2020年高三化学疫情期间居家学习试卷(天津市河西区)
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2020年高三化学疫情期间居家学习试卷(天津市河西区)

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资料简介
高三化学试题 第 1 页 (共 8 页) 河西区高三年级疫情期间居家学习学情调查 化 学 试 卷 化学试卷共 100 分,考试用时 60 分钟。试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分, 第Ⅰ卷 1 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷 注意事项: 1.每题选出答案后,请将答案填写在答题纸上,否则无效。 2.本卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关,下列过程没有..发生氧化还原反应的是 A.酸性重铬酸钾检测酒精含量 B.内服小苏打药片治疗胃酸过多 C.植物油开封久置变质 D.即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水迅速放热 2.下列关于氢化物的叙述正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.HCl 的电子式: C.热稳定性:H2S > HF D.沸点:H2O > H2S H+ Cl[ ]-高三化学试题 第 2 页 (共 8 页) 3.乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有 Fe2+,设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是 A.向乳酸亚铁溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀 B.向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液,立即出现红褐色沉淀 C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液,振荡后紫色褪去 D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液,溶液变红 4.下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是 A.锥形瓶用待测液润洗 B.酸式滴定管用标准液润洗 C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线 D.记录一次滴定实验结果即可处理数据 5.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说 法正确的是 A.它们都属于芳香烃 B.三星烷与甲苯互为同分异构体 C.四星烷的一氯代物有两种 D.预测六星烷的所有碳原子共平面 6.用 N0 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的数目为 N0 B.4 mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 N0 C.71 g Cl2 通入水中,HClO、Cl-两种粒子数目总和为 2N0 D.标准状况下,22.4 L CHCl3 和 CCl4 的混合物所含有分子数目为 N0 三星烷 四星烷 五星烷 Cl- Na+高三化学试题 第 3 页 (共 8 页) 7.同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能(I)数据如下表所示: 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 …… X 738 1451 7733 10540 13630 …… Y 578 1817 2745 11575 14830 …… 下列有关说法正确的是 A.电负性: X<Y B.与水反应剧烈程度: X<Y C.X 的最外层电子数为 1 D.Y 的最高化合价为+2 8.下图所示为海水综合利用的部分流程,下列有关说法正确的是 A.实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器 B.步骤②是一个将化学能转化为电能的过程 C.步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应 D.步骤④中的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H++SO32-+2Br- 9.我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,能在 25℃下,将 CH4 与 H2O2 反应直接 转化为含氧有机物,其主要原理如下图所示: 下列说法正确的是 A.步骤 i 中有π键断开 B.上图中 代表甲醇 C.步骤 ii 中产生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2 分子 D.步骤 i 至 vi 总反应为 CH4+3H2O2 CO+5H2O催化剂 催化剂 H C O i ii iii iv v vi 粗盐 海水→…→结晶池 母液 精盐 NaBr Cl2 Br2 吸收液SO2 水溶液 ④ Br2 ② ⑤ ① Cl2 ③高三化学试题 第 4 页 (共 8 页) CH3COOCH3 (l) + C6H13OH (l) CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l) 催化剂 - - 10.25°C 时,向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA (Ka =1.0×10-4)中逐滴加入 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液,溶液 pH 随滴入的 V[(NaOH)aq]变化如下图所示。下列说法正确的是 A.x 点,c(HA)> c(A-) B.y 点,c(HA)+c(A-)=c(Na+) =0.10 mol·L-1 C.z 点,c(Na+) = c(A-) + c(OH-) D.水的电离程度,x 点小于 y 点 11.工业上电解 NaHSO4 溶液制备 Na2S2O8(其中阴离子结构为 )。其 中阴极材料为 Pb;阳极材料为铂。下列说法不正确...的是 A.SO42-向阳极迁移 B.阳极可换为铜电极 C.阳极反应中 S 的化合价不变 D.阴极电极反应式:2H++2e-=H2↑ 12.乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为: 反应开始时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料,测得 348 K、343 K 两个温度 下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如下图所示: 下列说法不.正确..的是 A.该醇解反应的ΔH > 0 B.反应速率:v(x) > v(y) C.343K 时,以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx=2.25 D.348K 时,初始投料 分别按 1:1 和 2:1 进行,Kx 相同 x y z V/mL pH 10 4 11 n(己醇) n(乙酸甲酯) t/min α/% 60 60 60% 50%50 x y 120 180高三化学试题 第 5 页 (共 8 页) 第 II 卷(非选择题 共 64 分) 注意事项:本卷包括 4 小题,共 64 分。请将答案填写在答题纸上,否则无效。 13.(15 分)新型钙钛矿太阳能电池具备更加 清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如右图所示。 请按要求回答下列有关问题: (1)构成 CH3NH3+的三种元素中电负性最小的是____________; 写出碳原子的电子排布式为__________________________。 (2)Pb 与 C 同主族,比 C 的周期序数大 4,写出 Pb 原子最外层电子的轨道表示式 (即电子排布图)___________________________。 (3)有关 NH3 的结构与性质探究 ① NH3 分子中所含化学键是_______________(从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、 “离子键”、“σ键”或“ π键”中选填符合的名称);N 原子的杂化形式为_______________。 ② NH3 分子的 VSEPR 模型名称为______________,分子的空间结构(即立体构型) 为___________。 ③如右图所示,探究 NH3 的性质时,打开止水夹,挤压胶头 滴管,可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构 与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因:____________、 ________________________________________________________。 (4)该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为____________________________; 该晶胞中,与 I- 紧邻的 I- 个数为__________; 测定其晶体结构特征最可靠的方法是__________________________实验。 A:CH3NH3+ B:Pb2+ X:I- NH3 H2O H2O+酚酞 止水夹高三化学试题 第 6 页 (共 8 页) 14.(16 分)苯甲醛在碱性条件下可发生反应: 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相关物质的物理性质如下表: 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 苯 溶 解 性 水中 微溶 微溶 温度 溶解度 不溶17℃ 0.21 g 25℃ 0.34 g 100℃ 5.9 g 有机溶剂中 易溶 易溶 易溶 易溶 密度(20℃)/g·cm-3 1.0 1.0 1.3 0.9 沸点/℃ 178 205 249 80 熔点/℃ 26 -15 122 5.4 制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置(部分加热和固定装置已略) 如下: (1)第①步所用装置(如图 1),用搅拌器的目的是___________________________。 仪器 B 的作用是___________________________________。 (2)第②步所用玻璃仪器有烧杯、____________。 (3)第③步采用沸水浴加热蒸馏,收集到的馏分为__________;再进行第④步,操 作如图 2 所示。图 2 中有一处明显错误,正确的应改为_____________________________。 (4)第⑤步反应的离子方程式为_________________________________________; 冷水洗涤沉淀 X 的优点是__________________________;检验沉淀 X 洗涤干净与否的操 作:_________________________________________________。 (5)第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品,然后用电子天平准确称取 0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中,加 100 mL 蒸馏水溶解,再用 0.1000 mol·L-1 的标准 NaOH 溶液 进行滴定,经平行实验,测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20 mL,则苯甲酸样品的纯 度为__________(质量百分数)。 图 1 图 2 A B ⑤ ④ ② ③ ①△苯甲醛 混合液 上层液体 苯甲醇 沉淀 X 苯甲酸下层液体 NaOH 溶液 苯 浓盐酸 ⑥高三化学试题 第 7 页 (共 8 页) 15.(15 分)碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列 问题。 (1)一定条件下,CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体,CH4 与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。 已知:CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98 kJ·mol-1 CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49 kJ·mol-1 。则反应: CO2(g)+CH4·nH2O(s) = CH4(g) +CO2·nH2O(s)的△H=_________________;该反应能在一定 条件下自发进行的理论依据是____________________________________________。 (2)固定和利用 CO2 能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。现将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变),测得 H2 的物质的量随时间 变化如下图实线所示。 ①该反应在 0~8 min 时,H2 的平均反应速率:_____________;v 正(a) v 正(d) (填“”“=”);CO2 的平衡转化率:______________。该温度下平衡常数的值 为_______________________。 ②若起始反应物投料量不变,重新进行两次实验(每次仅改变某一条件),所测得 H2 的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数: K(b) K(c) K(d)(填“”“=”)。 ③在恒温恒容的条件下,再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2,达新平衡时,H2O 的体积分 数将_________(填“增大”“不变”或“减小”) 。 (3)右图为甲醇燃料电池,其负极电极 方程式为____________________________________。 CO2 + H2O CH3OH+H2O O2 H2O 1 2 3 2 1 1.扩散层 2.催化层 3.质子交换层 n(H2)/mol a t/min 2 0 6 4 8 2 864 10 · · · · b c d(8,2)高三化学试题 第 8 页 (共 8 页) 16.(18 分)托特罗定(G)是毒蕈碱受体拮抗剂,其一种合成路线流程图如下: 请按要求回答下列问题: (1)A 的名称:__________________________;最多共平面的原子数目为_______。 C 中含氧官能团名称为_________________。 (2)D→E的反应类型为_____________。 (3)B 与 NaOH 溶液加热条件下反应的化学方程式: _________________________________________________________________________。 (4)C→D 反应过程使用的液态 SOCl2( )沸点为 77℃,遇水剧烈反应, 产生酸雾和刺激性气味的气体。写出 SOCl2 与水的化学方程式: _______________________________________________________________。 (5)同时满足下列条件的 C 的同分异构体共有________种。写出其中一种结构简式: ____________________________。 a.在酸性条件下完全水解,得到两种产物:有机物 M 和碳酸( ) b.M 分子中有 4 种不同化学环境的氢,且能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 (6)已知:R'-CHO R'-CH=CCHO (R1、R2 代表烃基或 H) 请结合上述信息,写出以 和乙醛为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选): R"CH2CHO 稀 NaOH(aq)/△ CH=CHCHOHOCH2OHCH3O S O ClCl CH=CHCHO OH CH2OH OCH3 反应试剂 反应条件 R" SOCl2 化合物 X H2SO4 OH OO O O OH O O Cl (CH3)2SO4 K2CO3 O O N O N OH N BBr3LiAlH4 N H E F G A B C D C O OHHO

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