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‎2014年厦门市九年级上学期化学期末考试题（新人教带解析）‎ ‎　‎ 一、选择题（共10小题，25分，1-5题各2分，6-10题各3分.每题仅一个选项正确）‎ ‎1．（2分）下列关于化学发展的看法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 导致生态环境恶化 B．‎ 提升人类健康水平 ‎　‎ C．‎ 有助于人类开发新能源 D．‎ 帮助人类研制新材料 考点：‎ 化学的研究对象及其发展．.‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ 根据化学研究的领域和化学的用途来分析本题，知道化学对人类和社会的作用．‎ 解答：‎ 解：化学研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，能够制取新物质、开发新能源、研制新材料，研究环境污染的途径，如何才能避免环境污染、提升人类健康水平，正在环境保护中发挥重要作用．所以化学的发展导致生态环境恶化，生态环境恶化是人为破坏造成的，所以这种说法是错误的．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学可以为人类研制新材料、提供新能源、保护环境等作用．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2013•广州）下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氮气 B．‎ 二氧化碳 C．‎ 稀有气体 D．‎ 可吸入颗粒物 考点：‎ 空气的污染及其危害．.‎ 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ 目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等．‎ 解答：‎ 解：氮气、二氧化碳和稀有气体是空气的组成部分，不属于污染物；‎ 可吸入颗粒物属于“空气污染指数”需要监测的污染物．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题考查空气污染方面的知识，直接根据教材内容即可正确解答，比较简单．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）利用化学反应获得能量的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 微波炉 B．‎ 风力发电机 C．‎ 酒精灯 D．‎ 太阳灶 考点：‎ 物质发生化学变化时的能量变化．.‎ 专题：‎ 化学反应的基本类型和能量变化．‎ 分析：‎ 本题实质上是考查物理变化与化学变化的判别；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、微波炉是利用了电磁波来加热食物的，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、风力发电的过程中风能转化成电能，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、酒精灯内酒精燃烧的过程中，有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化．‎ D、太阳灶供热的过程中太阳能转化成热能，没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，解答此类题实质归结到物理变化和化学变化的区别上，关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）下列处理方法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”‎ ‎　‎ B．‎ 电线短路起火，用水泼灭 ‎　‎ C．‎ 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ‎　‎ D．‎ 桌面上酒精燃烧，用湿抹布盖灭 考点：‎ 灭火的原理和方法；二氧化碳的化学性质．.‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ A、久未开启的菜窑中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳．‎ B、电器着火，为防止触电，先应切断电源．‎ C、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．‎ D、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确．‎ B、电器短路起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误．‎ C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确．‎ D、桌面上酒精燃烧，用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气和降低温度，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）根据如图信息，说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 硫属于金属元素 ‎　‎ B．‎ 硫原子的核电荷数为16‎ ‎　‎ C．‎ 硫的相对原子量为32.06g ‎　‎ D．‎ 在化学反应中，硫原子容易失去6个电子 考点：‎ 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．.‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4‎ ‎，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．‎ 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：A、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误．‎ B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为16；根据原子序数=核电荷数，则该元素的核电荷数为16，故选项说法正确．‎ C、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．‎ D、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．（3分）下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎ 点燃酒精灯 B．‎ ‎ 读取液体体积数 C．‎ ‎ 加热液体 D．‎ 滴加液体 考点：‎ 加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．.