高考化学三轮复习专题集训氮及其化合物（A）

2021 届高考化学三轮复习专题集训 氮及其化合物（A） 一、选择题 1.下列反应中，属于氮的固定的是( ) A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B． 与 反应生成 C． 和 反应生成 D． 和 在一定条件下合成氨 2.下列气体的颜色为红棕色的是( ) A．氯气 B．氮气 C．二氧化氮 D．二氧化硫 3.化学与环境密切相关，下列说法错误的是( ) A.pH 小于 5.6 的雨水属于酸雨 B.温室气体只有 C. 均会导致酸雨的形成 D.PM2.5 浓度越大，空气质量越差 4.大气污染物 导致的主要环境问题有( ) A.酸雨和光化学烟雾 B.温室效应和赤潮 C.水华和臭氧层空洞 D.雾霾和白色污染 5.下列物质中可用来干燥 NH3 的是( ) A. 浓 H2SO4 B. P2O5 C. 碱石灰 D. 稀硫酸 6.有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤ 二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（ ） A.除①外其他都可以 B.①②③ C.①④⑤ D.全部 7.将 Cu、Zn 混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的 混合物中肯定不存在的是( ) ①Cu ② ③ ④ A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 8.以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是( ) A. 1 mol 浓硝酸被还原转移 2 mol 电子 B. 铜与浓硝酸反应比 与稀硝酸反应剧烈 C. 铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D. 生成等量的硝酸 铜，消耗浓硝酸的量多 9.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 和 组成的混合溶液中， 充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( ) A. 反应过程中不可能产生 B. 剩余的金属粉末中一定有铜 C. 往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液会变红色 D. 往反应后的溶液中加入足量的稀 ，则金属粉末的质量一定会减少 10.NH3 是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会 应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是 ( ) A.NH4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥 B.NH4Cl 和 Na2CO3 受 热时都易分解 C.NH3 具有还原性 D.上述转化关系中只有 2 个氧化还原反应 11.下列计算结果正确的是( ) A.0.5 L 8 mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰ 2 C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管 中剩余气体占试管容积的1/8 D.标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个 烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为1/22.4 mol/L 12.在给定条件下，下列选项所示的物质碱转化均能实现的是( ) A.Fe FeCl2 Fe(OH)2 B.S SO3 H2SO4 C.CaCO3 CaO CaSiO3 D.NH3 NO HNO3 二、非选择题 13.在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问 题。 （1).写出A~E的化学式。 A____________；B_________；C________；D__________； E___________。 (2).写出下列反应的化学方程式。 ①E→C：______________________ ； ②C→D：_____________________； ③B和C反应：_________________。 (3).将 5 mL 0.10 mol•L-1 的 C 的溶液与 5 mL 0.10 mol•L-1 的 NaOH 溶液混 合，反应的离子方程式为____________________。 14.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪 器已略去)。请回答: (1).实验室制备氨气的化学方程式为 __________________________________。 (2).用装青 B 收集氨气时,应选择氨气的进气口是__________(选填“a”或 “b”),并说明选择的理由是____________________________。 (3).打开装置 B 中的止水夹 c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气 具有的性质是__________________________________。 (4).为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的 是________(填序号)。 参考答案 1.答案：D 2.答案：C 3.答案：B 4.答案：A 5.答案：C 解析：A. 浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故 A 错误； B. 为酸性氧化物，可与氨气反应，不能用于干燥氨气，故 B 错误； C. 碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故 C 正确。 D. 稀硫酸无吸水性，不能用于干燥氨气，故 D 错误； 故选：C。 6.答案：D 解析：①氯气与水反应生成 HClO，HCllO 具有漂白性，能使品红溶液褪 色，故①选； ②过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故②选； ③次氯酸钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故③选； ④活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故④选； ⑤ 具有漂白性，可使品红褪色，是利用化合反应使有色物质褪色，故 ⑤选； 7.答案：B 解析：若 Zn 有剩余，则说明反应后的溶液中不存在 ，因为 锌与二者发生反应： ，B 项正 确。 8.答案：A 解析：1 mol 浓 被还原生成 1 mol ，转移 1 mol 电子，A 项错误； 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu 与浓 反应比与稀 反应剧烈，B 项正确；Cu 与浓 、稀 反应都不需要加热，C 项正确；浓硝酸的还原 产物是 ，稀硝酸的还原产物是 NO，根据得失电子守恒可判断生成等 量的 ，消耗浓 的量多，D 项正确。 9.答案：B 解析：酸性条件下， 的氧化性大于 ，当 反应完时，若 Fe 有剩余 则会有 放出，A 错误；由于 Fe 的活泼性大于 Cu，故当有金属粉末有剩 余时，则其中一定有铜，B 正确；三价铁离子会与铁单质或铜单质反应生 成二价铁离子，反应后有金属粉末剩余，故一定没有三价铁，不能发生其 特征反应，C 错误；反应后溶液可能只含有铜，也可能还有铜和铁，若只 有铜单质剩余，加入足量的稀 ，则金属粉末的质量不会减少，D 错 误。 10.答案：C 解析：NH4Cl 是常用化肥,而 NaHCO3 为小苏打,不能用作化肥,A 错误； Na2CO3 受热不易分解.B 错误;NH3 能发生催化氧化反应,故氨气具有还原 性,C 正确；上述转化关系中有 3 个氧化还原反应:NH3→NO→NO2→ HNO3,D 错误。 11.答案：D 解析：只有浓盐酸才能与二氧化锰发生反应生成氯气，随着反应的进行， 盐酸的浓度变稀将不再反应，所以0.5 L 8 mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反 应产生Cl2的体积小于22.4 L（标准状况下），故A错误；该反应中，硫化 氢作还原剂，氧化产物为S，二氧化硫作氧化剂，还原产物为S，由于硫化 氢与二氧化硫的物质的量之比为2︰1，所以氧化产物与还原产物的物质的 量之比也为2︰1，故B错误；将NO，和O2等体积混合充满一试管，倒置于 水槽中，发生反应4NO2+2H2O+O2==4HNO3，设试管的体积为8，则NO2 和O2的体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧 气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，故C错误；设原氯 化氢气体体积为V L，则标准状况下n（HC1）= ，当水充 满整个烧瓶后，溶液体积为V L，c（HC1）= mol/L，故D正 确。 12.答案：C 解析：A错，Fe在Cl2中点燃生成FeCl3,化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3。B错，S在O2中点燃生成SO2，化学点燃方程式为S+O2 SO2。C 对，CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+SiO2 CaSiO3。D错，NO与H2O反 应，不能生成HNO3。 13.答案：(1).S;H2S;SO2;SO3;H2SO4（浓） (2).① Cu+2H2SO4（浓） CusO4+SO2↑+2H2O ②2SO2+O2 2SO3 ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O (3).H2SO3+OH-= +H2O 解析：固体单质 A 能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。 根据其氧化产物可继续和氧气反应判断，A 是 S，和氢气反应生成硫化 氢，硫化氢燃烧即生成 SO2。硫和氧气反应生成 SO2，SO2 和氧气反应生 成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生 氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2 和水。硫化氢中硫元素的化合价是-2， 处于最低价，具有还原性，SO2 具有弱氧化性，二者发生氧化还原反应， 生成硫单质和水。 14.答案：(1). (2).a; 氨气密度比空气密度小 (3).极易溶于水; 与水反应生成碱 (4）.②、④ 解析：（1）.实验室制取氨气的方程式为 。 （2）.氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底 部。 （3）.能形成喷泉,证明氨气极易溶液于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。 （4）.①不利于氨气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发生倒吸。