2O D．CO、N2 26．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小， 下列判断正确的是 A．BF3 与 PCl3 为三角锥形 B．SO3 与 CO 2−3 为平面三角形 C．SO2 键角大于 120o D．BF3 是三角锥形分子 二、非选择题（共 48 分） 27．（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。 A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇溶于水 D．碘溶于四氯化碳 （2）下面是 s 能级与 p 能级的原子轨道图： 请回答下列问题： s 电子的原子轨道呈_____形，每个 s 能级有_____个原子轨道；p 电子的原子轨道呈_____形， 每个 p 能级有_____个原子轨道． （3）Na、Mg、Al 第一电离能的由大到小的顺序：__________________。 （4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是___________________________。 28．有 A、B、C、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 元素原子核外电 子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，C 为 金属元素且原子核外 p 电子数和 s 电子数相等，D 元素的原子核外所有 p 轨道全满或半满。 （1）写出下列四种元素的元素名称： A：________，B：________，C：________，D：________。 （ 2 ） 写 出 C 、 D 两 种 元 素 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 的 电 子 排 布 图 。 C ： _______________________________，D：___________________________________。 （3）写出 A、B 两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。 （4）写出 B2A4 的电子式：____________________。 （5）写出 C3B2 化合物与水反应的方程式：____________________。 29．Q、R、X、Y、Z 为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q 的低价氧化物与 R 单质分 子的电子总数相等，X 与 Q 同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同。 （1）Q 的最高价氧化物中 Q 的杂化类型为________，分子中含有________个 σ 键，________ 个 π 键。 （2）X 的氢化物分子的立体构型是______________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)； 它与 R 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。 （3）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是________和________；Q 与 Y 形成的分子的 电子式是____________________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 30．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题： （1）周期表中基态 Ga 原子的电子排布式为_______________________。 （2）Fe 元素位于周期表的________分区；Fe 与 CO 易形成配合物 Fe(CO)5，在 Fe(CO)5 中铁的 化合价为________。 （3）已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似 的结构特征。与 CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在 CO、 CH3OH 中，碳原子采取 sp3 杂化的分子有________。 （4）根据 VSEPR 理论预测 ED −4离子的空间构型为________。B、C、D、E 原子相互化合形成 的分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子有______________(任写 2 种化学式)。化 学 答 案 一、选择题（共 52 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C D A C B B A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C B A C C A A C 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 C D B A C D A B 二、非选择题（共 48 分） 27. （1）AD（2 分） （2）球 1 哑铃或纺锤 3（4 分） （3）Mg＞Al>Na（2 分） （4）①④⑥③②⑤（2 分） 28. （1）氢　氮　镁　磷（4 分） （2） （2 分） （2 分） （3）N2＋3H2 高温、高压 催化剂 2NH3（2 分）（不注明条件得 1 分） （4） （2 分） （5）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或 Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O（2 分） 29. （1）sp 2 2（6 分） （2）正四面体形 非极性 Si3N4（3 分）（3）CS2（1 分） CCl4（1 分） （2 分） 非极性（1 分） 30. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2 分） （2）d 0（2 分） （3）N2　CN− CH3OH（3 分） （4）正四面体形（1 分） CO2、NCl3、CCl4、CO(任写 2 个)（2 分）