高中化学必修1《金属及其化合物》教学设计考试目标:
内容
学习目标
能力层次
1. 金属的化学性质
1.了解钠的主要性质2.了解铝的主要性质
BB
2. 几种重要的金属化合物
1.了解钠的重要化合物的主要性质2.了解铝的重要化合物的主要性质3.应用钠、铝及其化合物的性质分析简单的实验现象和实际问题4.了解铁及其重要化合物的主要性质5.能举例说明Fe、Fe2+和Fe3+间的转化
BBDBC
3. 用途广泛的金属材料
能列举常见合金材料的重要应用
A
一、金属的性质1.金属共同的物理特性:不透明,有金属光泽,导电、导热性强,有延展性。2.金属共同的化学性质 金属及其化合物金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活泼性依次减弱(1)绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不被氧化,铁表面的铁锈比较疏松,不能保护内层金属。(2)通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(3)较活泼的金属和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2(4)和某些盐溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第1讲 钠及其化合物一、金属钠的原子结构与物理性质1.Na原子结构示意图 。2.钠的物理性质:色 ,态 ,熔点 ,硬度 。二、金属钠的化学性质与用途1.钠与水反应: ;(改为离子方程式) 【练习1】钠与水反应时产生的各种现象如下: ①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥2.钠露置在空气(方程式): ;(所以钠要保存在 )【练习2】将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧,下列实验现象描述正确的是 ①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质A、①② B、①②③ C、①④ D、①③④3.钠在空气中燃烧(方程式): 三、金属钠的重要化合物性质与转化1.Na2O2与水反应: ;Na2O2与CO2反应: 2.Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)
Na2CO3
NaHCO3
比较
俗名
/
主要物性
易溶,白固
易溶,白固
相同温度下Na2CO3比NaHCO3易溶
溶液酸碱性
浓度相同时Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更大
稳定性
受热不易分解
①
受热时Na2CO3不分解而NaHCO3分解
与盐酸反应
②
③
盐酸浓度相同时NaHCO3快
与氯化钙溶液
④
不反应
可用氯化钙溶液或氯化钡溶液鉴别
与烧碱反应
不反应
⑤
/
与CO2反应
反应
不反应
/
写出相应的化学方程式: ① ② ③ ④ ⑤ 金属及其化合物金属及其化合物两者的转化: Na2CO3 NaHCO33.Na2CO3的用途:在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用。 NaHCO3的用途:①作为发酵粉(疏松剂),方程式: ;②可用于治疗胃酸,离子方程式: ;③可用作灭火剂。4.鉴别:随 堂 练 习1.关于钠原子与钠离子,下列叙述错误的是 A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠离子比钠原子稳定 D.钠原子、钠离子均为钠元素2.钠在自然界中最主要的存在形式是 A.游离态 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.硝酸钠 3.如果要除去Na2 CO3固体中少量的NaHCO3,则应选择的最佳方法是 A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO24.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCI在灼烧时火焰颜色相同 C.可以用焰色反应来区别NaCI和KCl D.焰色反应一定发生化学变化5.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应,生成气体的体积比为 ____ ,消耗HCl的物质的量之比 ;6.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)方法,请将相应的化学方程式填在横线上 (1)NaHCO3溶液(Na2CO3) (2)Na2CO3固体(NaHCO3) (3)NaCl溶液(NaHCO3)