中考化学真题试卷解析7

中考化学真题试卷解析 7 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 一、选择题 (本大题包括 16 个小题。每小题 2 分，共 32 分)每小题 只有个选项符合题意。 1. “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的 是（ ） A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 固体粉尘 D. 工业废水 【答案】A 【解析】氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不污染环境； 二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；固体粉尘的大量排放，会污染空 气；工业废水会污染水体。故选 A。 2.端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变 化的是（ ） A. 水洗糯米 B. 刀切肉块 C. 粽叶包粽 D. 烧火煮粽 【答案】D 【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成，属 于物理变化；烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 故选 D。 3. 安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应 张贴该标记的是（ ） A. 食盐 B. 鞭炮 C. 烧碱 D. 酒精 【答案】C 【解析】食盐没有腐蚀性；鞭炮在运输易发生爆炸；烧碱有腐蚀性， 属于腐蚀品；酒精在运输易发生火灾。故选 C。 4. 我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于 页岩气的说法不正确的是（ ） A. 它是混合物 B. 它是不可再生能源 C. 它的主要成分是有机物 D. 加压使它液化，其分子间的间距不 变 【答案】D 【解析】页岩气与天然气一样，主要成分是甲烷，还含有其他物质， 属于混合物；页岩气属于化石能源，属于不可再生能源；页岩气的主 要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；加压使它液 化，其分子间的间距变小。故选 D。 5. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 （ ） A. 加铁酱油可预防贫血病 B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制 腊肉 C. 甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D. 煮沸是降低硬水硬度的 方法之一 【答案】B 【解析】加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血；亚硝酸钠 有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉；甲醛能够破坏人体中的蛋 白质，对人体有害，不能浸泡食材；生活中最常用煮沸的方法降低水 硬度。故选 B。 6. 化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（ ） 【答案】B 【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平；收 集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松 开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集， 再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；闻气体的气味 时，应用手轻轻扇闻，不能直接凑到瓶口用鼻子闻；熄灭酒精灯，用 灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险。故选 B。 7. 某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析， 该食品还缺少的营养素是（ ） A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 【答案】A 【解析】人体必需的六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水， 无机盐；牛肉中富含蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含 无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维生素。故选 A。 8. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ） A. 水是一种化学资源 B. 水是一种常用溶剂 C. 活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D. 水在通电的条件 下分解得到两种单质 【答案】C 【解析】水是生命之源，水能与许多物质发生化学反应，属于化学资 源；水能溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂；活性炭具有吸附性， 在净水过程中起着吸附作用，不能消毒；水在通电的条件下分解得到 氢气和氧气两种单质。故选 C。 9. 王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中 不正确的是（ ） A B C D 【答案】D 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3；高锰酸钾的化 学式为 KMnO4；五氧化二磷的化学式为 P2O5；硫酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3，硫酸亚铁的化学式为 FeSO4。故选 D。 10. 碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。下列对氧 16 和氧 18 两种氧原 子的说法正确的是（ ） A. 质子数相同 B. 质量相同 C. 电子数不相同 D. 16 和 18 表示原子个数 【答案】A 【解析】氧 16 和氧 18 两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16 和 18 表示 原子中质子数和中子数之和。故选 A。 11. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯” 的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用 SiO2+2C Si+2CO↑来制取 粗硅，下列说法正确的是（ ） A. 生成 CO 的原因是 O2 不足 B. 该反应为置换反应 C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反应体现了 C 的氧化 性 【答案】B 【解析】该反应没有氧气参与，生成一氧化碳与氧气无关；该反应属 于置换反应；硅元素在地壳中的含量比氧元素少；在该反应中 C 得 到了氧元素，体现了 C 的还原性。故选 B。 12. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌 头碱(化学式为 C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关 于乌头碱的说法不正确的是（ ） A. 