中考化学专题训练金属和金属材料

中考化学专题训练：金属和金属材料 金属和金属材料 铝表面易牛成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ） 人们习惯上把金.银、铜、锡五种金属统称为“五金 J 其中金属活动性最强的是（ 8. 下列生活屮的物品 rh 金属材料制成的是（ A. 1- 下列金属活动性最强的是（ ） A. Mg B. Ag C. Cu D. Zn 2. 下列四种金属中，活动性最弱的是（ ） A ・ Mg B. Al C. Zn D ・ Ag 3. 下列关于金属材料的说法屮，不正确的是（ A. 生铁.硬铝、焊锡都属于合金 B. 铜有良好的导电性，因而大量用丁•制作电线 C. D. 锈蚀后的铁制品没有回收价值 4. 5. A. Ag、FeSOq、CuSO4 C. Fe> Cu、ZnSOq B. Fe> Cu^ D. Fe> Cu、 金属材料在人类活动中己得到越來越广泛的应用. A•硬度很大、熔点很高 B. H2SO4 KOH 下列性质属于金属共性的是（ 是银白色的固体 C.易与酸反应产生氢气 D. 能够导电、能够导热 6. 7. A.金 B•银 C.铜 D.锡 下列说法正确是（ A.钢不属于合金 B. 金刚石和石墨的性质完全相同 C.铁在潮湿的空气屮容易生锈 D. 常温下，氧气与所有金属都能反应 B. ) 不锈钢管 D.C. 玉石饰品 大理石华表 9. （专题北京）下列措施中，不 能防止铁制品锈蚀的是（ ） A. 喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属 C.制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中 10. （专题黄冈）下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 2Fc + 6HC1------ 2 Fe Cl 3+3H2T B. C+2 CuO--------- CO2T+2Cu C. Cu + Ag（NO3）2 =Cu（NO3）2+Ag D. Mg+O2 ™ MgO2 11. （专题佛山）下列反应中属于置换反应的是（ ） A. CO + CuO=^= C11+CO2 B. CaO + H?O------ Ca（OH）? C ・ Zn+CuSO4 = ZnSO4 + Cu D ・ SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O 12. （专题黄冈）化学反应 2A1 +3CUSO4=3CU+ Al2（ SO4）3,该反应的基本反应类型是（ ） A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13. （专题福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较 出铁、铜金属活动性强弱的是（ ） A. 蒸镭水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 14. （专题泉州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、猛等。己知：猛丝放入稀硫酸中，有气泡 产生；镒丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列冇关金属的活动性强弱判断错 误 的是（ ） ■ A. Mn > Cu B ・ Al > Mn C. Mg > Al D. Mn > Mg 15. （专题厦门）"金银铜铁锡〃俗称五金，相关叙述错误的是（ ） A. 铁锅应用了铁的导热性 B. 金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应 C. 金的化学性质最不活泼 D. 焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 橡胶手套 16. （专题兰州）有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生 氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分別放人硝酸银溶液屮，过一会儿，在 Y 表面有银析出， 而 Z 没有变化•根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. Z、Y、X B. X、Y、Z C. Y、X、Z D. X、Z、Y 17. （专题佛山）把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y 表面有气泡产生，Z 无 变化；把 X 加入 Y 的硫酸盐溶液中，X 表面析出 Y。则三种金属活动顺序为（ ） 18. （专题绥化）为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中， 只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三 种 金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） A. 甲 >乙>丙 B.乙>甲>丙C.甲 >丙> 乙 D.丙>乙> 甲 19. （专题常德）现将 X、Y 两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 表面有铜析出，Y 无明显变化，则 X、Y、Cu 的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. X > Y > Cu B. Cu > X > Y C. Y > X > Cu D. X > Cu > Y 20. （专题娄底）现有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y 分别放入稀硫酸中，结果 Y 表面产生 气泡，X 表面无明显现象；另取 X 放入 Z 的盐溶液中，结果 X 表面有 Z 析出。则 X、 Y、Z 三种金属的活动性顺序是（ ） A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>X>Z 21. （专题常德）专题年 5 月 29 H《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯 （一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手 机”、“一 分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的 • • • A. 含碳元素和铝元素 B.是•种碳单质 C.具有导电性 D.具 有可燃性 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 23. （专题娄底）芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程 高 温 屮的一个重要反应：Si02 +2C =^1+200 t ,该反应的基本类型是（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 24. （专题佛山）将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中， 再 A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. X>Z>Y 22. （专题常德）工业冶炼金属卡孟的化学原理是 3Mn02+4Al 3Mn + 2Al203,该反应属 称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯屮，锌放入乙烧杯屮。