理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷
3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用
条形码。答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将
答题卡交回。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Cu-64
一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项)
1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是
A．为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
D．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
3．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）
4．下列设计的实验方案能达到实验目的是
A．用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热
B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
C．向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成
D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水
5. 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是
A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子
B．该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存
C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象
D．通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣
6. 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（ ）
A．燃料电池的A极连接电解池的C极
B．A电极的电极反应式为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+
C．燃料电池工作时H+移向左边
D．电解池总反应式为NaCl+H2ONaClO+H2↑
7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020molL﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
第ⅠⅠ卷
二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)
8．（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E+核外电子排布式为 ，FC43﹣离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种有机分子为 （填化学式）．
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是 （填元素符号）．
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是 （填化学式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ．
②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 ．
（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 ．
9．（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
⑴制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.
① 写出左边集气瓶的作用 。
② 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）
③ 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体 c．控制适当的温度 d．高温加热
⑵制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
① 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
② ；
③ 检验SO42-是否被洗涤干净。洗涤时 （填“是”或“否”）必须加盐酸酸化；
④ 用少量 洗涤；
⑤ 低于100℃干燥。
10.（14分）有机物A的分子式为C10H10O5，能发生如下变化．
已知：①A、C、D均能与NaHC03反应；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；
③A苯环上只有两个对位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能发生银镜反
应．根据题意回答下列问题：
（1）反应I的反应类型是 ．
（2）F中含氧官能团的名称为 ，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C3H6O2的有机物，该有机物的名称为 ．
（3）G的结构简式为 ，反应Ⅲ的化学方程式为 ．
（4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式 ．
（5）D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式为
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．
11．(15分) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：
（1）Ⅱ中，NH3和02在催化剂作用下反应，其化学方程式为 ．
（2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=﹣272kJ•mol﹣1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1
写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式 ．
（3）工业上电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为 ，为使电解产物全部转化为NH4N03，需补充物质A，A是 ．
（4）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，
当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．
①曲线a对应的温度是 ．
②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为
③若N点时c（NH3）=0.2mol．L﹣l，
则K（N）= 保留两位有效数字
理科综合化学部分
1.【答案】D
解析：A．过量的食品防腐剂会危害人体健康，故A错误；
B．化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；
C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；
D．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确；
2.【答案】D
解析： A、3.4g双氧水的物质的量为n==0.1mol，而1mol双氧水中含3mol共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3NA对共用电子对，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
D、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个氢原子，故0.5mol混合物中含2NA个氢原子，故D正确．
3. 【答案】 A
解析： A．①中电解质是弱电解质，在水溶液中电离程度很小；②、③、④中电解质是强电解质，但CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，HCO3﹣电离程度较小，HCO3﹣和铵根离子相互促进水解，所以溶液中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故B错误；
C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3，CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，二者水解导致溶液呈碱性，但水解程度都较小，离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明CH3COONa的水解程度小于CH3COOH电离程度，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），因为CH3COONa的水解程度小于CH3COOH电离程度，所以c（CH3COOH）+c（OH﹣）＜c（Na+）+c（H+），故D错误；
4. 【答案】B
解析： A．配制新制氢氧化铜悬浊液：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，氢氧化钠应过量，故A错误；
B．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故B正确；
C．应用浓溴水，稀溴水观察不到白色沉淀，故C错误；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，故D错误．
5.【答案】 C
