高考化学一轮复习原子结构与元素周期表作业

原子结构与元素周期表 1.下列有关原子的说法中正确的是 ( ) A.原子中质子数和电子数相等 B.电子带正电 C.原子质量主要集中在电子上 D.质子不能再分 2. C 的质子数是 ( ) A.6 B.8 C.14D.20 3.嫦娥五号在经历了 23 天的太空之旅后,携带月壤样品归来并成功实现着陆。取回来的月球土壤最主要的 目的是进行科学研究,如探测月球土壤中核聚变材料 He 的含量等。关于 He 的说法正确的是 ( ) A.质子数为 2 B.中子数为 3 C.核外电子数为 1 D.质量数为 2 4.为纪念俄国化学家门捷列夫,人们把第 101 号元素(人工合成元素)命名为钔,该元素最稳定的一种原子为 Md,关于该原子下列说法正确的是 ( ) A.质子数是 258 B.电子数是 157 C.中子数是 359 D Md 与 Md 互为同位素 5. X 与 X+两种微粒,下列叙述正确的是( ) A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.化学性质几乎完全相同 C.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同 D.核电荷数和核外电子数一定相同 6.最近科学家对原子核进行显微解剖时,发现一种氟的同位素,它的质量数是 29,比已知的氟原子多 10 个中 子。可知新发现的氟同位素原子核中质子数和中子数是 ( ) A.质子数 10,中子数 19 B.质子数 9,中子数 20 C.质子数 20,中子数 9 D.质子数 19,中子数 10 7.据最新报道:用 10B 合成的 10B20 分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是 ( ) A.10B 的质子数是 10 B.10B 的中子数与核外电子数不同 C.10B20 是一种新合成的化合物 D.10B20 具有较强的化学活性 8.下列各组物质中,互为同位素的是 ( ) A Mg 和 Mg B.O2 和 O3 C.NO 和 NO2 D.1H2 和 2H2 9.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列关于氘原子的说法错误的是 ( ) A.氘原子核外有 1 个电子 B.是 H 的同位素 C.自然界中没有氘原子存在 D.D+质量数为 2 10.下列各组的三种元素,属于同一周期的是 ( ) A.C、H、O B.Li、Na、K C.Si、P、S D.F、Cl、Br 11.关于元素周期表的说法正确的是 ( ) A.元素周期表有 8 个主族 B.第ⅠA 族的元素全部是金属元素 C.元素周期表有 7 个周期 D.短周期指的是前四周期 12.下列各组元素中,属于同一周期的是 ( ) A.H、He、Li B.Ne、Na、Mg C.C、N、F D.Li、Na、K 13.在元素周期表中,下列元素属于第 3 周期的是 ( ) A.H B.O C.F D.P 14.下列关于第 3 周期主族元素从左到右的递变规律的说法中,不正确的是 ( ) A.原子半径逐渐减小 B.原子的电子层数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐增大 D.非金属性逐渐增强 15.为了说明氯比硫的非金属性强,下列事实可用作论据的是 ( ) A.HCl 的酸性强于 H2S B.氯的最高价为+7 价,硫的最高价为+6 价 C.HClO4 的酸性强于 H2SO4 D.HClO 的氧化性强于 H2SO4 16.下列说法正确的是 ( ) A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B.元素周期表有十六个纵列,也就是十六个族 C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族 D.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期 17.下列说法中错误的是 ( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B.元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素 C.除 He 外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8 D.第四周期中,第ⅡA 族与第ⅢA 族之间隔着 10 个纵列 18.下列有关碱金属元素和卤素的说法中,错误的是 ( ) A.溴单质与 H2 的反应比碘单质与 H2 的反应更剧烈 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐减小 19.铱元素有 Ir 、 Ir、 Ir 三种核素,其中 Ir 具有放射性,常用于工业探伤、医疗等。