待反应结朿后，发现甲烧 杯中 铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现彖推断，下列结论中，正确的是（） A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多 B. 可能乙烧杯中产生的氢气多 C. 可能甲烧杯中产生的氢气多 D.可能甲、乙两烧 杯中产生的氢气一样多 25. （专题南宁）被称之为“软电池〃的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO （OH）,避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质 电 池可作为一般的废弃物加以处理.下列说法错误的是（ ） A. 该电池反应中锌元素化合价升高 B. 该电池反应中二氧化猛作催化剂 C. 其工作原理是将化学能转化为电能 D. 开发利用该电池可以减少对环境的污染 26. （专题河北）等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体 积、同浓度的盐酸反应，产生 气体的质量与时间的关系如图所示.下列说法中不止确的 是（ ） A. .h 时，产生气体的质量：X>Y B. t2 时，消耗金属的质量：X>Y C. t3 时，消耗金属的质量：X=Y D. t3 时，消耗盐酸的质量：X=Y 27. （专题南宁）将等质量的镁和 铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢 气的质量反应时间的关系如图所示，下 列说法错误的是（ ） A. 反应结朿后镁一定有剩余 纸质电池 B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等 C. 0 ・口时段，产生氢气的质量镁比铁大 D. 0 - t2 时段，参加反应的镁的质量与铁相等 28. （专题牡丹江）如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量 分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U 型管内为水，初始液面相平, 反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ） B. 两试管屮所得溶液的质暈相等 D. U 型管中液面仍相平 29. （专题湖州）某电镀 厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金 元素，技术人员制作了如 图的“吸金球〃，“吸金球〃是装入一些"吸金〃 物质的纱袋，把"吸 金球〃浸入电镀液，能"吸〃出盐溶液中的金，据 上所述，"吸金球〃 中的〃吸金〃物质可能是（ ） A. 活性炭（C）B.磁石（主要成分是 FC3O4） C. 铁屑（Fc） D.胆矶（CUSO4 ・ 5H2O） 30. （专题湖州）“舌尖上的中国〃第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实 厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ） A. 探究铁制品在什么条件下生锈 B. 比较不同物质在水中的溶解能力 C. 用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气 D. 探究影响液体蒸发快慢的因素 31. （专题牡丹江）下列关于金屈的叙述与金属活动性顺序无关的是（ ） A. 不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜） B. 真金不怕火炼 A.右试管屮溶液为浅绿色 C. U 型管中液面左升右降 C. 用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环 D. 铝制品比铁制品更耐腐蚀 32. （专题北京）金屈钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初.以金红石 （主要成分是 TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混 合 物中通入氯气（Cb），得到 TiCb 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下, 用 Mg 和 TiCb 反应得到 Ti 和 MgCl2.下列说法不.正确的是（ ） B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C. ②中发生的反应为置换反应 D. 金属钛在常温下不与 02 反应 33. （专题鄂州）向 CuSO4 溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色 滤液。下列说法正确的是（ ） A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产化 B.滤渣中一定有 Cu,可能有 Al 34、（专题荆州）铁钉在下列情况下最容易生锈的是（ ） A、干燥的空气中 B、潮湿的空气中 C、浸没在自來水中 D、浸没在植物油中 35. （专题福州）下列保护自然资源 的措施错误的是（ ） A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 36. （专题兰州）下列说法中正确的是（ ） A.废旧电池可以随意丢弃 B.铁矿石可以随意开采 C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 37. （专题兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（ ） A.在干燥的空气中 B.部分浸入食盐水中 C.再潮湿的空气中 D.浸没在植物油中 A. ①中的反应 TiO2+C+2Cl2 岂曰rs] inn TiCl4+CO2 C.滤液中只有 A12（SO4）3 D.滤液中只有 CuS04 38. （专题武威）对下列现象的解释或者结论错误的是（ ） A. “花香四溢〃--分子在不断运动 B. 在钢铁制品表面涂油漆・■可防止钢铁锈蚀 C. 水通电分解-■在化学变化中，分子可以再分 D. 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭■■瓶中气体一定是 C02 39. （专题贺州）下列日常生活有利于环境保护的是（ ） A.随意丢弃废旧电池 B.提倡使用一次性木筷 C. 使用无磷洗衣粉D.经常用除草剂除草 40. （专题贺州）如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（ ） K Cr••…Zn( ■ Sn Pl> i I I • ( J HK............... Au 41. （专题玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生 成氢气 0.2 克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质 量为 （ ） A. 13.6g B. 13.4 g C. 12g D. llg 42. （专题郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与 100 克 16% CuSO4 溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体 6.8 克，则含杂质的铁的质量是（ ） A. 6.0 克 B. 5.6 克 C. 16 克 D. 6.4 克 43. （专题遵义）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D. 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序 44. （专题遵义）控制变量法是实验探究的重要方法.