高三化学三轮复习重难点强化物质的结构与性质（二）练习

2021 届高三化学三轮复习重难点强化 物质的结构与性质（二） 练习 1.“ ”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示 氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价 键。关于下述几种分子的说法正确的是（ ） A.上述分子中，中心原子采用 杂化的只有①③ B.①分子为正四面体结构，④分子为平面形 C.②分子中 键：π键=2:1 D.四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④ 2.下列属于含有极性键的非极性分子是( ) A． B． C． D． 3.下列物质中只含有非极性共价键的是( ) A.KCl B.NaOH C. D. 4.砷化氢( )是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。 下列关于 AsH3 的叙述中正确的是( ) A. 分子中有未成键的电子对 B. 是非极性分子 C. 是强氧化剂 D. 分子中的 As－H 键是非极性键 5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是( ) A. B. C. D. 6.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( ) A.键角的大小与键长、键能的大小无关 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角是描述分子立体结构的重要参数 7.下列物质中,只有非极性共价键的是( ) A. B. C. D.NaOH 8.存在氢键的非电解质是( ) A. B. C. D. 9.根据 VSEPR 模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是( ) A． 和 B． 和 C． 和 D． 和 10. 互为等电子体，等电子体的结构、物理性质相近。下列关于 的说法错误的是( ) A. 能够溶于水 B. 分子的中心原子杂化方式相同 C. 分子中所有原子共直线 D. 分子属于非极性分子 11.下列化学式及结构式中，从成键情况分析，不合理的是( ) A. B. C. D. 12.下列现象与氢键有关的是( ) ① 的熔、沸点比ⅤA 族其他元素的氢化物高 ②丙三醇的黏度强于乙醇 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥HF 的酸性弱于同主族的其他氢化物 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 13.下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是( ) A. B. C. D. 14.下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是( ) A． B． C． D． 15. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 石墨晶体中含 键数目为 B. 单质（结构如图）中 键数目为 C. 冰融化成水时，破坏的氢键数目为 D.标准状况下， 中含有的 键数目为 16.下列说法正确的是( ) A.NaOH 溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存 在共价键 C.二氧化碳分子的结构式： D. 含有的化学键 类型相同 17.下列分子或离子的 VSEPR 模型与空间立体构型一致的是( ) A. B. C. D. 18.现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如 图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 （ ） A．该物质的分子式为 SN B．该物质的分子中只含极性键 C．该物质的分子是极性分子 D．该物质与化合物 互为同素异形 体 19.常温下三氯化氮 是一种黄色油状液体，其分子结构呈三角锥形。 下列关于三氯化氮的说法正确的是( ) A.分子中 N—C1 键是非极性键 B.分子中不存在孤电子对 C. 分子是极性分子 D.因 N—Cl 键的键能大，所以 的沸 点高 20.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、HCl 21.某配合物的实验式为 ，其水溶液不导电，加入 溶液无沉 淀产生，以强碱处理也没有 放出，下列关于此配合物的说法正确的是 ( ) A.该配合物中中心离子所带电荷数及其配位数均为 6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C. 和 子均与 形成配位键 D.该配合物的配体只有 Cl 22.用 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) A.1 mol 中含有3 个 键，含有4 个 杂化轨道 B.1 mol 中含有 2 个 键，含有 2 个 杂化轨道 C.1 mol 中含有4 个 键、2 个 键 D.1 mol 中含有 4 个非极性键和 10 个极性键 23.