下学期高一化学鲁科版必修2第二章《化学键化学反应规律》测试卷

第二章《化学键 化学反应规律》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.食盐是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( ) A． 炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键 B． HCl的电子式是 C． 氯化钠熔化时共价键被破坏 D． HCl溶于水能电离产生氢离子和氯离子 2.向一密闭容器中放入 1 mol X，进行可逆反应 2X(g) 3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间 (t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．t1时，只有正反应 B．t2～t3时，反应不再发生 C．t2时，容器内有 1.5 mol Y D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化 3.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( ) A． 冰融化为液态水 B． 氯化钠受热熔化 C． 氢氧化钠溶于水中 D． 氯化氢溶于水得到盐酸 4.下列变化不需要破坏化学键的是( ) A． 加热氯化铵 B． 干冰升华 C． 水通电分解 D． 氯化氢溶于水 5.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同 学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是( ) A． 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B． 碳棒取出洗净用作电极 C． 把铜帽取下洗净回收利用 D． 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用 6.在密闭容器中发生反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和 0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是( ) A． X为 0.2 mol·L－1 B． Y为 0.1 mol·L－1 C． Z为 0.4 mol·L－1 D． Z为 0.1 mol·L－1时，Y为 0.4 mol·L－1 7.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) ②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g) 对以上两个反应的下列叙述错误的是( ) A． 两个反应都是置换反应 B． 反应①所需粗硅可通过反应：SiO2＋2C Si＋2CO↑来制备 C． 两个反应都是氧化还原反应 D． 两个反应互为可逆反应 8.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列有关说法不正确的是 ( ) A． 反应中断裂和形成的化学键均为共价键 B． 该反应过程释放能量 C． 断裂 1 mol液态水中的化学键需吸收 930 kJ能量 D． 2 mol O(g)形成 1 mol O2(g)释放 498 kJ能量 9.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有 4.48 L气体(标准状况)放出， 下列说法中正确的是( ) A． 外电路中转移电子 0.2 mol B． 铜为负极，有 12.8 g铜溶解 C． 锌为正极，有 13 g锌溶解 D． 反应过程中消耗 0.4 mol氢离子 10.对于可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．v(O2)＝ v(NO)在任何时一定成立 B． 关系式 v 正(NH3)∶v 正(H2O)＝5∶4一定成立 C． 用 NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v 正(H2O)最大 D． 若投入 4 mol NH3和 5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成 4 mol NO 11.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确 的是( ) A． 铜电极上发生氧化反应 B． 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小 C． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D． 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 12.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状氯化铵和氯化锌作电解质(其中 加入二氧化锰吸收氢气)，电极反应式可简化为 Zn－2e－ Zn2＋、2NH ＋2e－ 2NH3↑＋H2↑(氨 与锌离子能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是( ) A． 干电池内发生的是氧化还原反应 B． 锌为负极，碳为正极 C． 工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极 D． 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 13.下列说法正确的是( ) A． 化学反应速率只能加快不能减慢 B． 增加反应物的用量一定能增大反应速率 C． 同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同 D． 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素 14.下列说法正确的是( ) A． 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率 B． 升高温度正反应速率和逆反应速率都增大 C． 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 D． 使用催化剂一定会加快反应速率 15.下列叙述正确的是( ) A． 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B． 离子键是阴、阳离子间的一种静电作用 C． 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键 D． 非金属原子间不可能形成离子键 二、实验题(共 3 小) 16.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置： (1)上述 3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填 装置序号)。 (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前 U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了 Ba(OH)2溶 液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。 说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ________________________________________________________________________。 ②若观察到烧杯中产生气泡，则说明 M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应” 或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。 (4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O 4KOH＋3O2↑)是放热反应还 是吸热反应。 方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻 后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 17.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究： (1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验： X溶液是________，滴入的量一般为________。 ②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是 ________________________________________________________________________。 (2)丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出 10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的 10%盐酸混合过程 中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。 就此实验回答： ①盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。 18.按照下图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。 回答下列问题： (1)实验过程中观察到的实验现象是________________________________________________。 (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式________________________________________________。 (3)该反应是放热反应还是吸热反应________________________________________________。 三、计算题(共 3 小题) 19.把 0.4 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋ 5Y(g) nZ(g)＋6W(g)。2 min末已生成 0.3 mol W，若测知以 Z的浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol·L－1·min－1，试计算： (1)前 2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。 (2)2 min末时 Y的浓度为_________________________________________________ 。 (3)化学反应方程式中 n＝________________。 (4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。 20.断开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。 (1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？ (2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？ (不考虑可逆反应) 21.在 100 ℃时，将 0.100 mol 的 N2O4 气体充入 1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应： N2O4 2NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表： (1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中 c2________c3，a________b(填“>”、“ ＝ (2)0.070 0.001 5 (3)0.200 【解析】 (1)分析表格中的数据可以看出， c(NO2)在 60 s 后不变，反应达到平衡状态，由 N2O4 2NO2可知，生成 0.120 mol NO2消耗 0.060 mol N2O4，达到平衡时 N2O4的转化率＝0.060 mol·L－1÷0.100 mol·L－1×100%＝60%；c3＝0.040 mol·L－1，c2＝0.100 mol·L－1，c3>c2，a＝b＝0.040 mol·L－1。 (2)c1＝0.100 mol·L－1－0.060 mol·L－1÷2＝0.070 mol·L－1， 在 0～20 s内 N2O4的平均反应速率为 0.030 mol·L－1÷20 s＝0.001 5 mol·L－1·s－1。 (3)在相同的情况下最初向该容器内充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化 氮的起始浓度为 2×0.100 mol·L－1＝0.200 mol·L－1。 22.【答案】(1)2NO2 N2O4 红棕 (2)升高 NaOH与 HCl反应放出热量 降低 NH4NO3溶于水吸收热量 变深 变浅 (3)在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动 【解析】 23.【答案】(1) (2)H2S 【解析】(1)氯化氢为双核 18个电子的共价化合物，其电子式是 ； (2)硫化氢为三核 18个电子的共价化合物，其化学式是 H2S。 24.【答案】(1)Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ (2)A (3)镁与盐酸反应产生氢气过快，不易控制，而 铁与盐酸反应产生氢气较慢，影响实验时间 (4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试 管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中 【解析】(1)铁与盐酸反应的化学方程式为 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑； (2)根据金属的活泼性：Mg＞Zn＞Fe，故金属镁与盐酸反应速率快，气球膨胀速率最快； (3)由于金属镁是比较活泼的金属，故镁与盐酸反应产生氢气过快，不易控制，而铁的金属性较弱， 其与盐酸反应产生氢气较慢，影响实验时间，故实验室制取氢气一般选用活泼性居于中间的金属 锌； (4)要保证金属与盐酸同时开始反应且又不损失氢气，应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套 在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中。