高一化学模块测试题（2019.01）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Cu 64 Na 23 Mg 24
Al 27 Fe 56 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题 （共 60 分）
一.选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案）
1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A.小苏打在生活中可用作发酵粉
B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水
D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
2. C、N、S 的氧化物对环境有影响，下列有关说法错误的是( )
A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B.N 与 S 的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
D.这些氧化物使雨水的 pH＜7，我们把 pH＜7 的雨水称为酸雨
3.火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反
应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋
2CO2，下列叙述错误的是（ ）
A.此反应是氧化还原反应
B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C.在反应中 N2O4 做还原剂
D.R 的分子式为 C2H8N2
4.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A.析出金属铝 B.开始产生白色沉淀，最后消失
C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体
5.下列说法正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钠分别属于非电解质和电解质
C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D.含 0.2molH2SO4 的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体 2.24L
6.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A.Fe2＋、Ba2＋、NO3
－、Cl－ B.Na＋、NH4
＋、SO42－、Cl－
C.Na＋、K＋、SO32－、NO3
－ D.Na＋、K＋、MnO4
－、Br－
7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）[
A.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B.氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
C.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D.AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
8.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸溶液反应 ②浓盐酸与过量的 MnO2
③过量的铜与浓硫酸加热 ④过量的稀盐酸与块状石灰石 ⑤过量银与稀硝酸
A.②③ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤
9.X、Y、Z 三种不同物质有如图所示转化关系。则 X 不可能是（ ）
A.Al2O3
B.SiO2
C.CO2
D.NH4Cl
10.用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.3mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NA
B.常温常压下，22.4L 氦气含有 NA 个氦原子
C.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2NA
D.钠在氧气中燃烧，1 mol O2 作氧化剂时得到的电子数为 2NA
11.以下混合物的分离或除杂方法错误的是（ ）
A.除去 CaCl2 溶液中的少量盐酸可向其中加入石灰石
B.除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可采用加热混合物的方法
C.分离铁和铝的混合物，可用磁铁将铁吸引出来
D.向溴水中加入酒精，可将其中的溴萃取出来
12.下列说法正确的是（ ）
A.将 CO2 通入 CaCl2 溶液中可以得到 CaCO3 沉淀
B.向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入 BaCl2 溶液，可检验 SO42－
C.将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
D.向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说
明原溶液中含有 Fe2＋
13.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中（横坐标表示
NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是（ ）
14.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两
种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑
浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2 溶液，没有明显变化。由此可知该
氮肥的主要成分是（ ）
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2 CO3 D.NH4NO3
15.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y，同时通入盛有足量氯
化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在 Z 导管口有红棕色气体出现
16. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原
料制取 Ti 的反应为：
反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2 ＋cC aTiCl4 ＋cCO
反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（ ）
①TiCl4 在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成 19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移 4.8 mol 电子。
A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②⑤
17.锌与很稀的硝酸反应生成 Zn(NO3)2 、NH4NO3 和水。当生成 1mol 硝酸锌时，被还原
的硝酸的物质的量（ ）
A.0.25mol B.0.5mol C.1mol D.2mol
18.某无色气体，可能含 HCl、CO2、HI、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无
色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；
另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断正确的
是（ ）
A.一定存在 HCl B.一定存在 SO2
C.一定没有 CO2 D.不能确定是否含有 HI
19.某溶液中，滴加 KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红
色。则原溶液中一定含有的是（ ）
A.Fe2＋ B.Fe3＋ C.K＋ D.NH4
＋
20.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以
区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）
21.（3 分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学
方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2 中氯元素的化合价为
＋4 价）
⑴.浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑵.产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
⑶.ClO2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 1g 质量的物质
得到的电子数）是 Cl2 的 倍。
22.（6 分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
⑴.海水中蕴含的元素有 80 多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为 1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是 。（填“游
离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母）
A.单质钠 B.单质钾 C.氯化钠
⑵.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是 。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）
A.氧化镁 B.过氧化钠 C.三氧化二铝
⑶.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）
A.氮气 B.一氧化碳 C.氟氯烃
②在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水
蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的
现象是 。
23.（10 分）某些化学反应可表示为：
A ＋ B → C ＋ D ＋ H2O
请回答下列问题：
⑴.若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，写出该反应的离子方程
式： 。
⑵.若 C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则 A 与 B 的组合是：
或 。
⑶.若 A 为紫红色金属，D 为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：
。⑷.若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
24.（7 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实
验装置。
⑴.实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2
↑＋2H2O。若所用浓盐酸质量分数为 36.5%，密度为 1.19 g·cm－3，则该浓盐酸的物质的
量浓度为 mol/L；若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子的物质的量
为__________________；
⑵.①反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：_________________________，D：________________________。
⑶.另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1∶1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象
的那样。请你分析该现象的原因_____________________________________。（用离子方
程式表示）
25.（4 分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有
关问题的解答。[来源:学&科&网 Z&X&X&K]
⑴.甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。
已知仪器 a 中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管 b 中
盛有 6.4 g 铜
①仪器 a 的名称是 。
②仪器 c 中收集的气体主要是 。（填分子式）
③待试管 b 中反应进行完全，如果向 b 中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的
质量是 g。
⑵.乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用 a mol Fe 和含有 b mol HNO3 的稀硝酸
进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且 HNO 3 只被还原成 NO，反应结束后溶液中
含有 Fe3＋和 Fe2＋。如果溶液中 Fe3＋与 Fe2＋的物质的量之比 为 3∶1，则 a/b 的值
为 。
26.（10 分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合
金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取 3.9 g 样品，并设计了不同的实验方案。
甲：铝镁合金――→盐酸 测得生成气体的体积 V mL(已折算成标准状况)
乙：铝镁合金――→试剂 测得剩余固体的质量 a g
丙：铝镁合金――→盐酸 溶液 ――→
过量 NaOH
溶液 测得沉淀的质量 2.9 g
⑴.写出实验设计甲有关反应的离子方程式： 、
。该方案 （填“能”或“不能”）
测定出镁的质量分数。
⑵.实验设计乙所加入的试剂是____________，测得的镁的质量分数为____________（用
含 a 代数式表示）。
⑶.实验设计丙，加过量的 NaOH 溶液充分反应后，经________（填一种分离方法）、洗
涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为 2.9 g，则镁的质量分数为 （保留
小数点后一位小数）；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏
大”“偏小”或“无影响”）。
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