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本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.共16页，满分300分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.第II整必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-11 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 As- 75
第I卷
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选項符合题意)
7.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料
B.“歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
8.阿伏加德罗常数的值为NA.实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H20.下列说法正确的是
A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA
B.0. 1mol·L-1的NaCIO前液中，CIO-的数量为0.1NA
C.消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2NA
D.1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA
9.关于化合物(b)、(d)、(p)的下列说法正确的是
A. b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体
B. b、d、p的一氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应
D. b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面
10.灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收),设计如下实验装置。下列有关说法错误的是
A.为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯
B.②、③、⑤中依次盛裝氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C.④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或陶种
D.若用碱石灰替换无水硫酸铜,也可以达到检验H2和CO目的
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体,c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是
A.简单离子的半径：Y>Z>X
B.简单氢化物的佛点：X>W
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z> Y
D.X、Y的氧化物所含化学键类型相同
12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如右图所示,两端隔室中离子不能进人中间隔室。下列说法错误的是
A.阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O
B.甲溶液可循环利用
C.离子交换膜a是阴离子交换膜
D.当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成
13.向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.
1mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H20
B. Ka(HY)的数量级约为10
C.b点时: c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. V(NaOH)= 20mL时.两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)
26.(15分)莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3,的转化率,同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置,在三颈烧瓶中放人162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h,冷却、过滤、洗染、干燥得到粗产品。有关数据如下:
物质
C6H5Cl
C6H4Cl2
熔点/℃
-45
53
沸点/℃
132
173
物质
AgCl
Ag2CrO4
颜色
白色
砖红色
溶度积
1.56×10-10
9.0×10-12
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________,搅拌器的作用是_______。
(2)反应结束后,还要继续通人N2的目的是__________;仪器c盛装的试剂是________(填序号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.硅胶
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________
(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。
(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000ml,从中取10. 00ml,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定,以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______；若消耗22.50mL AgNO3溶液,则无水FeCl3的转化率为_____。
(6)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填高”或“低”)。
27.(14分)利用废钡渣(主要成分为BaS2O2,含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下:
已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6
(1)步骤①除产生SO2外,还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为______________。
(2)步骤②的目的是中和过量的盐酸,加入NaOH游液不宜过量,其原因是________________(用离子方程式表示)。
(3)滤液的主要成分是BaCl2 ,还含有少量NaCl,游解度数据如下表:
温度
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
NaCl
36.0g
36.6g
37.3g
39.0g
39.8g
BaCl2
35.8g
40.8g
462g
52.5g
59.4g
步骤③宜采用_____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)工业上可用氨水吸收SO2,并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(5)步骤④生成BaF2的反应类型为____________。
①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合,所得溶液中c(Ba2+)=__________
mol·L-1。
28.(14分)煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。
(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO2(s)+O2(g)=2CaSO3(s) △H=-234 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1
向燃煤中加人CaCO3也可起到固硫作用.若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下,燃烧时向环境释放出的热量会减少______ kJ。
(2)利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措,反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H,在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充人1molCO和2mol H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。
①上述合成甲醇的反应是______ (填“吸热”或“ 放热”)反应,判断的理由是_____。
②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是______ (填写“A”、“ B” 或“ C”)。
③在300℃时，向C点平街体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡______(填“向 正反应方向”,“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%,则x=______。
(4)利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为______________。
35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)
铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)铁钻镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为____。
(3)Fe(CO)x,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_____(填晶体类型),若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氧化的的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO____FeO(填“>”“C>H(1分)；sp2；sp3(2分)
(3)分子晶体(1分)；5(2分)；
(4)>(1分)相同电荷的离子半径越小，品格能越大(2分)
(5)①4(1分)；②（2分）
36.(1)丙烯醛或2-丙烯醛(1分)、加成反应(1分)
(2)醛基、羟基(2分)
(3) (2分)
(4) （2分）
(5)8(2分) (CH3)2C=CHCOOH (2分)
(6) (3分)
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