‎ 专题：‎ 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A、点燃酒精灯要用火柴；‎ B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；‎ C、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；‎ D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、切不可用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，故A实验操作错误；‎ B、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．，故B实验操作正确；‎ C、给试管的液体加热时，试管内的液体已经超过试管体积的，故C实验操作错误；‎ D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D实验操作错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．（3分）我过长征二F运载火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），下列有关偏二甲肼说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 含有氮分子 B．‎ 相对分子质量是27‎ ‎　‎ C．‎ C、H元素质量比为12：1‎ D．‎ ‎10g偏二甲肼含碳元素4g 考点：‎ 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．.‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ A、根据偏二甲肼的微观构成进行分析判断．‎ B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析判断．‎ C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误．‎ B、偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60，故选项说法错误．‎ C、偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1，故选项说法错误．‎ D、10g偏二甲肼含碳元素的质量为10g×100%=4g，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎8．（3分）已知：CaCO3CaO+CO2↑．下列坐标图能正确反映一定质量碳酸钙充分灼烧过程变化关系的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 考点：‎ 质量守恒定律及其应用．.‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 根据题意，CaCO3CaO+CO2↑，由质量守恒定律，反应后由于有二氧化碳气体生成，剩余固体质量减少，故固体中钙元素的质量分数增加；完全分解后，剩余固体质量不变，固体中钙元素的质量分数不再发生改变；据此进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：由题意，CaCO3CaO+CO2↑，由质量守恒定律，反应后由于有二氧化碳气体生成，剩余固体质量减少，故固体中钙元素的质量分数增加；完全分解后，剩余固体质量不变，固体中钙元素的质量分数不再发生改变；图象应该是先上升后成一条水平直线，D选项图象能正确反映一定质量碳酸钙充分灼烧过程变化关系．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题是一道图象坐标与盐的化学性质相结合的综合题，解题的关键是结合碳酸钙的化学性质，正确分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．‎ ‎　‎ ‎9．（3分）在一个密闭容器中放人 X、Y、Z、W 四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．关于此反应的说法正确的是（　　）‎ 物质 X Y Z W 反应前质量（g）‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎16‎ ‎16‎ 反应后质量（g）‎ ‎11‎ m ‎8‎ ‎14‎ ‎　‎ A．‎ m的值为0‎ B．‎ 该反应类型为分解反应 ‎　‎ C．‎ Z与W的质量变化比为 4：1‎ D．‎ 物质Y是该反应的催化剂 考点：‎ 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．.‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 本题可分析X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律确定Y是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：由表中数据分析可知，反应前后，X的质量增加了11g﹣2g=9g，故X是生成物，生成的X的质量为9g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为16g﹣8g=8g；W是反应物，参加反应的W的质量为16g﹣14g=2g；由质量守恒定律，Y应为生成物，生成的Y的质量为8g+2g﹣9g=1g．‎ A、生成的X的质量为1g，则m的值为1g+1g=2g，故选项说法错误．‎ B、该反应的反应物是Z和W，生成物是X和Y，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误．‎ C、Z与W的质量变化比为8g：2g=4：1，故选项说法正确．‎ D、根据分析，Y是该反应的生成物，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．‎ ‎　‎ ‎10．（3分）下列对比实验（其他条件相同）能得到相应结论的是（　　）‎ 选项 方案 结论 A 人呼出的气体全部是CO2‎ B 燃烧条件之一是可燃物的温度达到着火点 C 温度升高，分子运动加快 D 细铁丝与氧气反应比粗铁丝更激烈 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 化学实验方案设计与评价；吸入空气与呼出气体的比较；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法．.‎ 专题：‎ 简单实验方案的设计与评价．‎ 分析：‎ A、人体呼出气体和空气的成分相比较即可完成判断；‎ B、根据燃烧要达到着火点，则应该考查的是温度，而本实验中明显考查的是空气对燃烧的影响，可以据此解答该题；‎ C、在不同温度的水中加入品红，可以观察到品红的扩散速度不同，可以据此解答；‎ D、通过题给的实验结合控制变量法来完成判断．‎ 解答：‎ 解：A、将澄清石灰水滴入盛有呼出气体的集气瓶中，能够观察到石灰水变浑浊，这样能证明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气中多，但是不能证明人体呼出的全部是二氧化碳，故A错误；‎ B、根据燃烧要达到着火点，则应该考查的是温度，而本实验中明显考查的是空气对燃烧的影响，故B错误；‎ C、在不同温度的水中加入品红，可以观察到品红在热水扩散速度要快，从而证明温度升高分子运动速度加快，故C正确；‎ D、通过题给的实验结合控制变量法可以知道细铁丝与氧气反应比粗铁丝更激烈，除去铁丝的粗细不同外，其它条件应该全部相同，而一个在空气中燃烧，一个在氧气中燃烧，所以根本看不出细铁丝与氧气反应比粗铁丝更激烈，故D错误．‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ 二、填空与简答（共5小题，44分）‎ ‎11．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．‎ ‎（1）甲醇（CH3OH）是一种新型燃料．对甲醇的认识：‎ ‎①从类别上看，甲醇属于　化合物　（填“单质”或“化合物”）．‎ ‎②从宏观上看，甲醇所含的元素分别是　碳元素、氢元素和氧元素　（填元素名称）．‎ ‎③从微观上看，1 个甲醇分子由　6　个原子构成．‎ ‎④从变化上看，甲醇完全燃烧生成的产物分别是　H2O、CO2　（填化学式）．‎ ‎（2）用化学符号表示：①2 个镁原子　2Mg　； ②3 个硝酸根离子　3NO3﹣　．‎ ‎（3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示：“●”代表氧原子，“O”代表硫原子），其中发生化学变化的是过程　I　（填“I”或“Ⅱ”）．‎ 考点：‎ 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义．.‎ 专题：‎ 化学反应模拟图型；物质的性质与用途．‎ 分析：‎ ‎（1）根据甲醇的化学式可以判断甲醇的元素组成、原子构成、所属类别的方面的信息；碳氢化合物、碳氢氧化合物完全燃烧生成水和二氧化碳．‎ ‎（2）用元素符号、数字及其“+”“﹣”，可以表示微观粒子．‎ ‎（3）根据微观粒子示意图可以判断物质之间相互作用的情况．‎ 解答：‎ 解：（1）①甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物．‎ 故填：化合物． ‎ ‎②甲醇所含的元素分别是碳元素、氢元素和氧元素．‎ 故填：碳元素、氢元素和氧元素． ‎ ‎③从微观上看，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子等6个原子构成．‎ 故填：6． ‎ ‎④甲醇属于碳氢氧化合物，完全燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳的化学式分别是H2O、CO2．‎ 故填：H2O、CO2．‎ ‎（2）①2Mg可以表示2个镁原子．‎ 故填：2Mg． ‎ ‎②3NO3﹣可以表示3个硝酸根离子．‎ 故填：3NO3﹣．‎ ‎（3）由微观粒子示意图可知，过程I中，二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，属于化学变化；过程Ⅱ中，三氧化硫分子之间的间隔变小了，没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故填：Ⅰ．‎ 点评：‎ 微观粒子示意图形象地反映了物质之间相互作用的过程，因此要学会观察，学会分析，为解答该方面的问题积累经验．‎ ‎　‎ ‎12．（8分）碳元素是组成许多物质的基本元素．‎ ‎（1）下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是　C　（填字母编号）．‎ A．碳酸钙 B．乙醇 C．二氧化碳 ‎（2）化石燃料主要包括煤、　石油　和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气主要成分的化学式为　CH4　．‎ ‎（3）很多天然矿石含碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为　+2　．‎ ‎（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式：　4Na+3CO22Na2CO3+C　．‎ ‎（5）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料．据此，另写一条“碳海绵”的性质：　具有吸附性　．‎ 考点：‎ 化石燃料及其综合利用；从组成上识别氧化物；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ 分析：‎ ‎（1）由氧元素和另外一种元素组成的化合物属于氧化物；‎ ‎（2）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；‎ ‎（3）化合物中，元素化合价的代数和为零；‎ ‎（4）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；‎ ‎（5）根据物质的元素组成及其提供的信息可以判断物质的性质．‎ 解答：‎ 解：（1）碳酸钙、乙醇中都含有三种元素，不属于氧化物；二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，属于氧化物．‎ 故填：C． ‎ ‎（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4．‎ 故填：石油；CH4．‎ ‎（3）设锰元素的化合价为x，则有：x+（+4）+（﹣2）×3=0，x=+2；‎ 故填：+2． ‎ ‎（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C．‎ 故填：4Na+3CO22Na2CO3+C．‎ ‎（5）“碳海绵”是由碳元素组成的单质，具有稳定性、可燃性；“碳海绵”疏松多孔，具有吸附性．‎ 具有吸附性．‎ 点评：‎ 由碳元素组成的单质，例如金刚石、石墨、活性炭等，具有稳定性、可燃性，活性炭疏松多孔，具有吸附性，由此可以判断“碳海绵”的性质．‎ ‎　‎ ‎13．（8分）水是一切生物生存所必需的．‎ ‎（1）除去水中难溶性固体应采用的操作是　过滤　；生活中可用　肥皂水　区分硬水和软水．‎ ‎（2）我国淡水资源短缺，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是　AD　（填字母编号）．‎ A．洗手擦香皂时不关水龙头 B．用洗菜水浇花 C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温 ‎（3）氯胺（NH2Cl）可作为饮用水消毒剂．NH2Cl消毒时，会发生反应：NH2Cl+H2O═X+HClO，其中X的化学式是　NH3　．‎ ‎（4）某种家用环保型消毒液发生器发生的主要反应：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气．该反应的化学方程式：　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．‎ 考点：‎ 硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水．.‎ 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ ‎（1）根据固体与液体的分离常采用过滤的方法以及软水与硬水常采用肥皂水区分进行解答；‎ ‎（2）根据水资源保护的措施进行解答；‎ ‎（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；‎ ‎（4）根据氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气进行解答．‎ 解答：‎ 解：（1）固体与液体的分离常采用过滤的方法，所以除去水中难溶性固体应采用的操作是过滤；软水与硬水常采用肥皂水区分，软水泡沫丰富，硬水泡沫较少；‎ ‎（2）A．洗手擦香皂时不关水龙头会造成水资源的浪费；B．用洗菜水浇花，属于一水多用，可以节约用水；C．用洗衣水冲厕所，属于一水多用，可以节约用水；D．