乌头碱由四种元素组成 B. 乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34:47 C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成 CO2 和 H2O D. 每个乌头碱分 子由 93 个原子构成 【答案】C 【解析】根据乌头碱化学式为 C34H47NO11 判断乌头碱是由碳、氢、 氮、氧四种元素组成的；一个乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34： 47；乌头碱在空气中充分燃烧除生成 CO2 和 H2O 外，还会生成含 氮的化合物；每个乌头碱分子由 34 个碳原子、47 个氢原子、1 个氮 原子和 18 个氧原子构成的，共含 93 个原子。故选 C。 13. 实验室常用 2KClO3 2KCl+3O2↑来制取 O2，下列说法错误的是 （ ） A. MnO2 加快了反应速率 B. 该反应属于分解反应 C. 固体减少的质量等于生成 O2 的质量 D. 反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3 价和-1 价 【答案】D 【解析】实验室氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧 化锰是催化剂，加快了反应速率；该反应属于分解反应；根据质量守 恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量；在氯酸钾中，钾元素 显+1 价，氧元素显-2 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 判断氯酸钾中氯的化合价为+5 价，在氯化钾中氯的化合价-1 价。故 选 D。 14. 食醋里通常含有 3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ） A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液 pH 变小 C. 醋酸在水溶液里能解离出 H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、 水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液 pH 变大；电 离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶 液里能解离出 H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气， 不宜用铝制容器盛装食醋。故选 B。 15. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空 气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结 论不正确的是（ ） A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C. 有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 【答案】C 【解析】四氧化三铁是黑色的固体，氧化铁是红色固体；纳米铁粉在 空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即相同 的反应物在不同条件下生成物可能不同；物质燃烧时温度必须达到着 火点；根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝 在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”判断反应物间的 接触面积大小是反应能否发生的因素之一。故选 C。 16. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥 发)。下列图像正确的是 （ ） A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前 溶液质量大于 0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸 反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应 放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温 度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于 0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气 体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前 后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选 C。 二、非选择题 17. 江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些 玉器含有 Al2O3，Al2O3 中铝元素显+3 价，青铜器上的铜锈可用酸 洗，清洗后的溶液中含有铜离子。 (1)用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。 (2)在下列几种物质中，属于合成材料的是___________(填序号)。 A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜 (3)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴 别它们，鉴别过程的化学反应方程式为________________。 【答案】 (1). Cu2+ (2). C (3). 2Cu+O2 2CuO 【解析】（1）氧化铝中铝元素显+3 价，可表示为 ；铜离子带 2 个 单位的正电荷，铜离子表示为 Cu2+；（2）竹简、棉花属于天然材 料；塑料属于有机合成材料；青铜属于金属材料。故选 C；（3）在 加热的条件下，金与氧气不能反应，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。 可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜，化学反应方程式为 2Cu+O2 2CuO。 18. 新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。 (1)下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。 A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能 (2)锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与 锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。 (3)锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为 ______________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是 __________________。 【答案】 (1) C (2) B (3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ (4)无 污染 【解析】（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、 风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料。