下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是( ) A. 中 B 原子采取 杂化，为平面三角形结构 B. 中 P 原子采取 杂化，为正四面体形结构 C. 中 Be 原子采取 sp 杂化，为 V 形结构 D. 中 N 原子采取 杂化，为 V 形结构 24.图中 A、B、C、D 四条曲线表示第ⅣA~ⅦA 族元素的简单氢化物的沸 点的变化情况，已知 HF 的沸点比 的高。下列判断合理的是( ) A.曲线 D 表示第ⅥA 族元素的简单氢化物的沸点的变化情况 B.由于氢键的作用，图中同主族第三、四、五周期元素的简单氢化物的沸 点依次升高 C.曲线 D 中第二周期元素的简单氢化物可溶于水 D.曲线 B、C 中第二周期元素的简单氢化物中共价键的键能：B>C 25.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如 、 、 等，它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不 正确的是( ) A. 分子呈三角锥形 B. 中 C—F 键的极 性比 中 C—H 键的大 C. 存在手性异构体 D. 中不含非极性键 26.在 分子中，所有原子最外层均符合 8 电子稳定结构，则该分子中( ) A.仅有σ键 B.含有三个σ键和两个π键 C.含有两个σ键和两个π键 D.含有三个σ键和一个π 键 27.下列叙述与形成配合物无关的是( ) A. 与 不能大量共存 B.向 Cu 与 反应后的集气瓶中加少量水，溶液呈绿色，再加水，溶液呈 蓝色 C.Cu 与浓 反应后，溶液呈绿色；Cu 与稀 反应后，溶液呈蓝色 D.向 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失 28.下列关于配合物 的说法正确的是( ) A.配位数为 6 B.配体为 和 C. 为内界 D. 和 以离子键 结合 29.关于离子键和共价键，下列说法中正确的是( ) A.在离子化合物中，一定存在离子键，可能含有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如 )中 C.原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子 键 D.含多个不同元素原子的分子中，一定只存在极性键 30.在 ① HF、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 分子中：（填 序号） （1）以非极性键结合的非极性分子是________； （2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________； （3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________； （4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________； （5）以极性键结合的具有 杂化轨道结构的分子是________； （6）以极性键结合的具有 杂化轨道结构的分子是________。 参考答案 1.答案：D 解析：本题考查分子结构与性质，A 项，①、②、③、④依次是 ，①、③、④中心原子采取 杂化，错误；B 项，①分子 为四面体结构，但不是正四面体，错误；C 项.②分子中 键：π键=3:2 错 误：D 项，②分子的键角为 180°，③分子的键角为 109°28’，①、④ 在孤对电子的挤压下，键角都小于 109°28’，而④分子中有 2 对弧电子 对，对共价键的挤压作用更大，键角更小，正确。 2.答案：A 3.答案：D 4.答案：A 解析：A. 分子中 原子最外层有 5 个电子，其中 3 个电子和 3 个氢原 子形成共用电子对，所以该物质中有 1 对未参与成键的孤对电子，故 A 正 确； B.该分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，所以为极性分子，故 B 错误； C. 中 原子易失电子而作还原剂，所以是一种强还原剂，故 C 错误； D.同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性 键，所以 原子之间存在极性键，故 D 错误 【答案】 A 5.答案：C 解析：本题考查离子化合物和共价化合物。 由 和 构成，不含共 价键，A 错误； 由 和 构成，不含共价键，B 错误； 中 和 形成离子键， 中两个 O 原子形成共价键，故 为含共价键的 离子化合物，C 正确； 只含共价键，为共价化合物，D 错误。 6.答案：C 解析：A、影响键角因素:杂化方式、价层电子对环境,与键长、键能的大 小无关,故 A 正确; B、影响键长的因素有:参与成键的原子半径、成键原子的周围环境,与成键 原子的半径和成键数目有关,故 B 正确; C、键能越大,键长越短,共价化合物越稳定,故 C 错误; D、键角分子中两个共价键之间的夹角,是描述分子立体结构的重要参数,故 D 正确; 故选:C. 7.答案：C 8.答案：D 解析： 属于电解质且分子间能形成氢键，A 错误； 属于非电解质且 分子间不能形成氢键，B 错误；HF 属于电解质且分子间能形成氢键，C 错 误； 属于非电解质且分子间能形成氢键，D 正确。 