下列设计方案探究目的不能实现的是 A. Al Cu B. Al Fe C. Mg Fe D. Fe Cu A. 甲对探究对燃物的燃烧是否需要与氧气接触 B. 甲 nJ■探究 nJ 燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C. 乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 D. 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关 45. （专题哈尔滨）哈尔滨的太阳粘公园是中外游客向往的旅游胜地，下列有关叙述错误的是 （ ） A. 欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 B. 宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品 C. 紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量 D. 大理石围栏主要成分是碳酸钙 46. （专题哈尔滨）下列实验现彖描述正确的是（ ） A. 高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的铜 B. 铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C. 电解水实验:两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 2:1 D. 铜片放人硝酸银溶液中：紫红色固体表血有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 47. （专题哈尔滨）下列有关资源的叙述正确的是（ ） A. 回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染 B. 海洋资源中含量最多的元素是氢 C. 天然气是较为清洁的可再生能源 D. 空气中氧气的体积分数约为 78% 48. （专题咸宁）下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（ ） A. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物 B. 钻木取火——使可燃物的着火点升高 C. 真金不怕火烧——金的化学性质不活泼 D. 没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度大 钉 植 物 由 失 沸 的 馆 煮 过 蒸 水 蒸 馆 水 钉铁 干 燥 的 空 气水 磷 49. （专题齐齐哈尔）现有锌和另一种金属组成的合金 6.5g,洋洋同学向此合金中加入 100g 一定 溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为 m.则下 列判断正 确的是（ ） A. 如果合金为锌和铁，ni 不可能是 0.2g B. 反应后溶液中的溶质只有两种 C. 如果合金为锌和镁，m 可能是 O.lg,则该合金中锌的质量分数为 50% D. 如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于 7.3%. 50、（专题荆州）如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在 AgNO3 溶 液中，稳定吋弹簧秤的读数为 F“再向烧杯中加入适量的铜粉， 充分搅 拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读 数为 F2。 已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于 Fi 和 F2 的相对大小， 下列说法正确的是（ ） A、无法判断 B、F2 < F] C、F2 > Fi D、F2 = Fi 51. （专题常 德）铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ） A.干燥的空气屮 D. T•燥致密的土壤中 52. （ 专题十堰）如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（ ） A. 实验 1 中热水的作用是隔绝氧气和提供热量 B. 实验 2 可证明分子是不断运动的 C. 实验 3 中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气 水 接触 D. 实验 4 中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃 烧， 也不支持燃烧 53. （专题•十堰）某化学小组用一定量 AgNO3 和 Al （NO3）3 的混合溶液加入铜粉和锌粉, 充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，贝 I」：①溶液甲中一定含有 Al （NO3）3 和 Zn （NO3） 2 2 固体乙中一定含有 Ag,可能含有 Cu 和 Zn B.潮湿的空气中 C.浸入植物油中 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 3 若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有 Al （NO3）3、Zn （NO3） 2 和 Cu （NO3） 2 4 向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有 AgNO3 和 CU（NO3）2 ・上述四 种说法正确的个数为（ ） 滚'液甲 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 54. （专题武汉）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液屮，观察到铁钉表 面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又 观 察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶 液呈 黄色；③实验屮一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe； ⑤硫酸铜 溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有（ ） A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 55. （专题玉林）化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空①石墨 ②活 性炭 ③钛合金④生石灰⑤酒精 （1）实验室常用的燃料是______ : （2）能用于吸附冰箱异味的是 _______: （3）常用作食品干燥剂的是______ ； （4）可用于制铅笔芯的是 ________ ; （5）可用于制造人造骨的是______ ； 5 、②、④、①、③ 56. （专题•贺州）用化学用语填空： （1）单质硅 Si ； （2）化学实验室最常用的溶剂 HgO ； （3）氨分子 NH3 ; （4）氧化铁中铁元素的化合价 +3 （1） Si ； （2） H2O ； （3） NH3 ； （4） Fe2O3 ・ 57._______________ （专题贺州）（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比 CO 和 CO2,它们的 组成元素___________________________ ,但它们的化学性质 ，工业上 CO 可用来 冶炼金属，是利用 它的________ 性. （2） 铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为_____________________. （3） 进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物②氧气（或空气） 3 ________________________ ;当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形 成隔离带，其灭火原理是___________________・ （1）相同；不同；还原; （2） 4AI+3O?