故选 C； （2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，即原子的最外层电 子数相同，元素的化学性质相似。故选 B；（3）锂与稀硫酸反应生 成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑； 新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。 19. 将 80g M 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温 度的变化曲线如右图所示，按要求填空。 (1)A 点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。 (2)A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 __________________(填字母)。 (3)在 40℃时，M 物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量 不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是 _______________________。 【答案】 (1)50% (2)C (3)160 (4)降温结晶 【解析】（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A 点时，该 溶液的质量为 100g，溶液中的 M 质量为（100 g-50g）=50g，该 溶液的溶质质量分数= ×100%=50%；（2）A 点对应的溶液随温度 的升高溶液的质量不断增大，A 点对应的溶液中存在未溶解的 M，A 点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到 40℃，溶液的质量为 130 g， 说明 80g M 物质恰好完全溶解，B 点对应的溶液是饱和溶液；当温 度上升到 60℃时， 溶液的质量不增加，C 点对应的溶液是不饱和溶 液。A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 C；（3）根 据曲线关系图可知，在 40℃时，80g M 物质与 50g 水形成饱和溶液， 则 40℃时，M 物质的溶解度为 160g；根据曲线关系图可知，M 的 溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应 的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是降温结晶。 20. 某工厂的废水中含有 MgSO4 和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理 得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体 A 与某酸反应的化学方程式为_________。操作②时，当 ________即可停止加热。 (2)固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式 为__________。 (3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是 _____________(填化学式)。 【答案】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出 大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4 【解析】（1）固体 A 与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的 是硫酸镁和水，反应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有 少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体 B 是氢氧化铁，加 热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知， 另一种氧化物是水，化学式是 H2O；（3）溶液 a 中含有生成的氯化 钠和硫酸钠，化学式分别是 NaCl、Na2SO4。 21. 2018 年 5 月 13 日，我国首艘 001A 型国产航母开始海试，标志 着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原 子”“分子”或“离子”)，工业制钛有种反应为：TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。 (2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触 而锈蚀。 (3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设 计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是 ________________(填序号)。 A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2 溶液 C.ZnCl2 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 【答案】(1)原子 (2)SO3 (3)水和氧气 (4)AB 【解析】(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根 据 TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2 可知，反应物中有 1 个钛原子，4 个氟原子，4 个氢原子，2 个硫原子，8 个氧原子，生成物中有 4 个 氢原子，4 个氟原子，1 个钛原子，2 个氧原子和 2X；根据质量守恒 定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X 中有 2 个硫原 子，6 个氧原子，X 的化学式为 SO3；(2) 铁与氧气、水同时接触就 会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触 而锈蚀；(3)稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再 加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大 于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反 应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性 强弱；ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与 ZnCl2 反应，则铁的活动性小于锌，再加入 CuCl2 溶液，铁的表面 覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜 三种金属活动性强弱；ZnCl2 溶液中加入足量铜粉后，无明显变化， 说明铜不能与 ZnCl2 反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无 明显变化，说明铁不能与 ZnCl2 反应，则铁的活动性小于锌，无法 比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强 弱。故选 AB。 22. 规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答 问题。 (1)可用作热源的是_____________(填序号)，若往仪器 E 中加入块状固 体，则应先将该仪器________(填“平”“立”或“斜”)放。 (2)若用仪器 A 和 D 稀释浓硫酸，则 D 的作用是________________，若 用仪器 A 和 D 进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是 ____________(填名称)。 (3)若某气体只能用 F 装置收集，则该气体的密度比空气小，且 ____________。 【答案】 (1) C (2)平 (3)搅拌，加速散热 (4)漏斗 (5)易溶 于水 【解析】（1）酒精灯可用作为热源；往试管中加入块状固体时，将 试管平放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起；（2）浓 硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌， 使产生的热量加速散失。稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，加速散 热；过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）若某气体只能 用 F 装置收集，即只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，说 明该气体的密度比空气小，且易溶于水。 23. (1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究 CO2 制取实验， 按要求答题。 限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态 限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉 末状石灰石 填写下表并回答相关问题。 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 ① ______和 D CO2 的实验室制法 _____________ A 和 C 写出灭火器反应原理的化学方程式______________。 (2)已知：CO2 和 SO2 既有相似性，又有差异性。 实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于 其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性： SO2_____ (填“>”或“ (5)红 (6)产生淡黄色固体 【解析】(1) 灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物 的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳 酸钠溶液。故选 B；实验室制取 CO2 时需要得到平稳的气流，以便 于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应 物的状态，来控制反应的速度。故选②；碳酸钠与盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(2) 实验一：在相同的条件 下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相 同条件下的溶解性：SO>CO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应 生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色， 所以试管内溶液变成红色；实验二：CO2 和 SO2 化学性质有相似性， 根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在 SO2 中燃烧 的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。 24. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方 式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： (已知： CaSO4 的价格为 700 元/吨，相对分子质量为 CaSO4 136 Na2SO4 142)。 (1)CaSO4 中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫 元素和_________。 (2)若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值___________元? (3)若用方式二处理 9.6t SO2，刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶液， 求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到 0.1%)。 【答案】(1)氧元素 (2)14280 (3)34.4% 【解析】（1）在 CaSO4 中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4） =1：2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系； （2）设：生成的硫酸钙的质量为 x 2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 128 272 9.6t x x=20.4t 所得产品价值 700 元/t×20.4t=14280 元 （3）设：生成的硫酸钠的质量为 y，消耗的氧气质量为 z； 2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 128 32 284 9.6t z y y=21.3t z=2.4t 所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈34.4%。 答：（1）CaSO4 中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元 素是硫元素和 氧元素。 （2）若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值 14280 元。 （3）若用方式二处理 9.6tSO2，刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶 液，所得溶液的溶质质量分数为 34.4%。 2 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括 16 个小题。每小题 2 分,共 32 分)每小题只 有个选项符合题意。 1.“川航 3U8633”的成功迫降，挽救了 128 条生命。迫降过程中属 于化学变化的是（ ） A.玻璃破裂 B.轮胎变瘪 C.燃油燃烧 D.座椅摇晃 【答案】C 【解析】玻璃破裂、轮胎变瘪、座椅摇晃物质发生变化过程中只是形 状、状态和位置 的变化，没有生成新的物质，属于物理变化；燃油燃烧生成新的物质。 故选 C。 2.“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做 法不合理的是（ ） A.开发清洁能源 B.全面关停化工企业 C.净化汽车尾气 D.研发易降 解的塑料 【答案】B 【解析】开发清洁能源，减少污染物排放，可以保护环境；全面关停 化工企业，可以保护 环境，但不可行，不利于经济发展；净化汽车尾气，可以保护环境； 研发易降解的塑料，可 以减少“白色污染”。故选 B。 3.用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体 主要是（ ） A.氮气 B.五氧化磷 C.稀有气体 D.二氧化碳 【答案】A 【解析】用红磷测定空气中氧气含量的实验，红磷燃烧生成五氧化二 磷，实验装置内剩余的主要气体为氮气。