中考化学考前突破练习7

中考化学考前突破练习 7 实验探究题 1 •某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液屮，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们 非常好奇并进行 实验探究。 【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？ 【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。 【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸饰水的试管屮，点燃生成的气体，听到“噗”的一声 后燃烧起来； 说明有_________________________生成。 实验二：在剩余的溶液屮滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。 【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是_________________________________________ ;实验二中发生反应的化学方 程式是_____________________________________O 【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有 FeC13 溶液的烧杯屮，观察到发生了化学反应，该反应 总的化学方程式 是_______________________________________________________________ o 2•实验桌上有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干 净的烧杯 M 中， 加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加儿滴无色酚駄，溶液变为红色。 为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化锁溶液和硫酸钠溶液呈屮性。 【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想： 小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠； 小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。 【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取烧杯 M 屮的少量溶液于试管 A 屮，向其 中加入 一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且 有气泡产生 的猜想不正确 2.另取烧杯 M 屮的少量溶液于另一试管 B 中, 向其中 加入过量氯化锁溶液 小亮的猜想正确 3.继续向试管 B 屮加入过量的稀盐酸 实验完毕后，同学们将试管 A、B 屮的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液屮除酚駄外一定还含有的溶质有 3 为探允一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数 16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种设计如下： 【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 ； NaOH 与 NaHCCh 在溶液屮发生反应： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2Oo 【假设猜想】①该溶液未变质，溶质成分只有 NaOH； ②该溶液己变质…… 【实验探究】向一定质量的洁净烧杯屮加入 mig 该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为 20%的硫酸牝 g（硫酸足 量），充分反应、 冷却后称量。根据溶液总质量加判断该氢氧化钠溶液是否变质。 试结合该方案，回答下列问题： (1) 进行上述实验使用的称量仪器名称是____________________，称量时，烧杯应放在该仪器的____________________ O (2) 实验探究屮，烧杯内溶液总质量加与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是： m < (加 1 + m2)g，猜想________ 成立； m=(加 i + m2)g，猜想____________成立。 (3) 补充完善猜想②：如果该溶液部分变质，溶质的成分为__________________________ (填化学式，下同)；如果该溶液完全 变质，溶质成分可能为 NazCCh 或 NaHCO3 或______________________ 。 4•工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验: (1) 取少量样吊于烧杯屮，向其屮加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品屮含有_____________________，该反应的化学 方程式为_________________________________________________ ,接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀, 甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由 是_________________________________________________________________ O (2) 丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品屮是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实 验： 1 另取少量样品溶解于水，向其屮加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤； 2 向滤液屮加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀； 3 向滤渣屮加少量水后滴入酚酿，溶液变红。 由此判断，滤渣中的物质是_________________________(填化学式)。 (3) 根据以上经验，得出的结论正确的是__________ (填序号)。 A.样品中无 NaCl B.样品屮只有 NaOH 和 Na2CO3 C.样品屮无 NaOH D.样品中有 Na2CO3> NaOH 和 NaCl 5 ・“&T 消毒液在日常生活屮使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒 液成分产生兴趣， 在老师的指导下，展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO 为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二 氧化碳反应 (2NaClO + C02+H2O=2HC1O+Na2CO3)o NaClO 溶液、HC1O 都具有漂白、杀菌、消毒功效。HCIO 不稳定，受热或光照会发生 分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液屮的溶质一定有__________________ ，可能还有 NaClO、Na2CO3. HC1O 屮 的一种或多种。 【实验过程】I :向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。 II：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为____________________________ o 【得出结论】实验过程 I 中有色布条不褪色，说明该消毒液试样屮的溶质不含__________________________ 0 实验过程 II 中反应的化学方程式为____________________________________________________ O 综上所述，该消毒液试样屮的溶质为_____________________O 【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意____________________________________； 一般不用“84”消毒液对水果、蔬 菜进行消毒，其原因可能是____________________________________ o 【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为___________________________________________________。 (2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活屮“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。 6•蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。 【实验与探允一】 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。 【实验与探究二】 (1) 小明同学根据蚁酸屮含有氢元素，推测出生成物屮含有水； (2) 另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想： 猜想①：该气体是______________ ; 猜想②：该气体是一氧化碳。 为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去)，观察现象。 I •实验时装置 A 中无明显变化，则猜想①___________________ (填“成立”或“不成立) II .实验时装置 C 屮的实验现彖为___________________________________,由上述实验现象，得出猜想②成立。 【评价与反思】E 处洒精灯的作用是____________________________________ o 7•实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为 Ca(0H)2、Na2CO3＞稀盐酸、NaCl 溶液屮的一种，为鉴别它们，现将 这四瓶无色 溶液分别标号为 A、B、C、D,某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与。 