恒口高级中学 2018-2019 学年第 1 学期
高一化学期末测试试题
本卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题),试题分值:100 分,考试时
间:90 分钟。
说明:1.请在答题卡指定区域规范作答。
2.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Al:27
Cl:35.5
第 I 卷(选择题 共 54 分)
单项选择题(本题共 18 小题,每小题只有一个....选项符合题意。每小题 3 分,共
54 分)
1.下列物质中,不属于合金的是( )
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
2.下列仪器可作为反应容器的是( ) ① 试管;②量筒 ;③ 烧杯;④ 容
量瓶
A.③④ B.①② C.①③ D.②④
3.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 ( )
A.硫酸溶液、硫酸铜、纯碱 B.盐酸、酒精、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
4.下列叙述正确的是( )
A.1molH2O 的质量为 18g/mol B.CH4 的摩尔质量为 16g
C.3.01×lO23 个 SO2 分子的质量为 32g D.标准状况下,lmol 任何物质体
积均为 22.4L
5.欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打,最好向溶液中加入(或通入)( )
A.熟石灰 B.CO2 C.Ca(HCO3)2 D.盐酸
6.下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤⑧ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥⑦
7.溶液与胶体的本质区别是( )
A.丁达尔效应 B.分散质粒子大小 C.布朗运动 D.透过半透膜
8. 10.6gNa2CO3 固体溶于水配成 250mL 溶液,取出其中 50mL,则这 50mLNa2CO3 溶液
中 Na+物质的量浓度为( )
1 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A. 0.1mol/L B.0.4mol/L C.0.04mol/L D.0.8mol/L
9.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还
原性强
10.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1 mol N2 所含有的原子数为 NA
B.标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为 NA
C.标准状况下,22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA
D.24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等[
11.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑
B.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应: OH― + HCO3
― = CO3
2― + H2O
C.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
D.稀盐酸与氨水反应:H++OH-===H2O
12.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为
该组离子应该
是( )[来源:学+科+网]
A.Al3+、NO3
―、K+、SO4
2- B.Ca2+、H+、CO3
2-、AlO2
-
C.OH-、SO4
2-、NH4
+、Al3+ D.Fe3+、Mg2+、NO3
-、Cl-
13.某盐的混合物中含有 0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Cl-,则
SO4
2-为( )
A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L
14. 检验 Cl-时所用的试剂为 AgNO3 溶液和硝酸,硝酸的作用是( )
A.排除 CO 2-
3 的干扰 B.排除 Cl-的干扰
C.生成硝酸银 D.排除 NO -
3 的干扰
15.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,
下列各判断正确的是( )[
A.只含有 Na+ B.一定含有 Na+,可能含有 K+
C.既含有 Na +,又含有 K+ D.可能含有 Na+,可能还会有 K+
16.已知反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③I2+SO2+
2H2O===H2SO4+2HI,判断下列物质的还原性由大到小的顺序( )
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
17.为了检验氯化亚铁溶液是否已变质,可向溶液中加入( )
A.氢氧化钠溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊试液[来源:
学.科.网]
18.两份铝屑,第一份与足量稀盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产
生的氢气的体 积比为 1∶2,则第一份与第二份铝屑的质量比为:( )
A.1∶1 B.1∶2 C. 1∶3 D.2∶1
第Ⅱ卷(非选择题,共 46 分)
19.(12 分)今欲用 Na2CO3 固体配制 480mL 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液。配制过程如
下图所示:
请根据题意回答:
(1)配制该溶液应选用 mL 容量瓶,使用容量瓶前必须进行的一步
操作是
(2)用托盘天平称取 g 固体 Na2CO3。
(3)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入的少量水的操作名称
是: ,向容量瓶 中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约 1—2 厘米
时,改用 滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线 ,盖
好瓶塞,摇匀。
(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起溶液浓度如何变化?(填
偏高,偏低,无影响)
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移
到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线 ⑥超过刻度线,吸出一部分水
20.(8 分)写出下列物质间反应的离子反应方程式:
(1)硫酸溶液与氢氧化钡溶液:__________________________________
(2)铝与氢氧化钠溶液:
(3)盐酸与碳酸钙溶液:________________________________________
(4)硫酸铝与氨水:
21.(3 分)将绿豆大小的钠放入 CuSO4 溶液中
现象是:
化学方程式: 、
22.(8 分)写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式,并用双线桥标出电子的转移。
写出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物。
化学方程式:
[来源:学&科&网]
氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产
物:
23.(9 分)A、B、C 是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如
下(部分反应条件及产物略去):
(1)若 A 是一种金属,C 是淡黄色固体,则 B 的化学式为________,A→C 反
应 的 化 学 方 程 式 为
_______________________ __________________________________________。
(2)若 A 是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C 是最主要的温室气体,
则 C 的 分 子 式 为 ________ , B→C 反 应 的 化 学 方 程 式 为
________________________。A 和 C 是否可以反应________,若能,写出反应的
化学方程式,若不能,此空不填_____________________________。
24.(6 分)加热 16.8g 碳酸氢钠至没有气体放出时,计算:(列方程式计算,写
出简单过程)
(1)剩余固体物质的质量和物质的量;
(2)所生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积为多少?