山东省淄博市2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题.doc

淄博市2014-2015高二化学下学期期末试题（有答案） ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间90分钟 第Ⅰ卷（共60分）‎ 一、选择题（共20个小题，每小题有一个选项符合题意，每题3分。）‎ ‎1．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)‎ A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 ‎2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎4.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）‎ A.NH4＋、Na＋、ClO－、AlO2- B.K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－‎ C.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－ D.Na＋、K＋、SiO32－、HCO3－‎ ‎5．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（　　）‎ 8‎ A．一定有Cl- B．一定有SO42- C．一定没有Al3＋ D．一定有CO32-‎ ‎6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，‎8 g O2含有4nA个电子 B．‎1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，‎22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 ‎7．下列离子方程式中，正确的是 (　　)‎ A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO ‎8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)‎ A．sp，范德华力　　　　　　　　 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎9.下列叙述正确的是（ ）‎ A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B.稀有气体原子序数越大沸点越高 C．极性分子中一定不含非极性键 D.乙醇与水任意比互溶只是由于相似相容原理 ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关 C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 ‎11.下列排列顺序中，错误的是（ ）‎ A.原子半径：O＜S＜Na B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3‎ C.电负性： P＜S＜Cl D.第一电离能：Na＜Al＜Mg ‎12．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 8‎ 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)‎ A．Cl2 B．KMnO‎4 C．FeCl3 D．HCl ‎13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是(　　)‎ A．氧化性：ClO－>SO>I2‎ B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应 D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 ‎14．下列说法正确的是 A．CO2、CH4都属于极性键的非极性分子的是：‎ B．C、N、O、F 电负性依次减小 C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为 [Ar]3d94s2‎ D．价电子构型为3s23p4的粒子其电子排布图为：‎ ‎15．下列说法正确的是 ‎ A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同 C．SiO2晶体结构中，存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 ‎16．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ Y ‎580‎ ‎1 820‎ ‎2 750‎ ‎11 600‎ A．元素X的常见化合价是＋1 ‎ B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 8‎ ‎17．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)‎ A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋‎ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个 ‎18．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－‎ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎19.实验测得‎-25℃‎时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3） （　　）‎ A． B． C． D． ‎ ‎20．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)‎ A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 第II卷 非选择题 二、填空题 8‎ ‎21.(10分)完成下列离子方程式 ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合__________________________________‎ ‎(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ‎①NaOH不足：_____________________________________________‎ ‎②NaOH过量：_____________________________________________‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 ‎①溶液呈中性：_____________________________________________‎ ‎②此时溶液呈碱性：_____________________________________________‎ ‎22.（17分）氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：‎ ‎（1）基态氮原子的价电子排布式是_______，氧元素基态原子核外未成对电子数为_______个。‎ ‎（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。‎ ‎（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)‎ a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力 ‎（4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。 ‎ ‎（5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用____________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为____________ 。‎ ‎（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm3。NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为__ ____cm3。‎ ‎23.（10分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。‎ ‎(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是______(写出元素符号)。‎ 8‎ ‎(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________________。‎ ‎(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是_____________________________________。‎ ‎(4)图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。‎ ‎24.（10分）（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________________________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知：S2O有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O＋2I－===2SO＋I2①、I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O②‎ S2O、S4O、I2氧化性强弱顺序：______________________________________。‎ ‎(4)已知溶液中，还原性为HSO>I－，氧化性为IO>I2>SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。‎ a点处的还原产物是__________(填离子符号)；‎ b点→c点反应的离子方程式是__________________________________。‎ ‎25.（14分）‎ 8‎ 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－。3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3‎ ‎（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。‎ ‎①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（填化学式）；CCl4中显紫红色的物质是_________________（用化学式表示）。‎ ‎②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、__________________________________。‎ ‎（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。‎ 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________。‎ ‎（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。‎ A．Na2S2O3 B．AlCl‎3 C．Na2CO3 D．NaNO2‎ ‎（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。‎ ‎_____________________________________________。‎ 参考答案 8‎ C A C C B A B C B A B C A A B D A B D A ‎ ‎21.（1）Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。‎ ‎（2）①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；‎ ‎②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。‎ ‎（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。‎ ‎22.（1）2s22p3 2 （2）N＞O＞C （3）三角锥形 sp3 d ‎（4）O-H键、氢键、范德华力；‎ ‎（5）sp3； H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小；‎ ‎（6） （7）c ‎23. (1)O　(2)sp2　 甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力　(3)6　(4)4‎ ‎24. (1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎（2）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎(3)S2O>I2>S4O ‎(4)I－　 IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2‎ ‎25.（1）①Fe(SCN)3 I2 ‎ ‎②IO3-＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I2。‎ ‎（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH 否 KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI氧气氧化，I2易升华。（3）AC。‎ ‎（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。‎ 8‎