^2AI2O3; （3）温度达到可燃物的着火点；清除可燃物. 58. （专题十堰）碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你冋答下列问题: （1）________________________________________________________________ 在冰箱中 放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的_________________________ 性； （2） 工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_____________________ （3） C02 是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用 C02 的方法，用 C02 和 NH3 59. （专题汕尾）铝、铜、铁是生活中常见的金属。 （1）_______________________________________________ 用金属铜制电线主要是利 用铜具有良好的________________________________________ 。 （2）____________________________________________________ 铝、铜、铁三种金属 活动性由强到弱的顺序是______________________________________o （3）______________________________________________铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。 （1）导电性；（2）铝＞铁＞铜； （3） 4A14-3O2=2A12O3. 60. （专题绥化）金属的应用非常广泛. （1）__________________________________________________ 生活中常用的铁锅炒菜，主 要是利用了铁的____________________________________________ . A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、有金属光泽 （2）________________________________________________________________ 日前世界 上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________ . A、节约金属资源 B、合理开釆矿物 C、防止钢铁生锈. （1） B； （2） A； 61. （专题宜昌）探究金屈的活动性顺序。分析下列三个实验： （1）吸附； (2) Fe2O3+3C()冋皿 2Fe+3CO2； 为原料合成尿素［CO （NH2） 2］，同时生成水，该反应的化学方程式 为 (3) CO2+2NH3 CO (NH2)2+H2O. —定条件 Y + HC1 —不反应 X + H2SO4 = XSO4 + H2t X + Z（NO3）2 一不反应 则 X、Y 和 Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为： _____________04）________ （H 的位置已给出）o Z X （H） Y 62. （专题宜昌）关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观 和 能量观。下列情形屮，一定改变的是____________ （填数字序号，下同）,一定不变的 是 ，可能改变的是 o 1 原子得失电子前后，质子的数目 2 化学反应前后，分子的个数 3 生石灰放入水中反应过程中，液体的温度 4 铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量 5 二氧化镭放入过氧化氢溶液屮反应前后，二氧化镭的质量 ③④①⑤② 63.________________ （专题绥化）一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过 滤，将滤渣在 空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则元混合物 中铜的质量 分数为__ . 一定量的 Cu 粉和 Zn 粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤 的得 到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质 量，所 以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中铜粉的质量分数等于氧化铜中 铜元素的 质量分数,BIJ：型乂 100%=80%； y |J 64、（专题毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质 质量 分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气 的质量与 时间的关系如右图所示。请回答下列问题： （1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：_________ （填 a 或 b） （2）______________________________对于曲线 a 表 示的反应，___________________________ （填化学式） 有剩余。 （3）_________________________________________若有一种金属剩余，则剩余的金属一定 是 （填化学式） （1） a； （2） H2SO4； （3） Fe. 65. （专题广州）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物屮常显+2 价. （1）______________________________________________________________________ 细 铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是______________________________________. （2）__________________________________________将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 氢 气 的 质 呈 / g 反应时间/s （填序号）. 1 NaCl 溶液②HC1 溶液 ③AgNOs 溶液 ④NaOH 溶液 （3） 線镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧篠镉电池中回收镉的一种方法如下： 步骤 1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）； 步骤厶将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至 1200°C,可得镉蒸气和一氧化 碳. 