高考化学一轮复习离子反应作业

离 子 反 应 1.下列属于电解质的是 ( ) A.镁 B.酒精 C.硫酸铜 D.食盐水 2.下列状态下能导电的电解质是 ( ) A.H2SO4 B.Cu C.KNO3 溶液 D.熔融 NaCl 3.下列物质溶于水后不能电离的是 ( ) A.葡萄糖(C6H12O6) B.氯化氢(HCl) C.氯化钠(NaCl) D.氢氧化钡[Ba(OH)2] 4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A.盐酸 B.SO2 C.NH4NO3 D.NaOH 5.下列离子方程式不正确的是 ( ) A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应: SiO2+2OH- Si O32―+H2O B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应: C O32―+Ba(OH)2 BaCO3↓+2OH- C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3＋+2H2O D.氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O 6.下列离子方程式正确的是 ( ) A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH- S O32―+H2O C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++S O42― BaSO4↓ D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HC O3 ―+Ca2++2OH- CaCO3↓+C O32―+2H2O 7.下列离子方程式正确的是 ( ) A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.大理石与稀硝酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O C.硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合:H++S O42―+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓ D.MgCl2 溶液与过量氨水反应:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ 8.下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是( ) A.K+、H+、S O42―、N O3 ― B.Na+、Ca2+、C O32―、Cl- C.Na+、H+、Cl-、C O32― D.Na+、Cu2+、Cl-、S O42― 9.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内 常见电解质的是 ( ) A.CO2 B.NaCl C.BaSO4 D.葡萄糖 10.下列物质既能导电又是电解质的是 ( ) A.稀硫酸 B.液氨 C.熔融的 NaCl D.硫酸钡 11.下列反应属于离子反应的是 ( ) A.氢气还原氧化铜生成水和铜 B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C.盐酸滴加到石灰石固体上 D.实验室加热高锰酸钾制氧气 12.可用 C O32―+2H+ H2O+CO2↑表示离子反应的是 ( ) A.稀硫酸和碳酸钡 B.稀硫酸和碳酸氢钠 C.醋酸和碳酸钠 D.硫酸氢钠和碳酸钾 13.已知某溶液中存在较多的 H+、S O42―、N O3 ―,则溶液中还可能大量存在的离子组是 ( ) A.C O32―、Cl-B.Na+、HC O3 ― C.Mg2+、Cl- D.Cl-、Ba2+ 14.下列各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是 ( ) A.Na+、K+、Ca2+、HC O3 ― B.N O3 ―、Cl-、Na+、Ag+ C.Mg2+、Na+、Cl-、OH- D.Cu2+、K+、S O42―、Cl- 15.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为 Ba2+, 若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) A.Cu2+和 S O42― B.Cu2+和 Cl- C.K+和 S O42― D.Ag+和 N O3 ― 16.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ( ) A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+H2SO4 B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl C.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4 17.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 ( ) A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、N O3 ― B.酸性溶液:NH4 ＋、Fe3+、S2-、S O42― C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、S O42―、N O3 ― D.碱性溶液:K+、Al3+、S O42―、N O3 ― 18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A.CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合:Cu2++S O42―+2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓ B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++C O32― CaCO3↓ D.澄清的石灰水中通入少量 CO2:OH-+CO2 HC O3 ― 19.某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+、S O42―,欲除去其中的 Cu2+、S O42―,设计工艺流程如图所示: 工业废水 溶液 Na+、Cl- 下列说法不正确的是 ( ) A.NaOH 的作用是除去 Cu2+ B.试剂 a 为 Na2CO3,试剂 b 为 BaCl2 C.流程图中,操作 x 为过滤 D.试剂 c 为盐酸 20.①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学 式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质,但熔融状态下并不导电 (3) 电解质,但难溶于水 (4) 属于化合物,但不属于电解质 (5) 不是电解质,但本身能导电 21.某溶液有 Cl-、C O32―、S O42―,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计: 检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式 (1)C O32― 稀硝酸 (2)S O42― 产生白色沉淀 (3)Cl- 产生白色沉淀 22.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就要出现一系列不适症状,甚至 会危及生命。 现有下列几种物质:①铜 ②NH3 ③H2SO4 ④Ba(OH)2 固体 ⑤熔融的 NaHSO4 ⑥稀盐酸 (1)上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号): 分类标准 能导电的 电解质 属于该类的物质 (2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH- H2O,该离子反应对应的化学方程式 为 。 (3)⑤在水中的电离方程式为 。 (4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中反应的离子方程式为 。 23.有一瓶无色透明溶液,只含 Cl-、C O32―、S O42―、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种。 