解析： A、Na2S在溶液中的行为：Na2S=2Na++S2﹣，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，H2O⇌H++OH﹣，故溶液中存在水的电离平衡、S2﹣的水解平衡和HS﹣的水解平衡共三个平衡，Na+、S2﹣、HS﹣、OH﹣、H2S、H+、H2O七种粒子，故A错误；
B、Al3+和S2﹣发生双水解生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀而不能共存，故B错误；
C、Na2S和少量的硫酸反应生成NaHS，无气体放出，故无现象，故C正确；
D、通入足量SO2气体后，反应环境为酸性环境，故离子方程式为：2S2﹣+SO2+4H+═3S↓+2H2O，故D错误．
6.【答案】C
解析：利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液的原理：在阴极C上产生氢气，在阳极上产生氯气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以D处产生的是氯气，C处产生的是氢气．
A、燃料电池中通入燃料甲烷的电极A是负极，C是阴极，A极连接电解池的C极，故A正确；
B、A电极是负极，燃料发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故B正确；
C、燃料电池中阳离子移向正极，即移向右边，故C错误；
D、电解饱和食盐水制备漂白液次氯酸钠，电解池总反应式为NaCl+H2ONaClO+H2↑，故D正确．
7.【答案】B
解析：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，淀粉发生了水解，故A正确；
B．由图中b、c反应时间相同、温度不同可知，温度高反应速率快，故反应速率不同，故B错误；
C．a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1，故C正确；
D.55℃时，没有出现蓝色，淀粉发生水解反应，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；
第ⅠⅠ卷
二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)
8. 答案：（1）1s22s22p63s23p63d10；正四面体；CCl4；
（2）Ne；
（3）HClO4；C＞Cu＞S＞N2；
（4）①sp3、sp2 ；②8×6.02×1023；
（5）5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．
解析： A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素； E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，结合（1）可以形成E+，则E为Cu；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．
（1）Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，AsO43﹣离子中As原子孤电子对数==0，价层电子对数4+0=4，故为正四面体构型，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；正四面体；CCl4；
（2）N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne，故答案为：Ne；
（3）S所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；能导电的A单质为石墨，属于混合晶体，沸点很高，氮气常温下为气体，硫为分子晶体，沸点比较低，Cu为金属晶体，沸点比硫单质高，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N2，
故答案为：HClO4；C＞Cu＞S＞N2；
（4）①亚甲基中C原子形成4个σ键、C=O中C原子形成3个σ键，均没有孤对电子，碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 ，故答案为：sp3、sp2 ；
②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有8molσ键，即含有8×6.02×1023个σ键，
故答案为：8×6.02×1023；
（5）化合物As2O3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成H3AsO4，该反应的离子方程式是：5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+，
故答案为：5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．
9 【答案】⑴ ①混合SO2和N2 (2分)
②SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O(2分)
③MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O (2分)
④ac (2分)
⑵ ②过滤，水洗2 ~ 3次；(2分)
③是 （2分） ④ C2H5OH(2分)
解析：（1）①左边集气瓶的作用是混合SO2和N2 ；②石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，反应为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；③MnO2做氧化剂把亚硫酸氧化为硫酸，自身被还原为Mn2+，故反应的离子方程式为：MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O。④使SO2尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故答案为ac。
（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，故答案为：边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7、过滤，用水洗涤2-3次、检验SO42-是否被除去、用少量的乙醇洗涤。
10.【答案】（1）水解或取代；（2）羧基；丙酸；
（3）；
（4）
（5）
解：A、C、D等均能与NaHCO3反应，说明A、C、D均含有羧基，其中A、D能遇FeCl3溶液发生显色反应，A、D结构中含有酚羟基；由F的分子式是C3H4O2，结合F能使溴水褪色，F聚合得到I（C3H4O2）n，则推理出F的结构简式为CH2=CH﹣COOH，H不能发生银镜反应，其分子式C3H4O3，则结构简式是CH3﹣CO﹣COOH，C为CH3CHOHCOOH，D为，A苯环上只有两个对位的取代基，则A为，G结构简式为，
（1）通过以上分析知，所以该反应类型是水解或取代，故答案为：水解或取代；
（2）F是CH2=CH﹣COOH，其含氧官能团名称是羧基，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C3H6O2的有机物，该有机物为CH3CH2COOH，为丙酸，
故答案为：羧基；丙酸；
（3）通过以上分析知，G结构简式为，反应III的方程式为，
故答案为：；；
（4）A在氢氧化钠水溶液中水解方程式为，故答案为：
；
（5）D的同分异构体符合下列条件：
①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
②能发生银镜反应但不能水解，说明含有醛基但不含酯基；
③苯环上的一卤代物只有2种，说明苯环上只有两种氢原子，
符合条件的同分异构体结构简式为，
故答案为：
11.【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=﹣134kJ/mol；
（3）NO2﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+；NH3；
（4）①200℃；
②K（P）＞K（M）=K（Q）；
③0.93．
解析：（1）在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成NO和水，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）已知：①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1；
②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1；
根据盖斯定律，①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=﹣134kJ/mol，
故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=﹣134kJ/mol；
（3）电解NO2制备NH4NO3，阳极反应为：NO2﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，阴极反应为：NO2+7e﹣+8H+=NH4++2H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO2+5H2ONH4NO3+6HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，
故答案为：NO2﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+；NH3；
（4）①合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200°C；
故答案为：200℃；
②平衡常数与温度有关，与其他条件无关，同一温度下的平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，上图中P、M、Q点平衡常数K的大小关系是K（P）＞K（M）=K（Q），
故答案为：K（P）＞K（M）=K（Q）；
③N点时氨的物质的量的分数为20%，利用三段式，设N2转化率是b，N2的起始浓度为a，
根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始 a 3a 0
转化 ab 3ab 2ab
平衡 a﹣ab 3a﹣3ab 2ab
根据题意有，所以a=0.3mol•L﹣1，b=，所以平衡常数K==0.93，
故答案为：0.93．
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