2020届高三化学3月阶段性模拟检测试题（青岛实验高中）

1 / 8 青岛实验高中高三 3 月阶段性模拟检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 第 I 卷 -、选择题:本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污 B.氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质 C.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂 D.氨气具有还原性，可用作制冷剂 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A.无色透明的溶液中:Cu2+ 、Al3+ 、NO3-、SO42-; B. pH=13 的溶液中:Na+ 、K+ 、SO32-、S2- C.中性溶液中:Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42- D. 的溶液中:Ca2+ 、NH4+、HCO3-、I- 4.下列实验装置选择不合理的是 5.设 Na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18 g18O3 中含有的中子数为 8NA B.0.1 mol· L-1 Na2CO3 溶液中，所含阴离子总数大于 0.1NA C.7.8g Na2O2 参与反应，转移的电子数一定为 0.1NA D.标准状况下，22.4 LCO2 和 SO2 的混合气体中含有的氧原子数目为 2NA ( ) ( ) 12OH 10 H c c − − + = 2 / 8 6.已知 X.Y、Z 三种物质均含碳元素，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.X 可能为 C B. Y 不可能为 HCOOH C. Z 可能为 CaCO3 D. M 可能为 HCl 7.硫酰氯(SO2Cl2)可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为 69. 1℃。 在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备 时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为 SO2(g) +Cl2(g)= SO2Cl2(l) △H= -97.3kJ●mol-1，所用装置如图所示。下列叙述错误的是 A.球形冷凝管 B 应从 a 口进水 b 口出水 B.可通过观察 D 和 E 中气泡产生速率控制通入 A 中的 SO2 和 Cl2 的体积比 C.仪器 C、D、E 中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸 D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气 8.化合物 N 广泛应用于高分子材料、香料、医药、农药、防腐剂等行业，可通过如图转化得 到(用键线式表示该转化)。下列说法错误的是 A.M→N 发生氧化反应 B.M 和 N 互为同系物 C.苯环上所连基团的种类和数目与 N 相同的结构还有 5 种(不考虑立体异构) D.N 中最多可能有 15 个原子共平面 9.25℃时，向 20 mL0.1 mol. L-1 HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol●L-1 NaOH 溶液，混合溶液 的 pH 随滴人 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A.溶液导电性:e>d>c> b> a B.水的电离程度:c>d>e> b>a C. A-的水解常数: Kh≈10-9 D. b 点溶液中存在 ( ) ( ) ( ) ( )1 1 2 2c HA c A c OH c H− − += + − 3 / 8 10.一定温度下，在三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 △HvII (H2) B.达到平衡时，容器 II 中 c(CO2)>1.75 mol· L-1 C.达到平衡时，容器 I 和容器 II 中的转化率:α1(CO)= αⅢ(H2O) D.达到平衡时，容器 II 和容器 I 中的平衡常数:KII> KⅢ 二、选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.下列化学用语表示正确的是 A.苯的实验式:CH B.四氯化碳的电子式: C.正丁烷的结构式:CHgCH2CH2CHs D. Fe2+的结构示意图 12.1，3-丁二烯在环已烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物 M 和 N(不考虑立体 异构)，其反应机理如图 1 所示;室温下，M 可以缓慢转化为 N，能量变化如图 2 所示。下列 关于该过程的叙述错误的是 A.室温下，N 的稳定性强于 M B.有机物 N 存在顺反异构 C.任何时间段内 M 的产率一定低于 N 的产率 D． 13.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2:ClO-十 H2O+ CO2=HCIO+ HCO3- B.向(NH，4)2Fe(SO4)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液:NH4+ +OH- =NH3 ●H2O C.用铜电极电解 CuSO4 溶液: D.向 Na2S2O3 溶液中滴加稀硫酸: ( ) ( ) ( ) ( )2 2 2CO g +H O g CO g +H g 2+ + 2 22Cu + 2H O = 2Cu+O +4H↑通电 2 + 2 3 2 2S O +2H =S +SO +H O− ↓ ↑ 4 / 8 14.前 20 号元素 Q.R.X.Y.Z 的原子序数依次增大，R 和 Y 同主族，Q.X.Z 同主族，R 原子的 最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，Q 与 X、Z 形成的二元化合物均为离子化合物。下列 说法错误的是 A.简单离子半径:Z> Y> X B.金属性:Z> X C.R 与 Q.X.Y 均可形成具有漂白性的物质，且漂白原理相同 D.X 与 R 形成的化合物可能既有离子键又有非极性共价键 15.电解除锈分为阳极除锈和阴极除锈，其中阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等 作用除去金属表面的薄锈氧化膜。