中考化学真题试卷解析5

中考化学真题试卷解析 5 一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分) 1.(2 分)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( ) A.天然气 B.氢气 C.酒精 D.乙醇汽油 解析：A.天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。 B.氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。 C.酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。 D.酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，汽油燃烧也会生成二氧 化碳等物质，造成温室效应，故选项错误。 答案：B 2.(2 分)下列变化属于化学变化的是( ) A.纸张燃烧 B.盐酸挥发 C.冰雪融化 D.瓷碗破碎 解析：A、纸张燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化； B、盐酸挥发过程中，没有生成新物质，属于物理变化； C、冰雪融化过程中，没有生成新物质，属于物理变化； D、瓷碗破碎过程中，没有生成新物质，属于物理变化。 答案：A 3.(2 分)人体内含量最高的金属元素是( ) A.铁 B.锌 C.钾 D.钙 解析：人体中氧元素的含量最高，金属元素中，钙元素的含量最高。 答案：D 4.(2 分)如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 解析：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、 二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%.由图可知，a 占的体积分数最大，是氮气。 答案：B 5.(2 分)在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是( ) A. B. C. D. 解析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。 A.图中所示标志是腐蚀品标志，故 A 错； B.图中所示标志是剧毒品，故 B 错误； C.图中所示标志是易燃液体标志，故 C 正确； D.图中所示标志是自燃物品，故 D 错。 答案：C 6.(2 分)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可 以帮助人缓解高原反应的原因是( ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气可以支持燃烧 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧 解析：氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含 氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。 答案：C 7.(2 分)下列说法正确的是( ) A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 解析：A、木炭燃烧后生成的二氧化碳，不是黑色固体，故错误； B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧，故错误； C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故错误； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故正确。 答案：D 8.(2 分)人体中一些体液或排泄物的 pH 范围如下，其中酸性最强的是( ) A.胃液 0.9～1.5 B.唾液 6.6～7.1 C.尿液 4.7～8.4 D.胰液 7.5～8.0 解析：A、胃液的 pH 范围为 0.9～1.5，小于 7，显酸性。 B、唾液的 pH 范围为 6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。 C、尿液的 pH 范围为 4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。 D、胰液的 pH 范围为 7.5～8.0，显碱性。 根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，胃液的 pH 最小，酸性最强。 答案：A 9.(2 分)下列有关农药的叙述中不正确的是( ) A.施用农药是最重要的作物保护手段 B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C.农药本身有毒，应该禁止施用农药 D.为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药 解析：A、农药对提高农产品产量有重要作用，故 A 正确； B、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故 B 正确； C、农药本身有毒，应该合理施用农药，故 C 错误； D、农药有毒，为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药，故 D 正确。 答案：C 10.(2 分)在反应 A+3B═2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8，当 2.8gA 与一 定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，则 C 的质量为( ) A.9.6g B.8.8g C.6.8g D.4.4g 解析：根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a， 设 2.8gA 与 B 反应的质量为 x A+3B=2C+3D 7a 3×8a 2.8g x 7a 2.8g = 3 × 8a x ， x=9.6g； 根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故 C=8.8g。 答案：B 二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分) 11.(2 分)下列对事实的解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 用洗洁精洗去餐盘上的油污 洗洁精能溶解油污形成溶 液 B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离 子 C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不 同 D 6000L 氧气在加压情况下可装入容积为 40L 的 钢瓶中 加压时氧气分子变小 A.A B.B C.C D.D 解析：A、用洗洁精洗去餐盘上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项解释错误。 B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有 H+的缘故，故选项解释正 确。 C、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故 选项解释正确。 D、6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受 压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间 隔变小，故选项解释错误。 答案：AD 12.(2 分)芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si) 为材料制成的。 硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2 SiO2 ②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ ③SiO2+2C Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O NaSiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是( ) A.反应③属于置换反应 B.上述反应中共生成三种可燃性气体 C.Na2SiO3 中 Si 为+4 价 D.Si 和 SiO2 在一定条件下可以相互转化 解析：A、③是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故 A 正确； B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故 B 错误； C、(+1)×2+x+(﹣2)×3=0 解得 x=+4，故 C 正确； D、Si 和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2 和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一 定条件下可以相互转化，故 D 正确。 答案：B 13.(2 分)下列有关实验方案设计正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验 NaOH 溶液中是否含有 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 C 除去 KNO3 溶液中的少量 Ba(NO3)2 加入适量的 Na2SO4 溶液，过滤 D 除去 CO2 中含有的少量 CO 点燃 A.A B.B C.C D.D 解析：A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀 盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化 碳气体，故选项实验方案设计正确。 B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错 误。 C、Ba(NO3)2 能与适量的 Na2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的 杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不 能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计 错误。 答案：A 14.