任丘一中 2020—2021 学年第二学期第一次阶段考试
化学试题
满分:100 时间:75 分钟 命题人:殷瑞芳 审题人:杨宁
相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
一、 单项选择题(共 15 个小题,每题仅有一个选项符合题意,每题 2 分)
1.下列关于能量变化的说法正确的是
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒
2.某反应由两步反应 A→B→C 构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是
A.三种化合物中 C 最稳定
B.两步反应均为吸热反应
C.A 与 C 的能量差为 E4
D.A→B 反应,反应条件一定要加热
3.下列四个数据都表示反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的正反应速率,其中反应速率相同的是
①v(SO2)=0.3mol•L-1•min-1 ②v(SO3)=0.9mol•L-1•min-1
③v(O2)=0.15mol•L-1•min-1 ④v(O2)=0.0375mol•L-1•s-1
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
4.氢气在氯气中燃烧为放热反应,下列说法正确的是
A.断开 Cl—Cl 键放出能量 B.形成 H—Cl 键吸收能量
C.燃烧都是放热反应 D.反应物的总能量小于生成物的总能量
5. 一定温度下,某容器内发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),不可能为平衡状态的是
A.NH3、N2、H2 的物质的量都不再改变
B.NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变
C.混合气体平均相对分子质量不再改变
D.一个 N≡N 断裂的同时,有 3 个 H—H 键断裂
6.在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时
刻测得 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 1.0mo1•L-1、1.0mo1•L-1、0.5mo1•L-1,当反应达到最
大限度时,可能出现的数据是
A.c(SO3)=1.5mo1•L-1
B.c(O2)=c(SO3)=0.75mo1•L-1
C.c(O2)=1.25mo1•L-1
D.c(SO2)+c(SO3)=1.5mo1•L-1
7.一定温度下,在体积恒定的容器中,反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到反应限度的标志是
A.混合气体的密度不变 B.A、B、C 的物质的量分数不再改变
C.c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2 D.单位时间里每增加 1 mol A,同时消耗 1mol C
8.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生 H2 的速率如图所示。在下列因素中,能
影响此反应速率的因素是
①盐酸的浓度
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度
A.①④ B.②③ C.①②③ D.③④
9.如图所示装置,电流表发生偏转,同时 A 极逐渐变粗,B 极逐渐变细,C 为电解质溶液,
则 A、B、C 应是下列各组中的
A.Zn Fe 稀硫酸
B.Cu Zn 稀硫酸
C.Zn Ag 稀 AgNO3 溶液
D.Ag Cu 稀 AgNO3 溶液
10. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水
电池(结构如图),使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的
是
A.锂为负极,钢为正极
B.工作时负极的电极反应式为 Li-e-=Li+
C.工作时 OH-向钢电极移动
D.放电时电子的流向:锂电极→导线→钢电极
11. 一种新型燃料电池,用两根金属作电极插入 KOH 溶液中,然后向两极分别通入甲烷和
氧气,其电极反应为 X 极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
Y 极:4H2O+2O2+8e-===8OH-
下列关于此燃料电池的说法中,错误的是
A .X 为负极,Y 为正极
B.工作一段时间后,KOH 的物质的量减少
C.在标准状况下,通入 5.6 L O2 完全反应后,有 1 mol 电子发生转移
D.该电池工作时,X 极附近溶液的碱性增强
12.已知 Mg (OH)2 和 Al(OH)3 是工业上常用的阻燃剂,Mg(OH)2 的分解温度范围为
340~490℃,氢氧化铝的分解温度范围为 190~230℃,它们的热化学方程式分别为:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) ΔH1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)= 1
2 Al2O3(s)+ 3
2 H2O(g) ΔH2=+87.7kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A.Mg(OH)2 和 Al(OH)3 作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关 B.等
质量 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 相比, Mg(OH)2 阻燃效果较好
C.Mg(OH)2 比 Al(OH)3 热稳定性高