故选 A。 4.下列肥料中含营养元素种类最少的是（ ） A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO3 【答案】A 【解析】化学肥料按主要营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。 KCl 只含一种营养元素，属于钾肥，而(NH4)2HPO4、NH4H2PO4、 KNO3 含两种营养元素，属于复合肥。故选 A。 5.下列化学实验操作不符合规范的是（ ） 【答案】C 【解析】取用块状药品，将试管横放，用镊子把药品放入试管口，慢 慢把试管竖起，使药品缓缓滑落到试管底部，以免打破试管；用量筒 量取液体读数时，将量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平； 给液体加热时，试管应与水平方向成 450，试管口不能对着自己或他 人，试管内液体的量不能超过试管体积的 1/3，试管夹应夹持在试管 的中上部；用胶头滴管取少量液体时，不要把胶头滴管倾斜或倒置； 不要把量取过一种液体的胶头滴管再去量另一种液体。故选 C。 6.下列物质的分类正确的是（ ） A.葡萄糖-有机物 B.氯酸钾-氧化物 C.纯碱-碱 D.液 氧-混合物 【答案】A 【解析】葡萄糖含碳氢元素，属于有机物；氯酸钾含有钾、氯、氧三 种元素不属于氧化物； 纯碱是碳酸钠属于盐，其溶液显碱性， 俗称纯碱；液氧是单质属于纯净物。故选 A。 7.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。 下列有关硅的说法正确 的是（ ） A.属于金属元素 B.元素符号 SI C.硅是地壳中含量最多的元素 D. 单质硅由原子构成 【答案】D 【解析】单质硅属于非金属元素，元素符号 Si，氧是地壳中含量最多 的元素，单质硅由原子构成。故选 D。 8.“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于 水的说法不正确的是（ ） A.水是一种化学资源 B.电解水是验证水的组成的方法之一 C.水分子保持水的化学性质 D.在固态时水分子是静止不动的 【答案】D 【解析】水是一种化学资源；电解水是验证水的组成的方法之一；水 分子保持水的化学性质的最小粒子；固态时水分子也是在不断运动的。 故选 D。 9.下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（ ） A.氧气作供氧剂 B.碳酸钙作补钙剂 C.活性炭作吸附剂 D.小苏 打作发酵剂 【答案】C 【解析】氧气作供氧剂是利用氧气的助燃性和氧化性，属于化学性质； 碳酸钙作补钙剂是利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，才能被人体吸 收，利用了化学性质；活性炭作吸附剂，只是将色素、异味吸附在表 面，没有生成新物质，属于物理性质；小苏打作发酵剂，是利用碳酸 氢钠受热易分解成碳酸钠、水、二氧化碳，利用了化学性质。故选 C。 10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液 中均含有义种相同的粒 子是（ ） A.H+ B.OH- C.H2O D.H 【答案】B 【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含 有氢氧根离子（OH-）。故选 B。 11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（ ） A.a 处 B.b 处 C.e 处 D.d 处 【答案】B 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温 下与氧化铁，利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧 化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反 应。故选 B。 12.已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房的清洁剂的 pH=12。下列 关于两者的说法不正确的是（ ） A.厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高 B.厨房清洁剂可能含有 NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下 水道腐蚀 【答案】C 【解析】厕所清洁剂的 pH=1，显酸性，厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高，pH 只能接近 7 且小于 7；厨房清洁剂 pH=12，显碱性， 可能含有 NaOH；厕所清洁剂和厨房清洁剂发生中和反应，混合使 用降低两者的清洁效果；厕所清洁剂显酸性，可以与铁发生反应，可 能使铁制下水道腐蚀。故选 C。 13.对于 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的 是（ ） A.该反应属于分解反应 B.固体减少的质量等于生成 O2 的质量 C.MnO2 加快了反应速率 D.反应前后氧元素的化合价有变化 【答案】C 【解析】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于分解反应； 根据质量守恒定律可知，固体减少的质量等于生成O2的质量；MnO2 是生成物，不是催化剂，不能加快该反应速率；反应前后氧元素的化 合价有变化，-2 价升高到 0 价。故选 C。 14.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其 对应关系正确的是（ ） 【答案】D 【解析】一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中溶液溶质质量分数大 于 0；根据 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 和题意判断溶液 质量先减小但不能为 0，氯化铜反应完，氢氧化钠过量后，溶液开始 增大；根据 CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 判断开始时溶液中固体质量为 0， 随着锌粉不断加入生成铜的质量再增加，直至锌粉过量，溶液中固体 质量一直在增加；根据 CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓判 断随着反应的进行，沉淀的质量从 0 开始增加，直至氯化铜和硝酸银 恰好反应，之后沉淀质量不变。故选 D。 15.用“一分为二 “的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是 （ ） A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B.一氧化碳有毒但可灭火 C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D.农药有毒但能保护农作物 【答案】B 【解析】甲醛危害人体健康，具有防腐性可以保存动物标本；一氧化 碳有毒，可以燃烧，不能用于灭火；浓硫酸有极强腐蚀性和吸水性， 可作干燥剂，但不能干燥酸性物质；农药有毒，可以杀死害虫，保护 农作物。故选 B。 16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们 分别对应哪条曲线。 根据以下信息: (ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液 (ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和 (ⅲ)将 t2℃三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，乙的溶质质量分数大于 丙。 