步骤 2 中氧化镉变成镉的化学方程式是________________________________ （1） 3Fe+2O2 点燃 FsCU （2）②③ 66. （专题佛山）依据所学的化学知识解答： （1）________________________________________________________________ 将墨汁滴 入一•杯清水屮，清水很快变黑，说明________________________________________; （2）____________________________________________________ 铁在空气中容易生锈，这 是因为 ______________________________________________________ （用化学方程式表示）， 防止铁制品锈蚀的方法有_____________ （写一种即可）； （3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。其屮用沙土填埋灭火 的原理是________________________________________ o （1） 分子在不断运动 （2） 4Fe+3O2^ 2Fe2O3 涂油（或喷漆、搪瓷、电镀等合理即可） （3） 隔绝白磷与空气接触 67. （专题玉林）铁是应用最广泛的金属。 （1） 为了检验铁生锈的条件，进行了如上图 （略去其屮的夹持装置）所示三个对 比实验。 一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。rh 此得出铁丝 锈 蚀的过程，实际上是铁丝与_____________、_________ 发生化学反应的过程。 （2） 铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中 最易生锈的 是______________ （填序号，下同），不易生锈的是_______________ 。 （3） 在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光 彩夺冃，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的_________ （填“强”或“弱”） ■ ■ ■ ■ ■ ■ 水 ■ ■ .■ ■ ■ 水 ■ ■ ■ ■ ■ ■ 丙甲 乙 植 物 油 何-铁丝 ■一氧气 內-铁丝 __氮气 (3) CdO-C-吆 UuC-Cd+CO 仲一铁丝 _ _氧气 （4） 为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择 的一种溶液是 溶液。 68. （专题武威）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属. （1）____________________________________________在酱油中加入铁强化剂，是我国为解 决 （填“甲状腺肿大〃，“贫血〃或“骨 质疏松〃）而实施的项目. （2）__________________________________________________________ 铁元素与地壳中含 量最多的元素组成化合物的化学式为__________________________________ （写出一种即 可）.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为_______・ （3） 常见的食品脫氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉.请将下列脱氧中的 主要反应的化学方程式补充完整：4Fc （OH） 2P2+2________ =4Fe （OH） 3，此反应的基本 类型是_____________ . （1）贫血；（2） FeO 或 Fe2O3； +6； （3） H20;化合反应. 69. （专题武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关. （1）______________ 在空气中制品（填“铝〃或“铁〃）更耐腐蚀. （2） 人们人量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯 铁硬度_________ （填"大〃或"小“）. （3）________________________________________________________ 用下列试剂验证这三 种金屈的活动性顺序，能达到 FI 的是________________________________ （填序号）. A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 （4） 硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________ . （1）铝;（2）大；（3） B； （4） Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O 70. （专题湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了 一 套实验装置（如图），他取两种金屈（表面积相同）各 m 克，分别加入足量的稀硫酸（相 同质 量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录 如下表： 反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140 收集到的 气体体积 （毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170 乙金属 30 75 120 150 150 150 150 （1）_________________________________________ 由实验结果可知：金属活动性较强的是 . （2） 为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 A. 导管口一有气泡冒出时 B. 冒出气泡连续且均匀时 C. 检验产生的气体纯净吋 （3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子 质量大小，还需知道________ . A.参加反应的硫酸质量 B. 生成物中金属元素的化合价. （1）乙（2） A （3） B 71. （专题南宁）第 45 届世界体操锦标赛将于专题年 10 月 3 日至 12 日在广西体育中心体育 馆举行. （1）_______________________________________________________________________ 体 育馆内照明第六章的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的__________________ 性 和_________ 性. （2） 体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是___________ . （3） 本届锦标赛吉祥物"南南〃和"宁宁〃，其外材料为纯羊毛，内充 PET 纤维[化学式为 C|0H8O4]・ PET 纤维由_____________元素组成. （1） 延展；导电； （2） 4A1+3O2=2A12O3 （3） C、H、O 72. （专题齐齐哈尔）生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀银合金， 五 角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金.请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质.（答 11!三点） 硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观.