若 Ir 密封源破损,可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体,导致严重后果。下列说法正确的是 ( ) A.铱(Ir)位于周期表的第 8 列 B.可用普通车辆运输 Ir 密封源 C Ir 转化为 Ir 或者 Ir 的变化为化学变化 D Ir 的中子数和质子数之差为 39 20.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请据此回答下列问 题: (1)其中含有 种元素,属于氢元素的核素有 种,互为同位素的原子分别 为 、 。 (2)质量数相等的粒子为 、 、 。(可不填满,也可补充) (3)氢的同位素 1H、2H、3H 与氯的同位素 35Cl、37Cl 相互结合为氯化氢,可得氯化氢分子的种数为 。 21.以下是四种粒子的结构示意图: (1)上述粒子中非金属性最强的元素是 (填序号),将它的单质通入 KI 溶液的化学方程式 为 。 (2)C 的单质与水发生反应的化学方程式为 。 (3)电子层结构与 C 相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是 ,用原子结构与元素性质的 关系说明它的化学性质稳定的原因 。 (4)A 的一种同位素可用于考古,这种同位素的符号是 。 22.下图为元素周期表的部分结构,字母 a～j 分别代表一种元素。请回答下列问题: (1)在元素周期表中,全部是金属元素的区域是 (填序号)。 A.Ⅰ区 B.Ⅱ区 C.Ⅲ区 D.Ⅳ区 (2)表中字母所代表的元素中,化学性质最不活泼的是 (填相应元素符号或化学式,下同)。 (3)f 代表的元素是 ,a 与 g 组成的化合物是 。 (4)b、c 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱关系是 > 。 23.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。 (1)⑥表示的元素是 。 (2)②的原子结构示意图是 。 (3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是 。 (4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④ ⑤(填“”)。 24.某同学为了探究元素非金属性递变规律,设计了如图所示实验装置。 根据强酸制弱酸的原理,所选物质要既能证明同族元素性质递变规律,又能证明同周期元素性质递变规律。 所给试剂(供选择) 酸:稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸; 碱:NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3; 盐:CaCO3、Na2SiO3 溶液、Ca(ClO)2 溶液。 (1)填物质名称:a ,c , d 。 (2)观察到的现象有:c , d 。 离子方程式:c 。 1.A 2.A 3.A 4.D 5.C 6.B 7.D 元素符号的左上角为质量数,10B的质量数是10,故A错误;10B的中子数=10-5=5,核外电子数=质子数=5, 故 B 错误;10B20 只含一种元素,属于单质,故 C 错误;10B20 分子有非常好的抗癌作用,与物质的化学活性有关, 故 D 正确。 8.A 同位素是指同一元素的不同原子,A 项符合;B 项是同素异形体;C 项是两种物质;D 项是同一物质,都是 氢分子。 9.C 质子数=核外电子数,氘原子的质子数是 1 个,所以原子核外有 1 个电子,故 A 正确;H 与 D 的质子数相 同,中子数不同,二者互称同位素,故 B 正确;自然界中有氕、氘、氚原子存在,故 C 错误;离子与原子质量数相 同,D 的质量数为 2,故 D 正确。 10.C A 选项中,C 和 O 属于第 2 周期元素,而 H 属于第 1 周期元素;B 选项中,Li、Na、K 都属于ⅠA 族元素, 分别属于第 2、3、4 三个不同的周期;C 选项中,Si、P、S 都属于第 3 周期元素;D 选项中,F、Cl、Br 都属于 ⅦA 族元素,分别属于第 2、3、4 三个不同的周期。 11.C 元素周期表中有 18 个纵列分为 16 个族,其中 7 个主族。第ⅠA 族元素包括氢元素,不全部是金属元素。 元素周期表中有 7 个横行即 7 个周期,第 1、2、3 周期元素种类较少,称为短周期。 12.C 13.D 14.B 15.C 元素的非金属性的强弱,可以从它的单质与 H2 生成气态氢化物的难易程度、气态氢化物的稳定性以 及元素的最高价氧化物对应的水化物——含氧酸的酸性强弱来判断。如果元素的单质与 H2 容易化合,生成 的气态氢化物稳定性强,最高价氧化物对应的水化物酸性强,则元素的非金属性就强,反之则弱。 