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齐河一中高二化学期中考试试题
命题人：吕法利 201904
注意事项：
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80
第Ⅰ卷 （单项选择题40分，每小题2.5分）
1..下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 1mol甲基含10NA个电子
B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA
C. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA
D. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA
2.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是（ ）
A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7
3..白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法错误的是( )
A. 白藜芦醇属于三元醇，能与Na反应产生H2
B. 能与NaOH反应，1 mol 该化合物最多能消耗NaOH 3 mol
C. 能使FeCl3溶液显色
D. 能与浓溴水反应，1 mol 该化合物最多能消耗溴6 mol
4. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（ ）
A. 加成反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D. 消去反应
5.下列五种有机物：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④3-甲基戊烷 ⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是( )
A. ①④⑤均为烃类物质 B. ①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应
C. ①④⑤均不能发生加成反应 D. ①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6. 下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)（ ）
A．乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热
B．苯(苯酚)：加入溴水，过滤
C．溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
7. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是( )
A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B．甲苯在催化剂作用下与Cl2发生取代反应
C．与NaOH的醇溶液共热反应
D．在催化剂存在下与H2完全加成
8．下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
9..下列说法不正确的是( )
A． π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键
D． 共价键一定有原子轨道的重叠
10．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )
A．键能：C—N < C=N < C≡N B．键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl
C．分子中的键角：H2O > NH3 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键
11．以下微粒含配位键的是( )
①[Al(OH)4]- ②CH4 ③OH－ ④NH
⑤[Cu(NH3)4]2+ ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
12．下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数
13．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是( )
A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性
B．元素Z与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径
14．下列说法中，不正确的是( )
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
15. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4 和 NH4+是等电子体，键角均为 60°
B．NO3- 和 CO32-是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
16．下列说法错误的是（ ）
A． 在一个原子中不可能存在能量相同的电子
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C． 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
第二卷（60分，请把答案写在答题纸上）
17．（20分 每空1分）结合有关知识，回答下列问题：
（1）Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）。
（2）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体配位数是_____，存在的化学键有____________（填字母序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（3）SO42--中S原子的杂化轨道类型是___________，SO3的空间构型是_________。
（4）写出基态Cu+的价电子排布式____________。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（5）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。
①已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为：第3行第17列，请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置 。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为________。COCl2分Cl—C—Cl之间的夹角 Cl—C—O之间的夹角(填“>”、“O>S>Cu。（2） 4 ，abd（3）sp3 平面三角形。
(4)3d10 2 (5)H、C、O ① 第4行第6列 ②sp2 <
(6) 7 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态
（7）10 1:2 （8）N2 CN－合理答案均给分（9）C (10)a.N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O b.
18..(1)＞ N＜O＜F (2)三角锥形 (3) 3d6
(4)ds 1s22s22p63s23p63d104s1(或 [Ar]3d104s1) (5)A (6) As4O6 sp3 sp3
(7) 4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3
19. (1) 2,2,3,4四甲基戊烷 5 (2) C7H16 2 （3）． ②⑤⑥ ①③④
（4） （5） 6
(6)
20. (1). 丙烯 —Br (2).加成反应 2
(3). CH2BrCHBrCH2Br＋2NaOHHC≡CCH2Br＋2NaBr＋2H2O (4). HC≡CCOOH
(5). CH3CH2CH2C≡CCHO (6).
21..(1) ClC(CH3)2CH(CH3)2＋NaOH (CH3)2C＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O
(2) 乙苯 (3)
(4) 19 （5）Fe/稀盐酸；
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