经实验: ①取少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀; ②取少量原溶液加 BaCl2 溶液不产生沉淀; ③取少量原溶液加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题: (1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子 是 。 (2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确 (填“是”或“否”),说明理由 。 (3)写出①中反应的离子方程式 。 1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.B A.反应方程式未配平,A 错误;B.反应符合事实,符合离子方程式的物质拆分原则,B 正确;C.微粒个数比 不符合反应事实,C 错误;D.氨水中的 NH3·H2O 是弱电解质,主要以分子形式存在,不能拆为离子形式,D 错误。 8.A A.K+、H+、S O42―、N O3 ―四种离子之间不发生任何反应,能大量共存,且在溶液中为无色,故 A 正确;B. 溶液中钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故 B 错误;C.溶液中氢离子与碳酸根离子反 应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故 C 错误;D.铜离子在溶液中为蓝色,无色溶液中不可能存在铜离子,故 D 错误。 9.B 二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以二氧化碳的水溶液导电,但电离 出离子的物质是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳不是电解质,A 错误;NaCl在水溶液里能电离出自由移动的 阴阳离子导致溶液导电,所以 NaCl 是电解质,B 正确;硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而 导电,所以硫酸钡是电解质,但 Ba2+有毒,不是人体内常见的电解质,C 错误;葡萄糖在水溶液里和熔融状态下 都不导电,不是电解质,D 错误。 10.C 稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子,能导电,但稀硫酸是混合物,不是电解质,故 A 不选;液氨 中只有分子,不能导电,液氨也不是电解质,故 B不选;熔融的 NaCl 里有自由移动的钠离子和氯离子,可以导电, 同时熔融的 NaCl 是纯净物,是电解质,故 C 选;硫酸钡是电解质,但硫酸钡固体不能导电,故 D 不选。 11.C 有离子参加或离子生成的化学反应是离子反应,其反应必须在水溶液或熔融状态下进行。氢气还原氧 化铜生成水和铜,反应中没有离子参与反应,A 项错误;石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应中没有离 子参与反应,B 项错误;盐酸滴加到石灰石固体上,生成了氯化钙,水和二氧化碳,有离子参与反应,属于离子反 应,C 项正确;实验室加热高锰酸钾制氧气,反应中没有离子参与反应,D 项错误。 12.D 13.C 14.D 15.A 甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2,乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显 降低,可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的 OH-结合形成沉淀,同时乙中含有能沉淀甲中 Ba2+的 S O42― 或 C O32―,A 正确。 16.A Cu(OH)2+HCl 的离子方程式为 Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O,Cu(OH)2+H2SO4 的离子方程式为 Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O,两个离子方程式相同,故 A 正确;Na2CO3 电离出 C O32―,NaHCO3 电离出 HC O3 ―, 反应的离子方程式分别为 2H++C O32― H2O+CO2↑、H++HC O3 ― H2O+CO2↑,故 B 错误;碳酸氢钠与氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水,而 Ca(HCO3)2 和 NaOH 反应生成 CaCO3 沉淀,生成物不同,离子方程式不同,故 C 错误;BaCl2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水,产物不同,离子 方程式不同,故 D 错误。 17.C A 选项,Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故 A 错误;B 选项,H+与 S2-、Fe3+与 S2-发生反应,在溶 液中不能大量共存,故 B 错误;C 选项,遇酚酞变红的溶液呈碱性,这些离子之间不反应,也不与 OH-反应,在碱 性溶液中能够大量共存,故 C 正确;D 选项,Al3+与 OH-反应,在碱性溶液中不能大量共存,故 D 错误。 18.A B 项,应为 H++OH- H2O;C 项,不发生离子反应;D 项,应为 Ca2++CO2+2OH- CaCO3↓+H2O。 19.B 废水中,只有 Cu2+可以和 NaOH 反应,故 NaOH 的作用是除去 Cu2+,A 正确;经分析,试剂 a 为 BaCl2,试 剂 b 为 Na2CO3,B 错误;流程图中,操作 x 为过滤,滤掉 Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3,C 正确;经分析,试剂 c 为盐 酸,D 正确。 20.【解析】题给 10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H+、Cl-,能导电(但熔融状态 下不存在自由移动的离子,不导电),故 HCl 属于电解质。BaSO4 是难溶性电解质。而 NH3、CO2 的水溶液虽 然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质 NH3·H2O 和 H2CO3,故它们 不属于电解质。铜属于单质,能导电,不是化合物。稀硫酸是混合物,也不是化合物,故不是电解质,但能导电。 答案: 序号 符合的条件 物质的化学 式或名称 (1) 混合物 稀硫酸、空气 (2) 电解质,但熔融状态下并不导电 氯化氢 (3) 电解质,但难溶于水 BaSO4 (4) 属于化合物,但不属于电解质 NH3、CO2、乙醇 (5) 不是电解质,但本身能导电 铜、稀硫酸 21.(1)无色气泡 C O32―+2H+ CO2↑+H2O (2)硝酸钡 Ba2++S O42― BaSO4↓(合理即可) (3)硝酸银 Ag++Cl- AgCl↓(合理即可) 22.(1)①⑤⑥ ③④⑤ (2)Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O (3)NaHSO4 Na++H++S O42― (4)2H++S O42―+2OH-+Ba2+ 2H2O+BaSO4↓ 23.【解析】无色透明溶液,说明没有 Cu2+,原溶液能与足量 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀,则原溶液可能含有 C O32―、S O42―、Mg2+等离子,由②可知与 BaCl2 溶液不产生沉淀,则说明原溶液中不含有 C O32―、S O42―,则说 明一定含有 Mg2+,原溶液加 AgNO3,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明一定含有 Cl-。 (1)由以上分析可知,原溶液中一定含有的离子是 Cl-、Mg2+,一定不含有的离子是 C O32―、S O42―、Cu2+,可能 含有 Na+、K+; (2)实验③可以省略,因溶液显电中性,故有阳离子必有阴离子,C O32―、S O42―不存在,则必须含有 Cl-; (3)反应①中生成沉淀的离子反应方程式为 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。 答案:(1)Mg2+、Cl- C O32―、S O42―、Cu2+ Na+、K+ (2)是 溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子 (3)Mg2++2OH- Mg(OH)2↓