用自来水不断为西瓜冲水降温会造成水资源的浪费；‎ ‎（3）化学反应前后原子的种类和数目不变和NH2Cl+H2O═X+HClO可知，X的化学式是NH3；‎ ‎（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ 故答案为：（1）过滤；肥皂水；（2）AD；（3）NH3；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ 点评：‎ 本题综合考查了生活中的化学常识，元素的知识，以及物质的性质，要求我们熟记化学中所学知识才可以解答．‎ ‎　‎ ‎14．（10分）根据教材实验回答问题：‎ ‎（1）A实验中红磷燃烧的化学方程式：　4P+5O22P2O5　，不能用硫代替红磷，主要原因是　燃烧生成气体，误差大　．‎ ‎（2）B实验中发生反应化学方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　，①管中产生的气体名称是　氢气　．‎ ‎（3）C实验中，往矿泉水瓶倒人适量水后，立即旋紧瓶塞，振荡，观察到的现象：　瓶子变瘪　，再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液，可观察到液体变为　红　色．‎ 考点：‎ 空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ ‎（1）观察装置分析实验，写出反应的方程式．根据硫燃烧生成物的性质分析．‎ ‎（2）观察装置分析实验，写出反应的方程式，根据电解水实验的现象和结论分析．‎ ‎（3）根据二氧化碳能溶于水生成了碳酸分析．‎ 解答：‎ 解：（1）由实验的装置可知，该实验是利用红磷燃烧测定了空气中氧气的体积分数，反应的方程式是：4P+5O22P2O5，由于硫燃烧的产物是二氧化硫气体，虽能溶于水，但误差较大．‎ ‎（2）由实验的装置可知，该实验是电解水，生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，由装置可知，①试管收集的是电源负极上产生的气体，是氢气．‎ ‎（3）在C实验中，由于二氧化碳能溶于水，生成了碳酸，瓶内压强变小．所以，观察到的现象：瓶子变瘪，再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液，由于生成的碳酸显酸性，可观察到液体变为红色．‎ 故答为：（1）4P+5O22P2O5，燃烧生成气体，误差大；（2）2H2O2H2↑+O2↑，氢气；（3）瓶子变瘪，红．‎ 点评：‎ 本题涉及的实验是教材中的三个基本的实验，难度不大，加强教材内容的学习，根据已有的知识即可解答．‎ ‎　‎ ‎15．（11分）已知 A、E、F 是单质，B、X、D 是化合物，它们分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和X，它们之间的转化关系如图所示．‎ ‎（1）F 的化学式：　C　．‎ ‎（2）写出下列变化的化学方程式：‎ ‎①A+E→B　2H2+O22H2O　，反应类型　化合反应　‎ ‎②D→B+X　H2CO3=H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）写出实验室制取X的化学方程式：　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 框图型推断题．‎ 分析：‎ 根据题干叙述的内容，B、X、D是化合物，这几种物质是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成，找准解题突破口，B是相对分子质量最小的氧化物，因此B是水；A、E、F是单质，因此A是氧气，E是氢气，F是碳，X是二氧化碳；D物质很不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，可以确定D是碳酸，据此分析即可．‎ 解答：‎ 解：（1）B是相对分子质量最小的氧化物，根据已有知识可以确定B是水；C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中几种组成，D物质很不稳定，容易分解生成水和C，可以确定D是碳酸，C为二氧化碳，E、F是单质，均可以与A反应，分别生成水和二氧化碳，确定A是氧气，E是氢气，F是碳；故答案为：C；‎ ‎（2）A是氧气，利用其供给呼吸和支持燃烧的性质可以用于医疗急救（或支持燃烧）；故答案为：医疗急救（或支持燃烧）；‎ ‎（3）反应①是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的方程式为：2H2+O22H2O；该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；‎ 反应②是碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑；‎ ‎（3）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．‎ 故答案为：（1）C；（2）①2H2+O22H2O；化合反应； ②H2CO3=H2O+CO2↑；‎ ‎（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．‎ 点评：‎ 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合物质的性质推断得出其他物质的化学式．解决本题的关键是依据已有知识，根据碳、氢、氧三种元素组成的常见物质碳、氧气、氢气、二氧化碳、水以及碳酸之间的转化完成此题，要注意知识的积累．‎ ‎　‎ 三、实验与探究（共2题，21分）‎ ‎16．（13分）如图是实验室常用仪器和改进装置（省略固定装置），根据要求回答：‎ ‎（1）甲图中仪器C的名称为　长颈漏斗　．‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气．化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；其发生装置除用到甲图仪器外，还需要的仪器是　酒精灯　（除固定装置、导管外）．‎ ‎（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气．化学方程式：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　；若发生装置采用乙图H，其操作上的优点是　能够控制稀硫酸的用量，从而控制反应速率　；气体收集的方法是　排水法或向下排空气法　．若装配与H功能相似的装置，应从甲图中选择　ACDE或BCDE　（填字母编号）．‎ ‎（4）Ⅰ是医用输液装置，用于观察滴液快慢．若用它作为除气体杂质的微型装置，则含杂质的气体应从　b　（填“a”或“b”）进入，I中液体不能装满的原因是　防止装置内的液体排出　．‎ 考点：‎ 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ ‎（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）高锰酸钾受热时容易扩散，分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；‎ ‎（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气不溶于水，密度比空气小；‎ ‎（4）不同的实验装置，功能可能不同．‎ 解答：‎ 解：（1）仪器C长颈漏斗，常用来向容器中注入液体．