九年级化学暑假巩固题2

九年级化学暑假巩固题 2 性质活泼的氧气 【学习指导】 氧气是我们学习的典型的非金属单质，其化学性质比较活泼，可以与很多物质发生反应，它是 以后学习化学反应的基础。 【知识要点】 1、氧气的化学性质和实验室制取氧气。 2、不同物质在氧气和空气中燃烧的现象以及各种物质燃烧的文字表达式。 3、催化剂概念的形成。 （第一课时） 一、认识氧气的性质 （一）氧气的物理性质 ①通过观察说出通常情况下，氧气的颜色、状态？ ②氧气有气味吗？ ③已知氧气的密度是 1.429 克/升，空气的密度是 1.293 克/升， 你从中得到什么结论？充满氧气的集气瓶应如何放置？ ④在 1 升水中大约能溶解 30 毫升的氧气， 怎样表示氧气的溶解性？（易溶？难溶？不易溶？）什么事实可证明自然界的水中溶有氧气？ ⑤如果改变条件，氧气的颜色状态会不会怎样改变呢? 氧气的物理性质： 通常情况下，氧气是 色、 味的气体，密度 于空气， 溶于水。降温氧气液化 成 色的液氧，温度更低，变为 淡蓝 色的雪花状固体，此过程为 变化。 （二）氧气的化学性质 通过用红磷燃烧的实验来测定空气中氧气的含量，你对氧气的化学性质有何认识？ 氧气具有助燃性 。 1、物质在空气中、氧气中燃烧实验 反应物 在氧气中的燃烧现象 反应表达式 木炭 （灰黑色固体） ①在空气中燃烧发出红光 ②在氧气中燃烧发出_____ ③放出_____ ④生成的气体能使_____ 碳+氧气  点燃 _____ C+O2  点燃 CO2 硫 （淡黄色固体） ①在空气中燃烧发出_____ ②在氧气中燃烧发出明亮的_____ ③放出_____ ④生成有_____气味的气体 硫+氧气  点燃 _____ S+O2  点燃 SO2 磷 （暗红色） ①磷燃烧产生浓厚_____ ②在空气中燃烧产生黄色光 磷+氧气  点燃 _____ ③在氧气中燃烧发出耀眼的_____ ④放出_____ P+O2  点燃 P2O5 铁 （银白色） ①剧烈燃烧②_____ ③放出_____ ④生成_____ 铁+氧气  点燃 _____ Fe+O2  点燃 Fe3O4 蜡烛 （白色固体） ①火焰明亮发出_____ ②放出_____ ③瓶壁上有_____出现 ④生成能使_____气体 石蜡+氧气  点燃 _____+_____ 注意点： （1）放木炭的燃烧匙应由上而下缓慢伸入瓶中，防止瓶中上部分的氧气受热逸出。（所有可燃物都 应如此操作） （2）石蜡燃烧时，盛氧气的集气瓶要干燥才能观察到水雾。 （3）铁丝在氧气中燃烧的实验：铁丝要绕成螺旋状目的是为了增加铁丝与氧气的接触面积和增高 局部温度；在铁丝下端系上火柴杆的目的是引燃铁丝；集气瓶底铺少量水或一层细沙，防止熔融物 溅落炸裂集气瓶。 结论：可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中 剧烈 。某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中 却 可以燃烧 。 思考： 1、通过氧气支持燃烧的性质，在实验室如何用简单的方法检验或鉴别氧气？ 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。 2、氧气的化学性质 比较活泼 。许多物质会与氧气发生 氧化 反应。氧化反应是物质与 氧 的反应，氧气具有 氧化 性。 二、氧气的用途 【课堂练习】 1.下列选项中,利用了氧气的物理性质的是（） A 液态氧气用于火箭发动机 B 氧气用于炼钢业 C 工业制取氧气 D 给急救病人输氧气 2.食物长期露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有（） A 氮气 B 氧气 C 二氧化碳 D 稀有气体 3.下列有关氧气与硫，红磷，铁丝三种物质反应的叙述，正确的有（） A 都是氧化反应 B 生成物都是固体 C 都需要点燃 D 都是非金属和氧气的化合反应 氧化反应 剧烈的氧化反应 例如 燃烧 缓慢氧化 例如： 动植物新陈代谢、金属锈蚀、食物腐烂、有机肥 的腐熟、酒和醋的酿造 氧气的用途 供给呼吸 支持燃烧 4．细铁丝在氧气中燃烧是的反应现象是（ ） A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．产生淡蓝色火焰 C．剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 D．发出耀眼的白光，生成白色固体 5．验证氧气的方法是（ ） A．用火柴去点燃 B．用带火星的木条去检验 C．倒入澄清的石灰水 D．闻氧气的气味 6．下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（ ） ①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航 A.①②③ B.①⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 7．有三个集气瓶，其中分别盛有空气、氮气、氧气，欲鉴别它们，较好的方法是（ ） A．用带火星的木条伸入瓶内 B．用燃着的木条伸入瓶内 C．向各瓶中倒入澄清石灰水 D．