重庆南开中学2015年高二化学下学期期末试题（附答案）
7．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是
A．臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同
B．半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L乙烷中含有的极性键数目为0.6NA
C．室温下，3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子数目为0.8NA 。
D．56g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为3NA
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+CO2+H2O===C6H5OH+HCO3﹣
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2﹣+2H2O
D．醋酸溶液中加入少量CaCO3固体：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
10．下列与实验相关的叙述正确的是
A．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mL
C．大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置
D．实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶
11．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子中含有两种官能团
B．完全燃烧的产物能被碱石灰全部吸收
C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且反应类型相同
D．与金属钠、氢氧化钠溶液都能发生反应且产物相同
12．利用下列有关实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．用①装置吸收二氧化硫气体
B．用②装置除去氯气中的氯化氢杂质
C．用③装置可以对硫化氢气体进行尾气处理
D．用④装置制备并收集氧气
13．如图所示，某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣)酸性废水，其中，
耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+，
下列说法不正确的是
A．M与电源的正极相连
B．出液口排出的溶液中还含有Fe3+
C．N极电极反应为2H++2e﹣==H2↑
D．阴极区附近溶液pH降低
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26．(14分)X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体。据此回答：
(1)M在周期表中的位置是_________________________________，z单质与A的水溶液反应的离
子方程式表示为__________________。
(2)X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为_____________，B中含有的化学键类型
是___________________。
(3)X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________
(4)已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X2燃烧热的热化学方程
式_____________________________________________
(5)由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式_____________________________________。
27．(16分)某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOHCO↑+H2O(HCOOH还原性强)
②RCH=CH2RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白：
(1)利用如图装置可以制各纯净干燥的CO，则a装置的作用
是______________，若无b装置可能产生的后果是________，
c装置中发生反应的离子方程式为
__________________________________
(2)以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式__________________________
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气。用以下试荆可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是________________(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水：④无水CuSO4；⑤品红溶液
(3)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
已知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓：
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃。
则操作1为___________，操作2为_______________，操作3为___________。
28．(13分)钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用。回答下列问题：
(1)常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为
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___________；电
解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为_________________________________。
(2)Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是___________；
Mg(OH)2、Al(OH)3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是______；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si
组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有——。其
中铝发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生成硫酸锰(MnSO4)，该反应的离子方程式为________________________。
(4)等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
36．[化学选修——2：化学与技术](15分)
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制各的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，反应的化学方程式为_______________________________________________
(2)合成反应后，继续在393 K～523 K下水热处理8 h，发生反应；
[Mg(OH)2-xClx·mH2O]==== Mg(OH)2+MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是____________________________
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是______________________-。
(4)已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(g) △H1=+81.5 kJ·mol﹣1
Al(OH)3(s)===XAl2O3(s)+ H2O(g) △H2=+87.7 kJ·mol﹣1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是
______________________________________________________________________
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是_________。
原因是________________________________________________________________。
(5)常用阻燃荆主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类Mg(OH)2和Al(OH)3。
从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是________，理由是____________________________
37．【化学选修——3：物质的结构与性质】(15分)
氧化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示：
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请回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为________；基态N原子价电子排布图为________
(2)在BF3分子中，键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为________
(3)由B2O3制备BF3的化学方程式是________________________
(4)六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似，该晶体层间相互作用力为________________
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似(如下图所示)，硬度与金刚石相当，已知立方氮化硼的晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是______=____g·cm﹣3(列式并计算。阿伏加德罗常数为NA)。
38．[化学选修一5：有机化学基础】(15分)
用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：
已知：
I．
Ⅱ．同一个碳原子上连接两个—OH不稳定，1 mol B、E都可以和足量的钠反应产生1 molH2，E可以和NaHCO3反应，E的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3。
请回答下列问题：
(1)A的名称是________，C中官能团的名称是________________
(2)A→B的反应条件是________，E→F的反应类型是________________。
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G→H属于加聚反应，G的结构简式为________________________。
(3)I与过量银氨溶液反应的化学方程式是________________________________
(4)符合下列条件的C的同分异构体(包括C)有________种。任写出其中一种能和过量NaOH溶液按
物质的量之比为1：3反应的同分异构体的结构简为________________
①属于芳香族化合物； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
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