(2 分)下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是( ) A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应 B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 解析：A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选； B、KOH+HCl═KCl+H2O 56 36.5 根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与 盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选； C、K2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性， 酚酞变红，故选； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。 答案：CD 15.(2 分)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取 mg 该固体粉 末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全 反应)。下列说法中正确的是( ) A.溶液 N 中只含一种溶质 B.原固体粉末中可能含有碳酸钙 C.白色沉淀 Y 一定是碳酸钙，气体 W 一定是氢气 D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 解析：A、根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体 X，X 能使澄清 的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明 X 是二氧化碳， Y 是碳酸钙；固体 Z5.6g 加入 100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体 W，固体 Z 全部溶解 得到浅绿色溶液 N，因此 Z 是铁，W 是氢气，浅绿色溶液 N 中有氯化亚铁溶液；因此原固体 粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有； 答案：BC 三、填空题(本大题共 3 小题，共 19 分) 16.(6 分)化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ② 活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于冰箱除味剂的是 ； 解析：活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 答案：② (2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ； 解析：绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气 答案：① (3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ； 解析：与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰 答案：④ (4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ； 解析：氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐 答案：③ (5)可用于制造炊具的是 ； 解析：不锈钢可用于制造炊具 答案：⑥ (6)属于复合肥料的是 。 解析：硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。 答案：⑤ 17.(5 分)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成：如图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为 ，该实验证明 水是由 组成的。 解析：由电解水的装置可知，试管 a 收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，试管 b 收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气，体积比约为 2：1；水在通电的条件下生成氢 气和氧气，该实验可以证明：水是由氢、氧两种元素组成的。 答案：2：1 氢、氧两种元素 (2)结构；每个水分子是由 构成的。 解析：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 答案：两个氢原子和一个氧原子 (3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。 解析：水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2 答案：CaO+H2O═Ca(OH)2 18.(8 分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 。 解析：构成物质的粒子有分子、原子和离子 答案：离子 (2)如图为三种元素的原子结构示意图。 ①氧原子在化学反应中容易 电子 (填“得到”或“失去”)。 ②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠 溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学力程式 。 ③硒元素能增强人体免疫力，延缓较老，山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生 成二氧化硒。回答下列问题： A.硒原子的核电荷数为 。 B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。 解析：①氧原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到 2 个电子而形成带 2 个 单位负电荷的氧离子； ②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO2+2NaOH═ Na2SO3+H2O。 ③A、硒原子的核电荷数为 34； B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最 外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。 C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se+O2 SeO2 答案：得到 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O A、34 B、最外层的电子数 C、Se+O2 SeO2 四、简答题(本大题共 3 小题，共 18 分) 19.(6 分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ； 解析：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 答案： C+O2 CO2 (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ； 解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)镁与稀硫酸反应 。 解析：镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气 答案：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 20.(5 分)回答下列问题 (1)如图是利用海盐提取粗盐的过程： 如图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是 蒸发池 答案：蒸发池 (2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 溶液，除去生成的 沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的 NaCl 溶液； ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台 上，以免烫坏实验台。 解析：过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去 泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清 溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加 稍过量的稀盐酸，得到较纯净的 NaCl 溶液； ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台 上，以免烫坏实验台 答案：过滤 碳酸钠 蒸发皿 (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：① 称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序 号)。 解析：配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的 正确顺序是③①②④。 答案：③①②④ 21.(7 分)溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母) A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖 解析：高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色。 答案：D (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 (填 字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸 解析：氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于 水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是 C 答案：C (3)如图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 ②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种溶液中属 于饱和溶液的是 (填字母)。 