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2017-2018学年度第二学期赣州市十四县（市）期中联考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第 I 卷 （选择题 共48分）
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）
1. 下列有机物命名正确的是（ ）
A. 1，3，4﹣三甲苯 B. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷
C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．14C原子结构示意图： B．硝基苯的结构简式：
C．CO2的电子式： D．CH4分子的球棍模型：
3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所
示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）
A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)
C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．l mol羟基含有的电子数为9NA
B．常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NA
C．26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA
D．l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
期中联考高二化学试卷第1页（共8页）
5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；
A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①②
7．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）
A． 醇类 –OH B． 羧酸 –COOH
C． 醛类 –CHO D．CH3-O-CH3 醚类
8．下列体系中,离子可能大量共存的是( )
A．滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-
B．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-
D．加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-
9.分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ）
期中联考高二化学试卷第2页（共8页）
A． B． C． D．
11．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （ ）
A．A装置用于检验溴丙烷消去产物 B．B装置用于石油的分馏
C．C装置用于实验室制硝基苯 D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
12．下列离子方程式正确的是( )
A．乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ == 10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O
B．苯酚钠的溶液中通少量CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO32-
C．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
D．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH3COONa＋H＋ == CH3COOH＋Na＋
13．下列实验方案不合理的是（ ）
A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法
14．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到平衡时( )
A．c(Ba2＋)、c(SO)均增大
B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)
期中联考高二化学试卷第3页（共8页）
15．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )
A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O
B．
C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O
D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
16．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 ( )
实验目的
试剂
烧杯中的物质
A
醋酸的酸性强于苯酚
碳酸氢钠溶液
①醋酸 ②苯酚溶液
B
羟基对苯环的活性有影响
饱和溴水
①苯 ②苯酚溶液
C
甲基对苯环的活性有影响
酸性高锰酸钾溶液
①苯 ②甲苯
D
乙醇羟基中的氢原子不如
水分子中的氢原子活泼
金属钠
①水 ②乙醇
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括6大题，共52分）
17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
(1) 芳香烃：________； (2) 卤代烃：________；(3) 醇：________；
(4 ) 醛：________； (5) 羧酸：________； (6) 酯：________。
18．（5分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
图2
期中联考高二化学试卷第5页（共8页）
期中联考高二化学试卷第6页（共8页）
①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。
T/℃
T2
T3
K
20.5
4.68
②右表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）。由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____。（填“T1
”、“T2”或“T3”）
（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
19.（11分）某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。
已知：
相对分子质量
密度/g • cm-3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
82
0.81
-103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如右图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
（3） 若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。
20．（8分）三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮
三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。
（2）装置F中CuO的作用是 。
（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为 。
（4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 。
21.（10分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
ll.l
8
9(>9溶解)
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
期中联考高二化学试卷第7页（共8页）
期中联考高二化学试卷第8页（共8页）
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。
A．Fe3+ B．Ca2+ C．Al3+ D．Mg2+ E．Fe2+
Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为: 。
22．（12分）氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
请根据上述合成路线，回答下列问题：
（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_____________；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟______mol氢气加成。
（2）②的反应类型是__________________，
写出它的化学方程式： 。
（3）④中所用试剂X为____________。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
2017-2018学年度第二学期赣州市十四县（市）期中联考
高 二 化 学 答 案
一、 选择题（16*3=48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
D
C
B
C
C
B
C
C
A
C
D
A
C
二、填空题（共52分）
17（6分，每空1分）
(1)⑨ (2)③⑥ (3)① (4)⑦ (5)⑧⑩ (6)④
18．（5分，每空1分）
（1）①66.7% 2.5 c ② T2 （2） k1>k2>k3
19、（11分）
（1）①先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸（1分） ②B（1分）
③防止环已烯的挥发（其他合理答案也给分）（1分）
（2）①上（1分） c（1分） ②蒸馏烧瓶（1分） g（1分） 吸收剩余的水（1分）
（3）低于（1分） 66.1%（2分）
20. （8分，每空2分） (1)．fehicda （或fehicdb或fehidca或fehidcb）
(2)．氧化没有燃烧完全的CO (3)．C3H6N6
(5)．空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值。
21、 （10分,每空2分）Ⅰ、(1)．A (2)．AC BD
Ⅱ、(1)．不能 (2)．Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
22. （12分,每空2分） （1）醛基 4 (2) 消去反应
+ NaOH + NaCl + H2O
(3)NaOH溶液
（4）2 + O2 → 2 + 2H2O
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