【提出问题】A、B、C、D 分别是什么溶液？ 【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚駄试液。 【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等。 【收集证明】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)分别取 A、B、C、D 溶液 少量 于试管屮，两两混合 A、B 混合产生大量气泡，C、 D 混合无明显现象 A、B 是 溶液 中的一种，C、D 是 溶液屮的一种 (2)各取 A、B、C、D 溶液于 四支 试管中，分别滴加两滴无 色酚 HU 式液，振荡 A、D 变红，B、C 无明显现 象 A 为 溶液； C 为 溶液：由此区 分出 B、D 溶液 【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。 【继续探允】将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有 白色沉淀，上层 清液为无色。则上层清液屮一定含有的溶质是_______________________________________________________________________ (指示 剂除外)。可能含有的溶质是______________________________________________________________________________________ o 为 验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为___________________________________________________________ 。 8•实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体。我们知道二氧化碳能与水反应生成 碳酸，那么二氧 化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究。 ［作出猜想］_________________________________ 【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应； 2 酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 3 二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水； 【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色； 二、 验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色； 三、 验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (1) 写出带标号仪器的名称：a_______________ ； b______________ o (2) 实验过程中装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________________________________________________________. (3) 装置 D 中胶头滴管中的蒸饰水在二氧化硫气体生成 Z 前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二 氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明___________________________________________________________ , 此过程中反应的化学方程式为____________________________________ o (4) 装置 E 的作用是_________________________________________________ o 【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想___________________(填“成立”或“不成立”)。 【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与水反应，生成相应的酸？ __________________ (填“是”或“不是) 9•实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应 并带领同学们进 行了硝酸性质的实验探究。 【实验设计】 (1) 将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变为红色； (2) 将 Zn 片投入稀硝酸屮，预计将产生氢气。 【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn 片投入稀 HNO3 后，溶液屮冒出气 泡，产生无色 气体 A,在试管口气体 A 变成红棕色有刺激性气味的气体 B。 【提出问题】 (1) 石蕊试液变色后为何会褪色？ (2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料： ⑴硝酸可与 Zn、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成比； (2) 含氮元素的某些气态物质的物理性质： 物质 NH3 N2 NO NO2 颜色 无色 无色 无色 红棕色 实验装置和药品如图: 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜想与分析】 (1) 小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的 操作是_______________________________________________________________________________________________ 。 (2) 大家一致认同了红棕色气体 B 是 NO?,但对于无色气体 A 及变化的原因有不同的看法： 1 __________________________________________________________________________________________________________________小 丽同学认为 A 是 NH3,但遭到了大家的一致反对，原因是_________________________________________________________________ 2 __________________________________________________________________________________________________________________小 强同学认为 A 是也遭到大家的_致反对，原因是__________________________________________________________________________ 3 经讨论，最终大家获得了 A 是 NO, NO 在试管口遇氧气生成 NO?的共识。 【实验探究】小红同学对硝酸与 Cu 反应很感兴趣，便取了一小块 Cu 片投入稀 HNO3 中，发现 Cu 片溶解，也出现 了上述 Zn 与 稀 HNO?反应的类似现象，确认生成了 NO,并在老师的帮助下，测出恰好反应的 Cu 和 HNO3 的质量 比为 8 : 21,由此获得了 Cu 与稀 HNO3 的反应化学方程式________________________________________________________________________________ o 【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀 HC1 跟 Cu 不反应而稀 HNO3 却能跟 Cu 反应的原因_____________________________ 10 氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NHJ、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1) 工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为_______________________________________(不要求注明条件)。 (2) 小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表屮空白)： 实验操作 实验现象及结论 将浸有酚瞅溶液的滤纸干燥后，放入盛有干 燥氨气的集气瓶中 无明显现象 (3)__________________________________________________________________________________________________小 明将滴有酚駄的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是____________________________________________________________ (4) 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成 2 份：①未经加热；②加热 煮沸一段时间后冷却，分别屮和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＜②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度________________________ (填“增大”“减小”或环变) (5) 为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案： 你认为上述方案______________ (填“合理”或环合理请分析：____________________________________________________________ (如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。 含碳酸钠的 氯化钠溶液 加入足量盐酸 溶液 A 11 ・某研允性学习小组利用如图装置探允温度对 CO 述原 Fe2O3 的影响(固定装置略)。 查阅资料：CO2+Zn—CO+ZnO； FeCb 溶液遇 KSCN 溶液变红。 