（任意三点即可） 73. （专题郴州）铜与另一种金属 M 的混合物（M 可能是 Al、Fc 或 Ag）,在该混合物屮加 入足量的稀硫酸有气泡产生，则 M 不可能是__________，待反应完成后_________ （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则 M 是 ____________ ・取一定量的原混合物投入到一定量的 AgNO3 溶液中，充分反应后，对反应 所得溶液和固体推断正确的是____________ . A、溶液中一定有 M 的离子 B、固体中一定有 Ag 和 Cu C、固体中一定有 Ag D、溶液中一定有 Ag+. Ag；过滤；Fe； AC. 74. （专题齐齐哈尔）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图. （1）______________________________________________________________________ 分 别写出硕质玻璃管和试管内产生的现彖_____________________________________________ （2） 金属矿物的储量有限，而且不可再生.因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请 写 出其中的一点. （1）红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；（2）节约金属资源、节约冶炼金属所需的 能 源、能降低成木，减少环境污染等（合理即可）. 75. （黑龙江龙东）世界每年因腐蚀而报废的金屈设备和材料相当于年产量的 20%〜40% , 的铁钉生锈。请分析铁生锈的条件及防锈措施。 1 Ji in 为探究铁锈蚀条件，某同学设计的实验如图所示, -周后观察到________ （填序号）试管内 包有 11 植物油—d 剂的棉花 蒸馆水一 I.铁生锈的条件是：与水和氧气充分接触. 防止铁生锈的措施有：给铁制品涂一层油漆，给铁制品镀一层金属，把铁制品制成合金等. 76. （专题安徽）常温下没有氧气存在时，铁与水几 乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种 常 见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。 (1) 试管尾部放一团湿棉花的目的是________________。 (2) 探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空屮。说明生成的气体是 (3)探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被该铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管屮剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fc 与 FC3O4；猜想二：剩余固体是_______________ 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_____________________________________ 。 【反思与交流】该黑色固体不可能是 Fe2O3,理由是__________________________________ (1)提供水蒸气；(2) H2； (3)【猜想与假设】猜想二：Fe3O4 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管 屮，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是 Fe3O4.若固体全 部溶解，有气泡冒出，剩余固体是 Fe 与 Fe3O4. 【实验结论】3Fe+4H?O 高温 FsCXrMH 打; 【反思与交流】FezOs 红棕色粉末 77. (专题北京)合金是重要的金属材料. (1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是__________ (填字母序号，下同). A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C ・不锈钢锅 （2）_________________________________生铁是常用的合金，生铁屈于 （填"纯净物〃或"混 合 物〃）. （3） 黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图 1 所示），纯铜片上留下明显的划 痕，说明___________________________________ . （4） 黄铜渣中约含 Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质.处理黄铜渣 可得到硫酸锌，其主要流程如图 2 （杂质不溶于水、不参与反应）： 图 1 囹 2 已知：ZnO+H2SO4—ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4—CuSO4+H2O 1 ______________________________________________________ II 中反应的化学方程式为 2 ______________________________下列说法正确的是 . a. I、II 屮的操作均包含过滤 b. 溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4 c. 溶液 A 的质量小于溶液 B d ・溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B. （1） C （2）混合物 （3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （4） ®H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 个 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu ②a, b, c 78. （专题龙岩）铁是生产、生活中应用广泛的金屈材料。 （1）_________________________________________________________酸菜等酸性的食物不宜 用铁质器具长期盛放，因为________________________________________ 。 （2） 为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更 活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是__________ （填选项）。 A. Pb （铅） B. Cu C. Pt （釦） D. Zn （3） 对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 1 致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是____________________ o 2 “发蓝”过程的化学方程式如下，式中 X 的化学式为__________ 。 36Fc + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X+ 13NaOH + 13NH；S t 3 为检验“发蓝”处理的铁质零件表而是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫 酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。