下列说法正确的是（ ） A.曲线 Y 代表丙 B.曲线 X 代表乙 C.t2℃时，分别将 X、Y 的饱和溶液降温至 t1℃，X 析出的晶体一定 比 Y 多 D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数 【答案】D 【解析】根据“甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液”可以判断 甲和乙不可能是对应是曲线 X 和 Y，再根据“ 甲和丙中有一种物质， 其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和”和可以判断甲为 Z 曲线，再 根据“将 t2℃三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，乙的溶质质量分数 大于丙”可以判断乙为曲线 Y，丙为曲线 X；.t2℃时，分别将相同质 量 X、Y 的饱和溶液降温至 t1℃，X 析出的晶体一定比 Y 多；根据甲、 乙、丙三种物质溶解度曲线判断，t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和 溶液中，溶液的溶质质量分数：丙>乙>甲，即 t2℃时，等质量的甲、 乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小。故选 D。 二、填空题(本大题包括 5 个小题，共 20 分) 17.(3 分)海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。 (1)上述元素中 (填符号)是人体内含量最高的金属元素。 (2)硫原子的结构示意图为 ，则 S2-的电子数为 (3)海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为 【答案】（1）Ca （2）18 （3）MgCl2 【解析】（1）钙是人体内含量最高的金属元素，元素符号是 Ca；（2） 硫原子最外层电子数为 6，容易得到两个电子，形成硫离子（S2-）， 即硫离子的电子数为 18；（3）镁元素的化合价为+2，氯元素通常 显——1 价，氯化镁的化学式为 MgCl2。 18.(3 分)重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回 答下列问题。 (1)火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是 (填序 号)。 A.土豆片 B.莴笋尖 C.鹌鹑蛋 D.苕粉条 (2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。 写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式 (3)乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中， 用合成材料制成的 (填序号)。 A.铝合金护栏 B.塑料救生衣 C.真皮椅套 D.钢制甲板 【答案】（1）C （2）C2H5OH+3O2=====点燃 2CO2+3H2O （3）B 【解析】（1）土豆片、苕粉条富含糖类；莴笋尖富含维生素；鹌鹑 蛋富含蛋白质；故选 C。（2）乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程 式 C2H5OH+3O2=====点燃 2CO2+3H2O；（3）铝合金护栏、 钢制甲板属于金属材料；塑料救生衣属于有机合成材料；真皮椅套属 于天然材料。故选 B。 19.(4 分)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠 杆已调至平衡。 (1)实验 1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发 生了反应。将铁粉换成下列物质中的 (填序号)，杠杆也会出现相 似现象。 A.NaCl B.NaOH C.CaO (2)实验 2 中，通入 CO2 一段时间，右边乒乓球 (填“上 升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量 NaOH 溶液，杠杆重新平 衡，发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）水和氧气（或 H2O 和 O2） BC （2）下 降 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 【解析】(1)铁与空气中的氧气和水生成铁锈，使杠杆左侧下降； NaOH 与空气中的 CO2 发生反应，CaO 与 H2O 反应都使杠杆左侧 下降；（2）由于 CO2 密度大于空气，左侧乒乓球受到浮力大，使乒 乓球上升，而右侧乒乓球下降，杠杆失去平衡；再往集气瓶中滴入足 量 NaOH 溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，即 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，使得左侧乒乓球下降，杠杆重 新平衡。 20.(5 分)老师要求用规定量的 BaCl2 溶液与适量的 Na2SO4 溶液制 备 BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把 Na2CO3 溶液当成 Na2SO4 溶液，而此时 BaCl2 溶液已完全清耗。老师启发他，可用 生成物和其他试剂完成制备 BaSO4 的实验。整个实验流程如下图所 示: (1)反应②的化学方程式为 ，溶液 b 中的溶质有 。 (2)反应③的基本反应类型为 (3)操作Ⅱ的名称为 (4)从理论上讲，该实验过程最终得到的 BaSO4 质量与原方案得到的 BaSO4 质量是否相等? (填“是”或“否”)。 【答案】（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2 和 HCl（合理即可） （2）复分解反应 （3）蒸发结晶 （4）是 【解析】（1）反应①BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，固体 B 为 BaCO3，溶液 a 为 NaCl。根据“老师要求用规定量的 BaCl2 溶液与 适量的 Na2SO4 溶液制备 BaSO4”可以判断试剂 M 为稀盐酸，即 反应②BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑；溶液b中的溶质为BaCl2 和 HCl（稀盐酸过量）。（2）反应③BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl， 属于复分解反应；（3）NaCl 溶解度受温度影响变化不大，可以通过 蒸发结晶得到晶体；（4）根据质量守恒定律，BaCl2 转化为 BaSO4 中 Ba 原子守恒，可以判断该实验过程最终得到的 BaSO4 质量与原 方案得到的 BaSO4 质量相等。 21.(5 分)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水， 标志着我国的合金 制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 (1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 (2)探究 Al 与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 (填化 学式)。 (3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌 分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动 性 Sc Zn(填“>”或“