图示为利用电解清除铁制钥匙表面铁锈(钥匙与导线连接 处的铁锈用砂纸打磨)的一- 种方法。下 列叙述不正确的是 A.阳极的电极反应式为 B.电解一段时间后，溶液的 pH 变小 C.阴极除锈过程中，电子由负极流向铁制钥匙 D.除锈过程中，阴极下方有锈渣堆积 第Ⅱ卷 三、非选择题:本题包括 5 小题，共 60 分。 16. (12 分) 甲醛易溶于水，可以被新制的 Cu(OH)z 氧化，查阅文献得到如下资料: 文献 1: ; 文献 2: 。 现用如图所示装置进行新制的 Cu(OH)2 氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。 已知:I.b 中试剂为 100 mL 5 mol·L-1 NaOH 溶液和 50 mL0.l mol·L-1 CuSO 溶液混合制成的浊 液; II.甲醛溶液过量; II. ; IV. 。 回答下列问题: (1)仪器 b 的名称为__________;检查装置 A 的气密性的操作方法为______________________ 2 24OH -4e =O +2H O− − ↑ ( ) 22HCHO+ Cu OH Cu+CO +2H O→ ↑△ ( ) 2 2 3 22HCHO+4Cu OH + 2NaOH 2Cu O Na CO + 6H O↓ +→△ ( )2 3 2 3 22Cu O +4NH H O=2 Cu NH( +3H O) ) +2( OH−+  红色 色无 ( ) ( ) 2+ 3 3 2 2 3 22 44 Cu NH +8NH H O+O =4 (Cu NH 4OH +6) H O + −       蓝色 十 5 / 8 装置 B 的作用为____________________. (2):实验开始后，应先点燃___________ (填“A”或“D”)处酒精灯;装置 A 加热时温度不宜过高， 否则可能产生的不良后果是_______________________________________(任写一 种)。 (3)证明产物中含有 CO 的实验现象为______________________________________;上述装置 的设计中存在的缺陷为________________________________________. (4)取装置 A 中生成的红色固体于试管中，进行如下实验: ①能证明红色固体中含有 Cu2O 的实验现象为 ②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为. 17. (12 分) 《美国化学会志》发表的文章称，一氧化碳氧化反应使用的金属氧化物复合催化剂的设计 取得重大进展。一氧化碳氧化反应在银-氧化铜催化下生成二氧化碳，如图 1 所示。 回答下列问题: (1)Ag 在周期表中位于 Cu 所在副族的下一周期，价电子数目与铜 完全相同，基态 Ag 原子的价电子排布图为________________。 (2)CO 与 N2 互为等电子体，则 CO 的电子式为_________________ _____________，写出一种与 CO 互为等电子体的阴离子的离子 符号____________ ，C、N、O 三种元素中第一电离能最大的为 ______(填元素符号);CO 与 Ni 在高温下可以生成 Ni(CO) 4 ， Ni(CO)4 中 Ni 的 d 轨道是 10 电子构型，即 4s 轨道的两个电子也 进入 3d 轨道.外层的 s 轨道和 p 轨道形成四个杂化轨道，这种杂化方式为____________杂化. 据此推测 Ni(CO)4 的空间构型为____________，Ni 与 CO 之间的化学键为____________。 (3)一些氧化物的熔点数据如下表所示: 表中氧化物之间熔点差异的原因为____________________________。 (4)晶体银的晶胞如图 2 所示。 ①晶体银的堆积方式为____________________________。 ②若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，Mg●mol-1 表示银的摩 尔质量，d cm 表示银原子的直径，则晶体银的密度可表示为 ______g●cm-3(用含 NA、M、d 的代数式表示)。 18. (12 分) 来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(含 Cr2O72-或 CrO42- )废水具有很强的生物毒性，因此， 含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度，达标后才能允许排放。一种处理含铬酸性废水的 工艺如图所示: 6 / 8 回答下列问题: (1)去除铁屑表面油污的方法是_______________________________。 (2)酸性环境中，废水中主要存在大量 Cr2O72-和少量 CrO42- ，原因是___________________ (用化学用语和文字表述解释)。 (3)向“铁屑滤池"中加入碳粒料的作用是________________________________________;“铁屑 滤池”中存在的 Fe2+可将 Cr2O72-还原，该反应的离子方程式为________________________。 (4) 向 “ 反 应 池 " 中 加 入 NaOH 使 Cr3+ 沉 淀 ， 池 中 存 在 沉 淀 溶 解 平 衡 : 。已知:某离子浓度小于等于 10-5 mol·L-1 时视为完 全沉淀;常温下， 。常温下，欲使废水中 Cr2+完全沉淀，则溶液的 pH 至少应为_____。 (5)①参照上述工艺流程知，也可采用电解原理处理含铬酸性废水，画出电解池的装置示意 图并标出电极和电解质溶液的名称(可选电极:Fe 和石墨)。 ②.上述装置中，阳极的电极反应式为________________________________。 19. (12 分) 合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活，常采用水解法进行羰基 硫的脱除，反应原理为 。 回答下列问题: (1)已知: △H=-18 kJ·mol -1。 若氢气还原法脱除羰 基硫的热化学方程式为 △H=-17 kJ·mol-1，则水解法 脱除羰基硫对应的反应热△H=____________________。 (2)T °C 时，向体积均为 2 L 的甲.乙两个密闭容器中，分别投入 2 mol COS(g)和 2 mol H2O(g)，发生反应 ，甲在恒压条件下达到平衡， 乙在恒容条件下达到平衡。 ①COS 的平衡转化率:甲______乙(填“>”“