向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到 t2℃时，所得 溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。 ③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙 (填“＜“，“=”或“＞“)。 解析：①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲； ②t1℃时，甲物质的溶解度时 20g，t2℃时，甲物质的溶解度是 40g，所以按图 2 所示进行实 验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 B，A、C 是不饱和溶液，向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质 量分数为： 40g 140g ×100%=28.6%； ③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于 t2℃时， 乙物质的溶解度，所以将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质 的质量分数甲＞乙。 答案：甲 B，28.6% ＞ 五、实验题(本大题共 3 小题，共 23 分) 22.(7 分)根据下列装置图回答题： (1)写出仪器 a 和 b 的名称：a ，b 。 解析：据图可以看出，仪器 a 是试管，仪器 b 是集气瓶 答案：试管 集气瓶 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填字母)，若用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入的试剂是 。 解析：实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，是固液常温型反应，故选择 B 装置制 取，二氧化碳能溶于水密度大于空气，故选用的收集装置为 D；若用 F 装置干燥二氧化碳气 体，F 中应加入的试剂是浓硫酸。 答案：BD 浓硫酸 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学力程式为 。 解析：实验室用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸、二氧化锰和氧气，该反应的化 学力程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 答案：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需 盖满试管底部，液体药品取用 mL。 解析：实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只 需盖满试管底部，液体药品取用 1～2 mL。 答案：1～2 23.(9 分)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。 解析：金属汞是唯一常温下呈液态的金属 答案：汞 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化， 这种氧化物的化学式为 。 解析：铝与氧气反应生成氧化铝，其中铝元素显+3 价，氧元素显﹣2 价，所以氧化铝的化学 式为 Al2O3 答案：Al2O3 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中 含有的溶质是 (写化学式)。 解析：由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在 ZnCl2、CuCl2 和盐酸混合溶液中加 入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁 和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的 氯化锌。 答案：ZnCl2、FeCl (4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。 ②冶炼 2900t 含四氧化三铁 80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是 (结果精确到 0.1)。 解 析 ： ① 在 高 温 的 条 件 下 ， 一 氧 化 碳 与 氧 化 铁 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳 ； 故 填 ： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； ②设：理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量为 x，则： 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 232 168 2900t×80% x(1﹣2%) 232 168 = 2900t × 80% x （ 1 − 2% ） x=1714.3t 答案：1714.3 (5)含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反 应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为 g。 解析：根据题意可知，有 6.5gZn、1.8 克 Al、5.6g﹣2.8g=2.8g 铁和硫酸完全反应了； 设锌与硫酸反应生成氢气质量为 x，铁与硫酸反应生成氢气质量为 y，铝与硫酸反应生成氢 气质量为 z， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑， 65 2 56 2 54 6 6.5g x 2.8g y 1.8g z 65 2 = 6.5 x x=0.2g 56 2 = 2.8g y y=0.1g 54 6 = 1.8g z z=0.2g 则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g 答案：0.5 24.(7 分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液， 现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可 溶物)： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ①写出溶液 B、C 中溶质的化学式：B ，C 。 ②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式 。 解析：根据题目给出的信息：A+B 产生气体，因此 A、B 是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、 A+D 都产生沉淀，因此 A 是碳酸钠，B 是稀硫酸； B+C 产生沉淀，因此 C 是氯化钡，D 是氢 氧化钙，那么剩余的是 E 氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠， 配平即可 答案：H2SO4；BaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑等。 回答下列问题： ①X 的化学式为 。 ②将碳酸钠和碳酸氡钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 解析：①根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X 中，X 是氯化铵； ②根据质量守恒定律，H2O+CO2 的质量=l0g﹣6.9g=3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x， 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 2×84 18+44 x 3.1g 2 × 84 62 = x 3.1gx=8.4g； 因此原混合物中碳酸钠的质量=10g﹣8.4g=1.6g； 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g：8.4g=4：21 答案：NH4Cl 4：21 六、计算题(本大题共 2 小题，共 10 分) 25.(4 分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2) 等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸由 种元素组成(写数值)； 解析：由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 答案：四 (2)一个丙氨酸分子中含有 个原子； 解析：1 个丙氨酸分子是由 3 个碳原子、7 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子构成的，共 含有 13 个原子 答案：13 (3)丙氨酸的相对分子质量为 ； 解析：丙氨酸的相对分子质量为 12×3+1×7+16×2+14=89 答案：89 (4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。 解析：丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 14：(1×7)=2：1。 答案：2：1 26.(6 分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素 9.2g。将此混合物加足 量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀 28.7g。计 算： (1)原混合物中氯化钠的质量； (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至 0.1%)。 解析：设氯化钠的质量为 x，对应的钠元素的质量为 y。 Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 23 58.5 143.5 y x 28.7g 23 y = 58.5 x = 143.5 28.7gx=11.7g y=4.6g 则硝酸钠中的钠元素的质量为 9.2g﹣4.6g=4.6g 则对应的硝酸钠的质量设为 z Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaNO3 23 85 4.6g z 23 85 = 4.6g z z=17g 原混合物中硝酸钠的质量分数为 17g 11.7g+17g ×100%≈59.2%。 答案：原混合物中氯化钠的质量为 11.7g 原混合物中硝酸钠的质量分数为 59.2%