16.A 元素周期表有十八个纵列,十六个族,第Ⅷ族占三个纵列;Be 和 He 的最外层电子数都是 2,但不属于同 一族;Ne 和 Na+的电子层数都是 2,但不属于同一周期。 17.A 简单的阴离子如 F-、Cl-及相应原子 F、Cl 的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像 Na+、Mg2+、 Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数,A 项错误;第四周期中,第ⅡA 族与 第ⅢA 族之间隔着 7 个副族和 1 个第Ⅷ族(3 个纵列)共 10 个纵列,D 项正确。 18.D 同一主族元素,非金属性随着原子序数的增大而降低,和氢气的化合越来越难,所以溴单质与 H2 的反 应比碘单质与 H2 的反应更剧烈,正确;同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强,所以碱金属元素中,锂原子 失去最外层电子的能力最弱,同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱,所以卤素中,氟原子得电子的能力最 强,正确;碱金属元素从上到下单质的金属性逐渐增强,和水的反应越来越剧烈,即钾与水的反应比钠与水的 反应更剧烈,正确;根据元素周期律,同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大,错误。 19.D 铱(Ir)核电荷数为 77,位于周期表的第六周期第Ⅷ族,第 9 列, A 错误 Ir 具有放射性,若 Ir 密封源破损,可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体,不可用普通车辆 运输,B 错误 Ir 转化为 Ir 或者 Ir 的变化为同位素间的转化,不属于化学变化,C 错误 Ir 的中子数=193-77=116,质子数=77,则中子数和质子数之差为 39,D 正确。 20.【解析】(1)根据原子符号表示可知,有几种元素符号,就有几种元素,所以有 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 种元素;属于氢元素的核素有 1H、2H、3H 3 种;互为同位素的原子分别为 1H、2H、3H 及 234U、235U、238U。 (2)质量数是原子符号左上角的数字,质量数相等的粒子为 1H、1H+和 40K、40Ca 和 14N、14C。(3)氢元素与氯 元素可以形成化合物 HCl,由于氢元素有三种同位素 1H、2H、3H,氯元素有两种同位素 35Cl、37Cl,所以它们 形成的化合物的种类是 3×2=6(种)。 答案:(1)7 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U (2)1H、1H+ 40K、40Ca 14N、14C (3)6 21.(1)B Cl2+2KI 2KCl+I2 (2)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ (3)10 该原子最外层已达 8 电子稳定结构,故化学性质稳定 (4 C 22.【解析】根据元素在周期表的位置可以判断出 a～j 分别是 H、Na、Mg、C、O、Al、S、Cl、Ar 和 Br。 (1)Ⅰ区中的 H 为非金属元素;Ⅱ区为过渡元素,全部是金属元素;Ⅲ区的 C、O、S、Cl、Br 为非金属元素;Ⅳ 区的 Ar 为非金属元素。(2)稀有气体 Ar 是表中化学性质最不活泼的元素。(3)f 为铝元素,a 与 g 组成的化合 物是为 H2S。(4)金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,因为金属性:Na>Mg,所以碱 性:NaOH>Mg(OH)2。 答案:(1)B (2)Ar (3)Al H2S (4)NaOH Mg(OH)2 23.【解析】本题考查了元素周期表的结构和元素周期律。根据元素周期表的结构可以推出各元素:①为 H、 ②为 C、③为 N、④为 Na、⑤为 Mg、⑥为 Cl。根据同周期元素性质的递变规律:从左向右元素的金属性 逐渐减弱、非金属性逐渐增强,因此④的金属性大于⑤。 答案:(1)氯(或 Cl) (2) (3)NH3 (4)> 24.【解析】(1)依据题意,所选物质的中心元素的一种与另一种元素同周期且相邻,与第三种元素同主族且相 邻。只有硝酸、碳酸钙、硅酸钠符合要求。(2)CaCO3 和稀硝酸反应会产生气体 CO2,生成的 CO2 经除杂进 入 Na2SiO3 溶液中生成 H2SiO3,H2SiO3 是一种白色沉淀。 答案:(1)稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液 (2)产生气泡,碳酸钙溶解 产生白色沉淀 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O