请回答下列问题: (1) 仪器 a 的名称是_________________ (2) 将研究小组分为两组， 按如图装置进行对比实 验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 进行加热，其产物 均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡，溶液呈浅 黄绿 色(含两种金属离子) 溶解，有气泡，溶液呈浅 绿色 2 取步骤 1 所得溶液，滴加 KSCN 溶液 变红 无现象 则甲组步骤 1 中反应的化学方程式是________________________________________________,乙组得到的黑色粉末是____________ (3) 从安全考虑，本实验应在装置___________ 和_________ Z 间添加装置 E 防止倒吸(填字母编号)。 (4) 该对比实验结果表明 CO 的还原能力随温度的升高而________________ (填“增强”或“减弱) 12•日常生活屮，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影 响碳酸钠溶液碱 性的因素展开探究，请你参与。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的碳酸钠溶液，依次测暈溶液的 pH,记录数据如下表: 实验编 号 ai a2 a3 b】 b2 bs Cl C2 C3 溶质质 量 分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温 度 (°C) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 PH 10.90 1L18 11.26 11.08 11.27 1130 11.22 11.46 11.50 请你分析表屮数据回答： (1) 溶液碱性最强的是__________ (填实验编号)。 (2) 要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系的结论，可选择的一组实验是__________________________(填实验编 号)，结论是___________________________________________________________________________________________________o (3) 在一定温度范闱内，温度的变化与碳酸钠溶液的 pH 变化关系是_______________________________________________________ ⑷将 10%的碳酸钠溶液从 20 °C 持续升温到 70 °C,所测得的 pH 如下表： 温度（°C） 20 30 40 50 60 70 Zn 粉 A B C F E D 溶液 pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 1 当温度介于 20 °C〜40 °C 时，温度对碳酸钠溶液的 pH 影响比较去（填“大”或“小） 2 小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因 为_________________________________________________________________ 。 （5） 碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化 钠溶液可选用的试剂是__________________ （填标号）。 a.酚駄试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液 （6）________________________________________________________________________________ 欲使碳酸钠溶液中 的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足塑的物质（写名称）：_______________________________________ 或_____________ , 并充分搅拌，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________ （写—个）。 13 某同学在实验室屮用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同 学对不变浑浊的原 因进行了如下实验探允。 【查阅资料】CO?既不与 AgNO3 溶液反应，也不与饱和 NaHCO3 溶液反应。 【提出猜想】①澄清石灰水已经变质； ②制得的气体屮除 CO?外还含有其他成分。 【实验探允】 活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管屮，并将产生的气体通 入澄清石灰水，石 灰水变浑浊。则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________________ 由该实验得 111 的结论是：猜想①__________________（填“成立”或“不成立） 活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_________________________ 产生，说明制得的气体中含 有 HC1 气体。 【实验反思】制得的气体屮混有 HC1 的原因是____________________________________ :澄清石灰水始终不变浑浊又是因为 _____________________________________________ （用化学方程式表示 【拓展应用】若要除去 CO?屮混有的 HC1 和水蒸气，下列装置可以满足要求的是_______________ o NaOH 溶液 浓硫酸 饱和 NallCO,溶液 浓硫酸 A B 14（1）如图所示装置有多种用途。若用于收集出，出应从该装置的_____________ （填“旷或“b”）口通入。用该装置除去出中 少量的 HC1 气体，广口瓶屮应该加入的试剂为_____________________,该试剂不能用饱和 NaHCO3 溶液代替，原因是 ________________________________________________ （用化学方程式说明）o （2）___________________________________________________________________________________________铝化 学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_____________________________________________________________________。铝 还有特殊的性质，能溶解于 NaOH 溶液屮，完成化学方程式： A1+ NaOH+ H2O= NaAlO2+3H2to （3） 子琛做“将浓硫酸滴到一小块布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物 成分， 通过简单分析及实验确定无压和 02，因此继续进行如下探允。 【查阅资料】①SO3 能被浓硫酸及水吸收； 2 SO?性质：能使品红褪色，能被高镐酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊； 3 CO 可与 PdCl2 溶液反应：PdCl2+CO + H2O=Pd(|g)|+2HCl+CO2；不与 KMnO4 溶液反应。 【提出猜想】生成物的成分可能为； I 1LO、CO、SO2； CO?、SO.； IIT.H.Os CO、CO” SO2e 【分析讨论】 1 请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：AT—-—TDT—o 2 装置 E 中所加药品是___________________ ,作用是___________________________________ o 3 装置 C 屮②的作用是除去 SO?气体，则③试管屮品红溶液的作用是_______________________________________ o 4 若 D 中澄清石灰水变浑浊，方程式为_____________________________________________ o 5 实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置 A 中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是_________________________ 【实验结论】实验观察到的部分现象是：B 屮未见黑色沉淀，则猜想 1L 止确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的 化学方程式_________________________________________________________ 15 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了 如图 1 所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一 废液缸屮，发现混合废液浑浊并显红色。 请你完成下列问题： e 逐滴加入 稀盐酸至 恰好完全 -------?反应 NaOH 溶液 滴有酚耿)石灰水 ° 加入稀盐酸 A B 的质量 /g 图 1 图 2(1) A 实验中发生反应的现象为_______________________________________ o (2) B 实验屮发生反应的化学方程式是______________________________________________________ o 【提出问题】废液屮，能使酚駄溶液变红的物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】猜想一：废液屮，能使酚駄溶液变红的物质可能是 NaOH； 猜想二：废液中，能使酚酿溶液变红的物质还可能是_____________________ ; 猜想三：废液中，能使酚瞅溶液变红的物质还可能是 Ca(OH)2o 【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应 现象得到如图 2 所示的图象。 【实验验证】 子琛设计了如下实验: 澄 清 石 灰 水 【结论】分析图象数据得岀，废液屮使酚酿变红的物质一定是_______________________________，一定不是_______________ o 【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是______________________________ o