用燃着的镁带伸入各瓶 （第二课时） 二、氧气的获得 同学们，通过前面知识的学习，我们已经知道氧气的用途很广。那么，我们通过什么方法制取 氧气呢? ㈠ (1)工业上制氧气的原料是什么?采用什么方法? 工业上根据氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气来得到氧气 (2)工业制取氧气的过程是怎样的?这一过程属分解反应吗? 工业制取氧气：先将空气除尘净化，除去二氧化碳和水，然后再低温加压，变为液态空气，再通过 控制温度对液态空气加热蒸发，将沸点较低的氮气（沸点－１９６℃）先蒸发出来，剩余的是沸点 较高的液态氧气（－１８３℃），这样制氧气的方法，属于物理变化。液氧应储存在蓝色钢瓶中。 ㈡实验室制取氧气 １、加热高锰酸钾 ① 药品：高锰酸钾 ② 原理——分解反应 高锰酸钾→锰酸钾 + 二氧化锰+氧气 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 操作步骤 a、组装装置（如右图） b、检验气密性：用手或热毛巾握住试管，把导管另一端插入水中，有气泡冒出，说明气密性良好。 c、加药品：将高锰酸钾装入干燥的大试管中，在试管口放置蓬松的棉花团（防止高锰酸钾粉末堵 塞导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 d、固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）。 e、点燃酒精灯，现将试管均匀受热，然后固定在盛药品的底部加热。 ｆ、集气：用排水法收集气体（不易溶于水），当气泡连续均匀地放出时开始收集（导管应深入到 接近瓶底）。 ｇ、验满：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃。 ｈ、撤除装置：先将导管撤了水槽，再熄灭酒精灯（防止水倒吸后炸裂试管）。 ２、双氧水分解 ①药品：过氧化氢 二氧化锰 ②原理 过氧化氢→ 水 + 氧气 H2O2 → H2O + O2 催化剂——在化学反应中，能改变其它物质的 化学反应速率（催化剂可以加快也可以减缓反应速率），而本身的 化学性质和质量在反应前后都没有改变的物质。 该实验中，二氧化锰为催化剂，反应前后没有变化，只加快了反应 速度，起到催化的作用。 注意事项： ａ、检查气密性：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至下端管口淹没液面以下，继续加热， 然然后观察长颈漏斗中的液面高度是否有变化，如果液面不下降，则说明气密性良好。 ｂ、若收集的气体不纯，有哪些原因？ （收集过早或者收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡） 思考：二氧化锰具有使氯酸钾在较低的温度下迅速发生化学反应放出氧气的功能． 这种功能化学 上称为什么呢?除了上述方法外，还可以通过加热 Mn02、KClO3 的混合物制氧气。 【课堂练习】 1．用排空气法收集氧气时，检验集气瓶内氧气是否集满的最好方法是 ( ) A．将木条带火星的一端伸入集气瓶 B．将木条燃烧的一端伸入集气瓶 C．将木条带火星的一端放在集气瓶 D．将石灰水倒入集气瓶 2．过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化锰，其后果是( ) A．过氧化氢不发生分解反应 B．产生氧气的速率很慢 C．产生氧气的质量比加二氧化锰少 D．产生的氧气不纯 3．催化剂在化学反应中，能使其他物质的反应速率( ) A．加快 B．减慢 C．改变 D．不变 4．实验室常用的仪器有：①试管；②铁架台；③漏斗；④酒精灯；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦带导管 的橡皮塞．如果要用高锰酸钾制取氧气，应选用组( ) A.②③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C.①②③④⑤ D.③④⑤⑥⑦ 5．用高锰酸钾制取氧气有下面一些操作：①加热；②收集氧气；③装入药品并在管口放一小团棉 花，再固定在铁架台上；④检查装置的气密性；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出．正确操作顺 序是( ) A.①②③④⑤⑥ B．④③⑥⑤①② C.④③①②⑥⑤ D.③②①④⑥⑤ 6．得到较纯净的氧气可用排水法收集，这是因为氧气__________________；可用向上排空气法收 集氧气是因为氧气___________________________． 7．二氧化锰在过氧化氢发生变化时起_________作用，是这个反应中的_________.在这个反应前后， 二氧化锰的_________都没有改变．过氧化氢与二氧化锰混合时发生的反应属于_________反应． 8．制取氧气的方法有：①将二氧化锰放入过氧化氢溶液中；②加热高锰酸钾；③水中通入直流电 产生氢气和氧气；④加热氧化汞．下列用于实验室制取氧气 法的选择中正确的是 ( ) A.① ② B．② ③ ④ C．② ③ D．① ② ③ ④