新沂市棋盘中学高一化学苏教版（2019）必修第二册专题6第一单元第二节影响化学反应速率的因素学案

1 学习课题 影响化学反应速率的因素 课型 新授 教学目标 1.理解影响化学反应速率的因素及规律。 学习重点 1.理解影响化学反应速率的因素及规律。 2.压强对反应速率的影响。 学习难点 1.理解影响化学反应速率的因素及规律。 2.压强对反应速率的影响。 学习方法 自主探究、案例分析、读图分析、互评互助 学 习 过 程 个案补充 【创设情境】 实验：1.取两只试管，各加入 5ml 4％的 H2O2 溶液，向其中 一只试管内加入少量 MnO2 粉末，观察并比较两只试管中气泡生 成的快慢。 2.取两只试管，各加入 5ml 12％的 H2O2 溶液，将其中 一只试管用水浴加热，观察并比较两只试管中气泡生成的快 慢。 3.取两只试管，各加入 5ml 4％、5ml 12％的 H2O2 溶 液再个加入 2 滴 0.2mol·L-1FeCl3 溶液，观察并比较两只试管 中气泡生成的快慢。 问题：通过以上实验，你能得出什么结论？ 【自主学习】 影响化学反应速率的因素： 影响化学反应速率的 因素 规 律 内 因 反应物的性 质 在其他条件相同时，反应物的化学 性质越活泼，化学反应速率越快 在 其 他 条 件 相 同 时， ，化学反 应速率 2 外 因 在 其 他 条 件 相 同 时， ，化学反 应速率 在 其 他 条 件 相 同 时， ，化学反 应速率 在 其 他 条 件 相 同 时， ，化学反 应速率 在 其 他 条 件 相 同 时， ，化学反 应速率 【交流讨论】 应用化学反应速率的有关知识解释下列现象。 (1)加热氯酸钾制取氧气时，添加少量二氧化锰能使气体产生 的速率增大。 (2)0.1mol·L-1 硫代硫酸钠(Na2SO3)溶液与 0.1 mol·L-1 稀硫酸 反应生成硫单质，溶液变浑浊。在其他条件相同的情况下，该 反应在 90℃时只需十几秒即出现浑浊现象，而在 20℃时大约 需要几分钟才出现浑浊现象 (3)煅烧硫铁矿制取二氧化硫时，将矿石粉碎后投入沸腾炉中， 并鼓入强大的空气流，使矿粒在炉中剧烈翻腾。 【交流展示】 【质疑拓展】 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实 验测定反应中生成的 CO2 气体体积随反应时间变化的情，绘制 出图 6-4 所示的曲线。已知随着反应的进行，反应体系的温度 3 逐渐升高。请分析讨论以下问题。 （1）在 0~t1、t1~t2、t2~t3 三个相同的时间段里，反应速率 组 大 的 是 时 间 段 ， 收 集 到 气 体 最 多 的 是 时间段。 （2）试分析上述三个时间段里，反应速率不同的可能原 因。 【检测反馈】 1.在反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施 是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入 CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④ 2.用锌片与 1 mol·L－1 稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使 氢气生成速率增大的是( ) A．对该反应体系加热 B．加入少量 NaCl 溶液 C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量 1 mol·L－1 硫酸 3.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的 是( ) 4.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)(正反应 为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表 中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入 相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。 4 编号 改变的条件 反应速率 (1) 升高温度 (2) 加入正催化剂 (3) 再充入 a mol H2 (4) 将容器的容积扩大到原来的 2 倍 (5) 保持容积不变，通入 b mol Ne 5.(1)在反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质 A 表示的该反 应的化学反应速率为 0.2 mol·L－1·min－1，则以物质 B 表示此反 应的化学反应速率为______ mol·L－1·min－1。 (2)在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol N2 和 3 mol H2，在一定条 件下发生反应，3 s 后测得 N2 的物质的量为 1.9 mol，则以 H2 的浓度变化表示的反应速率为______________________。 (3)将 10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中，某 温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初 2 s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06 mol·L－1·s－1，则在 2 s 时，容器中有______ mol A，此时 C 的物质的量浓度为______。 【作业布置】 1.熟记课堂笔记。 2.完成同步练习。 板书设计 影响化学反应速率的因素 1.内因：反应物本身性质。 2 外因： （1）浓度 （2）温度 （3）压强 （4）催化剂 （5）其它 教学反思