‎ 故填：长颈漏斗． ‎ ‎（2）高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ 因为用高锰酸钾制取氧气需要加热，因此还需要酒精灯．‎ 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯．‎ ‎（3）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；‎ 图H装置操作上的优点是能够控制稀硫酸的用量，从而控制反应速率；‎ 因为氢气氢气不溶于水，密度比空气小，可以用排水法或向下排空气法收集；‎ 用试管、长颈漏斗、带弹簧夹的导管和双孔塞可以组装与H功能相似的装置，用具支试管、长颈漏斗、带弹簧夹的导管和双孔塞也可以组装与H功能相似的装置．‎ 故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑‎ ‎；能够控制稀硫酸的用量，从而控制反应速率；排水法或向下排空气法； ACDE或BCDE．‎ ‎（4）含杂质的气体应从b进入；‎ I中液体不能装满的原因是为了防止装置内的液体排出．‎ 故填：b；防止装置内的液体排出．‎ 点评：‎ 本题主要考查制取气体时装置的选择、化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意规范性，特别是要注意配平．‎ ‎　‎ ‎17．（8分）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）的性质见下表：‎ 熔点 沸点 热稳定性 其他 ‎101℃～102℃‎ ‎150℃～160℃升华 ‎100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O 与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）‎ ‎（1）图 1 是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是 c．若选装置 a 可能会造成的后果是　固体药品熔化后会流到试管口　；若选装置 b 可能会造成的后果是　冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂　．‎ ‎（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．‎ ‎①装置A的作用是　除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰　，气囊的作用是　收集未反应的一氧化碳，防止空气污染　．‎ ‎②证明存在CO2的现象是　澄清石灰水变浑浊　，证明存在CO的现象是　D中黑色固体变红　．‎ ‎（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：　一氧化碳没有全部与氧化铜反应　．‎ 考点：‎ 实验探究物质的组成成分以及含量；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法．.‎ 专题：‎ 科学探究．‎ 分析：‎ ‎（1）草酸晶体的熔点较低，受热容易熔化；用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸，若选装置 a 可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，若选装置 b 可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂；‎ ‎（2）①根据一氧化碳有毒，污染空气解答；‎ ‎②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳的还原性可以进行相关方面的判断；‎ ‎（3）一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．‎ 解答：‎ 解：‎ ‎（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．若选装置 a 可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，若选装置 b 可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂；‎ ‎（2）①A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，因为一氧化碳有毒，污染空气，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；‎ ‎②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，证明存在CO2的现象是：澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．‎ 故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．‎ ‎（3）一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．‎ 答案：‎ ‎（1）固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂 ‎（2）①除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；‎ ‎②澄清石灰水变浑浊；D中黑色固体变红；‎ ‎（3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应．‎ 点评：‎ 本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题．‎ ‎　‎ 四、计算与应用（共1小题，10分）‎ ‎18．（10分）实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑．现将 29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g．回答：‎ ‎（1）生成氧气的质量是多少？‎ ‎（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？‎ ‎（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算．.‎ 专题：‎ 有关化学方程式的计算．‎ 分析：‎ 据质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出分解的氯化钾的质量，据此解答即可．‎ 解答：‎ 解：（1）生成氧气的质量=29.4 g+5.6 g﹣25.4 g=9.6 g ‎（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m ‎2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎ 2×74.5 3×32‎ ‎ m 9.6 g m=14.9 g ‎ ‎（3）∵14.9 g+5.6 g=20.5 g＜25.4 g ‎∴剩余固体中还含氯酸钾．‎ 答：制得氧气的质量为9.6 g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9 g，剩余固体中还含氯酸钾．‎ 点评：‎ 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．‎