市此可知该零件“发蓝”处理效果 （填“好”或“不好”），因为__________________________（用化学方程式表示）。 （1 ）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀 （2） D （3 ）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝 ②FesCU ③不好 FC+CUSO4=CU+FCSO4 79. （专题定西）有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛 一模一样， 那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究. 查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的 粉末，打火 石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有 150°C,当蜡烛 燃烧时，金属并不燃烧； 但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡 烛复燃. 老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金屈 的成分，大 家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元 素对探究金属性质的影 响）. 反思交流: （1） 实验 2 中反应的化学方程式为____________________________. （2）_______________________________________________________________________ 这 种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ _____________________________________ . （3）_______________________________________________________________________ 这 种"吹不灭〃的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是_______________________________ 反思交流：（1） Mg+2HC1—MgCl2+H2/T. 实验操作步骤 实验现象 实验结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色 该金属一定不是_____ 2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴有无色气体产 该金属一定不是铁，而 加稀盐酸 生， 是镁 实验操作步骤 实验现象 实验结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色 该金属一定不是铜. 取少量打磨后的打火石于试管中，滴有无色气体产生, 溶液为该金屈一定不是铁，而 加稀盐酸 无色. 是镁 （2）蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧（只需答出“隔绝了氧气〃 或是"氧气不足〃等意思即可）； （3）隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等; 80. （专题大庆）世界上每年因锈蚀而报废的金屈设备和材料，高达产量的 20%〜40%,某 实 验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究. 图 1 團 2 探究一：铁丝燃烧 如图 1 所示，取 3 根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根 铁 丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的 集气 瓶中，观察到：观察到：I、II 屮铁丝都剧烈燃烧，且 II 屮铁丝燃烧比 I 屮的更剧烈； III 中铁丝 没有燃烧. （1）__________________________________________________________ 集气瓶中加入少 量水的作用：_______________________________________________________ . （2）________________________________________________________ 为什么 III 中铁丝不 能燃烧___________________________________________________________ . （3） 分析 II 中铁丝燃烧比］中更剧烈的原因_________________________________________ . 探究二：铁粉腐蚀的条件 如图 2 所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿 着 细导管慢慢进广口瓶（容积为 146mL）.当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读 数（此 T 1 T 1 有 的 包 包 品 纸 时瓶内氧气含量近似为零）.记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表. 1 g 铁粉、0.2g 碳、10 滴水和少量 100 NaCl （4）_____________________________________________金属腐蚀的过程实际上就是金属元 素化合价_____________________________________________ （填“升高〃或“降低〃）的过程. （5）_______________________________ 实验①和②说明 NaCl 可以 （填咖快〃或"减 慢〃）铁锈蚀的速率. （6）___________________________________________________________ 实验开始后，广口 瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________________________________ （填倣热〃或"吸 热〃）过程. （7） 实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成 是_______________________________ ・ （8）_______________________________________________________________________ 该 装置还可用于测量空气屮氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是______________ % （精确到小数点后 1 位），试分析该实验结果岀现误差的原因_______________________ （写 任意一条即可） 探究一： （1） 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底； （2） 实验 III 屮火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分 预热，因此不能达到铁丝的着火点； （3） 实验 II 屮铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分； 探究二： （4） 升高 （5） 加快 序号样品 量筒起始 量筒最终 所需时间 读数/mL 读数/mL /min lg 铁粉.0 ・ 2g 碳和 10 滴水 100 72 约 120 72 约 70 （6） 放热 （7） 3 lg 铁粉、10 滴水 （8） 19.2% 滤纸包占有一定体积