D.Mg(OH)2 和 Al(OH)3 高温下不分解,所以可做工业阻燃剂
13.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放
电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
B.放电时正极反应为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-
C.放电时每转移 3mol 电子,正极有 1molK2FeO4 被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
14.相同温度下,有关反应速率的下列说法中正确的是
A. 0.1 mol·L-1 盐酸和 0.1 mol·L-1 硫酸与 2 mol·L-1NaOH 溶液反应的速率相同
B. 大理石块和大理石粉与 0.1 mol·L-1 盐酸反应的速率相同
C. 等量的镁粉、铝粉和 0.1 mol·L-1 盐酸反应的速率相同
D. 0.1 mol·L-1 盐酸和 0.1 mol·L-1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
15.已知 2- - 2-
2 8 4 2S O +2I =2SO +I (慢), 2- - 2-
2 2 3 4 6I +2S O =2I +S O (快)。某化学实验小组
欲探究 2 2 8K S O 的浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如表所示:
实验序号
体积/ mL
2 2 8K S O 溶液 水 KI溶液 2 2 3Na S O 溶液 淀粉溶液
① 10.0 0 4.0 3V 2.0
② 9.0 1.0 2V 4.0 2.0
③ 8.0 1V 4.0 4.0 2.0
下列结论正确的是
A.V1=0 V2=2.0 B.V1=2.0 V3=2.0
C.V1=2.0 V2=4.0 D.V2=4.0 V3=2.0
二、不定项选择(共 5 个小题,每题有一到两个选项符合题意,每题 4 分,漏选得 2 分,错
选 0 分)
16.碳足量,反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行,下
列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入 He,使体系压强增大
④保持压强不变,充入 He 使容器体积变大
A.①④ B. ②③ C.①③ D.②④
17 .食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧过程与电化
学知识相关。下列分析不正确的是
A.脱氧过程是放热反应,可降低温度,延长食品保质期
B.含有 0.56 g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 168 mL(标准状况)
C.脱氧过程中炭作原电池正极,电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O
D.该过程有化学能到电能的转化
18.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 是一种温室气体,其储存能量的能 力
是 CO2 的 12000~20000 倍,在大气中的寿命可长达 740 年之久,已知键能是指断开 1mol
化学键变为气态原子时所需要的能量,或形成 1mol 化学键时所释放的能量。以下是几
种化学键的键能:
化学键 N≡N F—F N—F
键能/kJ∙mol-1 941.7 154.8 283.0
下列说法中正确的是
A.过程 N2(g)→2N(g)放出能量
B.过程 N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反应 N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应
D.NF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成,仍可能发生化学反应
19.将一定量纯净的氨基甲酸铵( 2 4H NCOONH )固体置于密闭容器中(假设容器容积不
变),在一定温度下使其达到分解平衡: 2 4 3 2H NCOONH s 2NH g +CO g (正
反应为吸热反应)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A. 3 22v NH =v CO
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨的体积分数不变
20.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料 HNO3,其原理如下
图所示,其中 A、B 为多孔材料。下列说法正确的是
A. 电解质溶液中电流的方向由 B 到 A,电子的流向与之相反
B.电极 A 表面反应之一为 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C.电极 B 附近的 c(NO3-)增大
D.该电池工作时,每转移 4 mol 电子,生成 22.4 L O2
第Ⅱ卷 (共 50 分)
21.(7 分)请按要求填空。
已知 H2(g)+ 1
2 O2(g)=H2O(g),如图是 1molH2 燃烧的反应过
程中能量变化示意图。
请回答下列问题:
(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)氢气在氧气中燃烧,破坏 1molH—H 键吸收 Q1kJ 的能量,破坏 1molO=O 键吸收
Q2kJ 的能量,形成 1molH—O 键释放 Q3kJ 的能量,则下列关系式正确的是_____。
A.2Q1+Q2=4Q3 B.2Q1+Q2