高一下学期化学人教版必修2第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源课时训练（3）

1 / 9 2020-2021 学年度高一下学期化学必修 2 第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源课时训练（3） 学校：___________姓名：___________班级：___________考号： ___________ 一、单选题 1.地球上 97%以上的水是海水,海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法 中能将海水淡化的是( ) ①在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀 ②蒸馏海水,将蒸汽冷凝 ③将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分 ④将海水曝晒,滤掉析出的盐 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 2.下列金属冶炼的反应原理,不符合实际的是( ) A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C.2Ag2O 4Ag+O2↑ D.2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ 3.锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金 属锂应采用的方法是（ ） A.热还原法 B.电解法 C.热分解法 D.铝热法 4.21 世纪被认为是“海洋世纪”,是人类大步走向海洋,开发利用海洋的 世纪。下列有关海水资源开发利用的说法中正确的是( ) A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B.海水中含有溴元素.可以直接萃取或蒸馏得到溴单质 2 / 9 C.海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化 D.以海水为原料除可制得食盐外,还可生产含氯漂白粉 5.从海水中提取的溴占世界产溴量的 1/3。已知溴水呈橙色,将 SO2 气体通 入溴水时,可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是( ) A.SO2 使溴水褪色,显示了 SO2 的漂白性 B.SO2 使溴水褪色,显示了 SO2 的还原性 C.从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取 D.SO2 是形成酸雨的唯一原因 6.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全 反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。 前后两种情况下生成的气体的质量比是( ) A.3:2 B.2:3 C.1:1 D.28:9 7.下列各种冶炼方法中,可制得相应金属单质的是( ) A.加热分解氧化铝 B.高温下分解碳酸钙 C.电解氯化钠溶液 D.电解熔融氯化镁 8.下列冶炼金属的方法错误的 ( ) A.加热氧化银制银 B.电解熔融氧化铝制铝 C.铁与硫酸铜溶液反应制铜 D.加热铝与氧化镁混合物制镁 9.下列元素属于海水中的微量元素的是( ) ①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U A.①②⑤ B.④⑥ C.①②③④ D.③④⑤⑥ 10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) 3 / 9 A.向苦卤中通入 2Cl 是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 2SO 将其还原吸收 11.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。 如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决 于( ) A. 金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱 12.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。 下列有关说法正确的是( ) A．工业上通过电解饱和 2MgCl 溶液制取金属镁 B．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮 C．反应④的离子方程式为： + 2 2 2 2 4Br SO 2H O 2HBr 2H SO ＋ ＋ ＝ ＋ ＋ D．在第①步中除去粗盐中的 2 4SO  、 2 2 3Ca Mg Fe＋ ＋ ＋、 、 等杂质，加入药品的顺 4 / 9 序为 2 3Na CO 溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 13.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ） 金属 冶炼原理 A Fe 2 3Fe O +3CO 22Fe+3CO B Hg 2HgO 22Hg+O  C Mg 2MgO+H 2Mg+H O D Na 2NaCl (熔融) 22Na+Cl  A.A B.B C.C D.D 14.海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示), 下列有关说法正确的是( ) A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮 B.第②步中结晶出的 2 26MgCl H O 可在空气中受热分解制无水 2MgCl C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.第①步中除去粗盐中的 2 4SO  、 2Ca  、 2Mg  、 3Fe  等杂质,加入的药品顺序 为: 2 3Na CO 溶液 NaOH 溶液 2BaCl 溶液→过滤后加盐酸 15.铅的冶炼大致过程如下: ①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选; ②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2; ③制粗铅:PbO+C Pb+CO↑;PbO+CO Pb+CO2。 下列说法正确的是( ) 5 / 9 A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS 是还原剂,还原产物只有 PbO C.将 1mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6g 碳 D.整个冶炼过程中,制取 1mol Pb 共转移 2mol 电子 16.下列金属中,通常会用热分解法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag 17.下列是关于成语包含的化学原理的叙述,不合理的是( ) A.钻木取火--摩擦生热,使可燃物的温度达到着火点而燃烧 B.煽风点火--使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 C.釜底抽薪—取出可燃物使燃烧更旺 D.百炼成钢--多次提炼,使生铁中碳、硅、锰等杂质的含量调节至钢的标 准 18.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺 序是( ) A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛 C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛 19.金属 K 与 Na 金属性相近,用 K 与钠盐共熔时,很难将 Na 从混合物中分 离。若调整温度到一定程度,则可用 Na 与 KCl 反应制取金属 K。已知四种 物质的熔、沸点如下: K Na KCl NaC l 熔点 (℃) 63.6 5 97.8 770 801 沸点 774 882. 1500(升 143 6 / 9 (℃) 9 华) 1 根据平衡移动原理可推知,用 Na 与 KCl 反应制 K 的适宜温度是( ) A.97.8~770℃ B.770~774℃ C.774~882.9℃ D.1413~1500 ℃ 20.对下列过程中发生反应的叙述正确的是( ) A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质 B. Na 、 2Mg  、 3Al  得电子能力很弱,故常用电解熔融氯化物的方法来制 备其单质 C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 D.从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应 二、填空题 21.根据问题进行解答： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发 生反应的离子方程式为________； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ________； ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强 到弱的顺序为________。 （2）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3、 NO、H2O。 该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了 0.3mol 电子，则氧化产物的质量是________g。 （3）将少量 Cl2 通入 FeBr2 的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋ Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ， 这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为 ________。 22.海水中溴元素以 Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工 7 / 9 艺流程如下所示: (1)步骤①反应的离子方程式是__________________,步骤③反应的化学方 程式是___________________。 (2)从理论上考虑,下列物质也能吸收 Br2 的是( ) A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O (3)步骤③中氧化剂是________,若反应中生成 2mol HBr,则消耗____mol SO2。 (4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是 _____________。 23.铝是一种应用广泛的金属,工业上用 Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融 电解制得。 ①铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等，从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如 下: ②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下: 请回答下列问题: (1)写出反应①的化学方程式__________。 8 / 9 (2)滤液 I 中加入 CaO 生成的沉淀是__________(填化学式),反应②的离子方 程式为__________。 (3)出由气体 D 制备冰晶石的化学方程式:__________。 24．冶炼金属常用以下几种方法：①以 C、CO 或 H2 作还原剂还原'②以活 泼金属 Na、Mg 等还原'③利用铝热反应原理还原'④电解法'⑤热分解法。 下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。 (1)Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属________。 (2)Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属________。 (3)Hg、Ag 等不活泼金属________。 (4)V、Cr、Mn、W 等高熔点金属________。 (5)K、Rb、Cs、Ti 等金属通常还原方法是________。 9 / 9 参考答案 1. B 2. D 3. B 4. D 5. B 6. C 7. D 8. D 9. B 10. C 11. D12. B13. C14. A15. C16. D17. C 18. A19. C 20. C 21. （1）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；红色铜丝上有银白色金属附着；Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ （2）NO；4.8 （3）Fe2＋＞Br－＞Cl－ 22. (1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)ABC (3)Br2;1 (4)Cl2>Br2>SO2 23.（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）CaSiO3;  - 2- 2 2 2 332AlO +CO +3H O=2Al OH +CO 或  - - 2 2 2 33AlO +CO +2H O=Al OH +HCO （3）12HF+2Al(OH)3+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O 24．(1)① (2)④ (3)⑤ (4)③ (5)②