2015～2016学年镇江市学业水平第一次模拟考试
化 学2016.3
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
Fe—56 Cu—64 Ba—137 Pb—207
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是( )
A. 铝合金 B. 铁合金
C. 碳纤维 D. 硅纤维
2. CO2是一种温室气体。CO2属于( )
A. 酸 B. 碱
C. 有机物 D. 酸性氧化物
3. 下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
4. 医疗上用放射性元素氡(Rn)治疗癌症。下列有关Rn的说法正确的是( )
A. 质子数为222 B. 中子数为86
C. 质量数为308 D. 与Rn、Rn互为同位素
5. 下列实验方法或操作正确的是( )
A. 分离水和酒精
B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液
D. 除去氯气中的氯化氢
6. 通入水中能生成强酸的气体是( )
A. NH3 B. NO C. SO3 D. SO2
7. 下列物质只含有离子键的是( )
A. NH3 B. Na2O C. H2O2 D. NH4Cl
8. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A. 刚玉——SiO2 B. 明矾——Al2(SO4)3·12H2O
C. 小苏打——Na2CO3 D. 漂白粉——Ca(ClO)2、CaCl2
9. 在体积一定的密闭容器中1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是( )
A. 降低温度可以加快反应速率
B. 向容器中再加入N2可以加快反应速率
C. 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
D. 1 mol N2和3 mol H2的总能量低于2 mol NH3的总能量
10. 在饱和的氯水中还可以大量存在的离子是( )
A. I－ B. HCO C. SO D. Fe2＋
11. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B. 硫离子的结构示意图：
C. 氮气的电子式：
D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
12. 反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于( )
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 氧化还原反应
13. 下列有关物质应用的叙述中，错误的是( )
A. Si用于制造光导纤维
B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
14. 关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 燃烧属于放热反应 B. 中和反应是吸热反应
C. 形成化学键时吸收能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
15. 下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是( )
A. CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH，加成反应
B. ，取代反应
C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，氧化反应
D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，酯化反应
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA
B. 5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA
C. 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA
D. 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA
17. 反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应，下列说法正确的是( )
A. H2SO4是氧化剂
B. NaClO3被氧化
C. Na2SO4是还原产物
D. 当转移1 mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
18. 下列关于乙烯的说法正确的是( )
A. 是天然气的主要成分
B. 不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 实验室可以通过乙醇发生消去反应制得
D. 在一定的条件下，加聚产物制成的包装袋不能盛放食品
19. 下列提纯物质的方法正确的是( )
A. 除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤
B. 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤
C. 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤
D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重
20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B. 钠和硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
C. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===2Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D. 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
21. 铅酸蓄电池放电时反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，其装置如右图所示。下列关于该电池的说法错误的是( )
A. a为负极，b为正极
B. 电池工作一段时间后，负极板质量减小
C. 电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D. 电池工作时，电子从a极经外电路流向b极
22. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序：r(X)＞r(Y)＞r(Z)
B. 气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C. 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同
23. 向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是( )
A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol
B. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol·L－1
C. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜
D. 反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) (3分)材料是人类赖以生存的物质基础。
① 制造水泥、玻璃都要用到的原料是________(填字母)。
a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土
② 不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于________(填字母)。
a. 陶瓷材料 b. 合金材料 c. 复合材料
③ 天然橡胶的结构简式是________(填字母)。
c. (C6H10O5)n
(2) (5分)合理膳食、合理用药是人体健康的需要。
① 下列营养素中，不能对人体提供能量的是________(填字母)。
a. 维生素 b. 糖类 c. 蛋白质
② 某肉制品包装上印有相关配料如右图所示。
其中属于调味剂的是____________________；
属于发色剂的是____________________；
属于防腐剂的是____________________。
③ 当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的________(填字母)。
a. 阿司匹林 b. 青霉素片
c. 复方氢氧化铝片 d. 合成抗菌药
(3) (7分)改善空气质量，保护水资源，已成为全人类的共识。
① 目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、____________和____________。
② 往燃煤中加入______________(填化学式)，可大大减少产物中的SO2。
③ 自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、________________、________________。
④ 含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组处理含Cr2O的废水的方法是用(NH4)2Fe(SO4)2将其还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。写出用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3的离子方程式：____________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，导致水体富营养化。
B. 《有机化学基础》
(1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
① 下列化合物中能发生消去反应的是________(填字母)。
a. CH3OH b. CH3CH2Cl c. HC≡CH
② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是________(填字母)。
③ 下列化合物中，能发生水解反应的是________(填字母)。
a. H2C===CH2
b. CH3COOCH2CH3
c. CH3CH2OH
(2) (5分)甲苯()是一种重要的有机化工原料。
① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。
② 甲苯苯环上的一溴代物有________种，请写出其中一种的名称：________。
③ 除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是________，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3) (7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
① A中含氧官能团的名称为________和________。
② B的结构简式为________。
③ B→C的反应类型为________。
④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：______________。
25. (6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应物形成的水溶液。
回答下列问题：
(1) H的电子式为______________。
(2) 反应②在工业上通常称之为____________工业。
(3) 写出反应③的离子方程式：________。
(4) 写出反应④的化学方程式：________。
26. (10分)某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣(主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2)，在实验室制备碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：
(1) 焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为_______________。
(2) 酸溶时加入的试剂a是________________(填化学式)。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________。
(3) 反应Ⅰ中加双氧水的目的是________。
(4) 为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
① 称取1.692 g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
② 向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀2.330 g。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为____________________________，反应的离子方程式为________________。
③ 若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640 g。则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]样品中的y∶z的值为________(写出计算过程)。
2015～2016学年镇江市学业水平第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
1. A 2. D 3. C 4. D 5. D 6. C 7. B 8. D 9. B 10. C 11. B 12. D 13. A 14. A 15. B 16. A 17. D 18. C 19. D 20. D 21. B 22. C 23. B
24A. (15分)
(1) (3分，每空1分)① a ② c ③ b
(2) (5分，每空1分)① a ② 食盐 亚硝酸钠 苯甲酸钠 ③ c
(3) (7分，每空1分)
① 氮的氧化物(或NO2) 可吸入颗粒物 ② CaCO3或CaO
③ 吸附某些溶解的杂质并除去水中异味 杀菌消毒
④ Cr3＋＋3NH3·H2O===Cr(OH)3↓＋3NH 氮(或N)
24B. (15分)
(1) (3分，每空1分)① b ② a ③ b
(2) (5分，每空1分)
① 7 ② 3 邻甲基溴苯(或间甲基溴苯或对甲基溴苯)
③ NaOH溶液(或NaHCO3溶液或Na2CO3溶液)
25. (6分)
(1) Na＋[H]－(1分) (2) 氯碱(1分) (3) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)
26. (10分)
(1) SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(1分) (2) H2SO4(1分) 漏斗(1分)
(3) 使溶液(或滤液)中的Fe2＋氧化成Fe3＋(1分)
(4) ② 溶液呈血红色(1分) Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(1分)
③ 2∶5(1分)
计算过程：n(SO)＝＝0.01 mol(1分)
n(Fe3＋)＝2×＝0.008 mol(1分)
由电荷守恒可得：n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO)
＝3×0.008 mol－2×0.01 mol＝0.004 mol(1分)
y∶z＝0.004 mol∶0.01 mol＝2∶5
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