元素周期律和元素周期表
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课 题
元素周期律和元素周期表
课 型
复习课
教 学
目 标
分 析
新课标要求
（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（3）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
知识目标
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
德育目标
培养学生爱党爱国的情操
重、难
点阐释
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
学法指导
讲练结合
教具设计
教学过程
问题引导
二次备课
例1：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）
A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3
C．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
D．Y能置换酸中氢，放出氢气，X不能置换出盐中的金属
出题意图：
1. 熟悉原子结构
2. 元素化合价与最外层电子的联系
3. 常见单质化合物知识的运用
例2：下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
6
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
出题意图：
1. 熟悉元素周期表
2. 元素周期律的综合运用
答案：（1）Ar；F；Si
（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3
（3）HF（4）Na
（反思与归纳）
1. 熟悉元素周期表
2. 元素周期律的综合运用
⑴化合价
⑵最高价氧化物的水化物酸碱性
⑶氢化物稳定性
⑷半径
⑸氧化性
⑹非金属性、金属性
例3：下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。
单质
a
b
c
d
e
沸点（℃）
58.8
882.9
444.7
2355
1107
（1）a呈________色，a的元素在元素周期表中的位置为____________；
（2）写出d元素的原子结构示意图 ；该元素形成的单质有很多用途，请任写一种
（3）c与氢形成的分子X的空间构型为 ；写出X的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。
（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是___________（填分子式）。
6
出题意图：
1.根据信息找规律
2.元素周期律的综合运用
答案：（1）红棕色（1分），第四周期VIIA族（1分）； （2）略； 半导体材料
（3）折线型（1分）；H2S + OH- → HS-+ H2O（或H2S + 2OH- → S2-+ 2H2O）（1分）。
（4）Mg2+（1分），H2SiO3（1分）。
（反思与归纳）
对第三周期和所学元素化合物知识要熟悉，才能综合运用
[强化训练]
A
C
B
1．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ C ）
A． B为第二周期的元素
B．C为VA族元素
C． 三种元素都为非金属元素
D．B是化学性质最活泼的非金属
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ C ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
3．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ A）
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
4．对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ C ）
A． 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B． 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C． 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D． 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ D ）
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
6．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为
6
（ B ）
A．5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
7．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( B )
A．全部 B．②③④ C．①②④ D．除①以外
8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一。
（1）. B在周期表中的位置：第 周期、第 族，E的元素符号为_______ ；
（2）. 物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：
____________________________
（3）. 单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________（4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：__________________________ 。
答案．（10分） （1）第二周期 、第Ⅵ A族 （2分） ； Cl （2分）
（2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ [或2Al＋2OH－＋4H2O＝2Al（OH）4－＋3H2↑] （2分）
（4）OF2（2分）
9.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学 式 。
解析：由于两种元素相差一个周期，且原子序数相差3，则必为ⅠA元素与上周期的ⅥA元素，或ⅡA的元素与上一周期的ⅦA元素。若它们为二、三周期的元素，则非金属可为O、F，金属为Na、Mg。若为三、四周期的元素，则金属为K、Ca，非金属为Cl、S。答案为：Na2O、MgF2、K2S、CaCl2。
10．有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子子半径最大的一种。
(1)写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式 。
(2)写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式 。
(3)写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移情况
6
。
(4)写出实验室制取单质E的离子方程式
。
(5)下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中X、Y两种元素是上述五种元素中的两种，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 。
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．
D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键
点燃
2e-
答案： △
(1) (2)2Al2O34Al＋3O2↑
(3)2Na＋O2=====Na2O2 (4)MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (5)B
11.（1）(CN)2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式： ；(CN)2可与H2化合生成HCN，其水溶液是一种酸，某浓度的KCN溶液能使酚酞显红色，请用离子方程式表示其原因： 。
（2）HCN分子中的氢原子被氨基（—NH2）取代后可得氰胺，氰胺电子式为： 。
（3）三聚氰胺由于含N量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含N量。最近，三鹿牌等诸多婴幼儿奶粉中都查出了三聚氰胺，长期服用该奶粉的婴儿会得肾结石，严重则危及生命。
①已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：。
三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的反应而得到，三聚氰胺是完全对称的分子，请写出其结构简式： 。
②已知某合成三聚氰胺的反应过程中氰胺的转化率为75%，求反应体系中氮元素的质量分数为： %（小数点后保留一位）。
答案：（1）N ≡ C—C ≡ N ；CN—+ H2O HCN +OH—
（2）补氰胺电子式
（3）①
6
②66.7
教学反馈（后记）
6
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