9.答案：B 10.答案：D 解析：由题可知， 互为等电子体，等电子体物理性质相近，二氧 化碳能溶于水，预测 也能溶于水，A 说法正确； 为等电子 体，中心原子的杂化方式相同，均为 sp 杂化，B 说法正确；已知二氧化碳 分子结构为 ，是直线形分子，则一氧化二氮的结构为 ，也为直线形分子，C 说法正确； 的正电中心与负 电中心不重合，所以是极性分子，D 说法错误。 11.答案：B 解析：一般情况下，有机化合物中碳、硅原子形成 4 个共价键，氮原子形 成 3 个共价键，氧、硫原子形成 2 个共价键，氢原子形成 1 个共价键。A 项，该分子中氢原子形成 1 个共价键，氮原子形成 3 个共价键，碳原子形 成 4 个共价键，各原子达到稳定结构，合理；B 项，该分子中碳、硅原子 均只形成 3 个共价键，不合理；C 项，该分子中碳原子形成 4 个共价键， 氢原子形成 1 个共价键，氧、硫原子均形成 2 个共价键，各原子达到稳定 结构，合理；D 项，该分子中碳原子形成 4 个共价键，氢原子形成 1 个共 价键，硫原子形成 2 个共价键，各原子达到稳定结构，合理。 12.答案：A 13.答案：C 解析：过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O 原子和 O 原子 之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故 A 错 误；二氧化碳分子中 C 原子和 O 原子之间只存在共价键甲烷分子中 C 原 子和 H 原子之间只存在共价键，故 B 错误；氯化铵中铵根离子和氯离子 之间存在离子键、N 原子和 H 原子之间存在共价键，NaOH 中钠离子和氢 氧根离子之间存在离子键、O 原子和 H 原子之间存在共价键，故 C 正确； NaF 中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中 H 原子和 O 原子、N 原 子和 O 原子之间只存在共价键，故 D 错误。 14.答案：C 15.答案：B 16.答案：C 解析：NaOH 溶于水离子键被破坏，A 项错误；稀有气体分子中不存在化 学键，B 项错误；二氧化碳分子的结构式为 ，C 项正确； 中含有离子键， 中含有共价键，化学键类型不相同， D 项错误。 17.答案：A 解析： A. 该分子中 B 原子价层电子对个数=3+ =3 且不含孤电子对，其 VSEPR 模型和立体构型一致，为平面三角形，故 A 正确； B. 该分子中 N 原子价层电子对个数=3+ =4 且含有一个孤电子对， VSEPR 模型为四面体形，立体构型为三角锥形，故 B 错误； C. 该分子中 O 原子价层电子对个数=2+ =4 且含有两个孤电子对， VSEPR 模型为四面体形，立体构型为 V 形，故 C 错误； D. 该离子中 Cl 原子价层电子对个数=3+ =4 且含有一个孤电子 对，VSEPR 模型为四面体形，立体构型为三角锥形，故 D 错误； 故选：A。 18.答案：C 19.答案：C 解析： 的电子式为 ，N 原子上还有一个孤电子对； 分 子为极性分子，空间结构为三角锥形，结构不对称；N—Cl 键为极性键， 其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键强弱无关。 20.答案：B 解析：A 项中 和 都含极性键，但前者是非极性分子，后者是极性分 子，错误；B 项中 是平面形分子， 是正四面体形分子，均含极性 键且均为非极性分子，正确；C 项中 不含极性键，错误；D 项中 、 HCl 均为极性分子，错误。 21.答案：C 解析：“加入 液无沉淀产生”说明该配合物的水溶液中不存在游离 的氯离子，“以强碱处理也没有 放出”说明 也是配体，所以该配 合物的化学式为 。A 项， 该配合物中中心离子所带电荷数为 4，其配位数为 6，错误；B 项，该 配合物的配位数为 6，应是八面体结 构，错误；C 项，由分析可知， 和 分子均与 形成配位键，形 成的配合物为 ，正确；D 项，用强碱处理该配合物没有 放 出， 说明 也是配体，错误。 22.答案：A 解析： 分子中氮原子采取 杂化，则 1 mol 中含有 3 个 键， 4 个 杂化轨道，A 项正确； 分子中碳原子 采取 sp 杂化，B 项错 误；碳碳双键是由 1 个 键和 1 个 键构成的，乙烯分子中含有 1 个碳碳 双键和 4 个 C H 键，故 1 mol 乙烯中含有 5 个 键 ， 个 键 ， C 项错误；1 mol 中含有 3 个 C C 非极性键和 10 个 C H 极性 键，D 项错误。 23.答案：C 解析： 中 B 原子的孤电子对数为 ，价层电子对数为 3+0 = 3， 则 B 原子采取 杂化， 为平面三角形结构，A 项正确； 中 P 原子的 孤电子对数为 ，价层电子对 数为 4，则 P 原子采取 杂化， 为正四面体形结构，B 项正确； 中 Be 原子的孤电子对数为 ，价层电子对数为 2+0 =2，则 Be 原子采取 sp 杂化， 为直线 形结构，C 项错误； 中 N 原子的孤电子对数为 ，价层电子 对数为 2+2 =4，则 N 原子采取 杂化， 为 V 形结构，D 项正确。 24.答案：D 解析： 分子间不存在氢键，而 、 、HF 分子间均存在氢键，则 的沸点最低，故曲线 D 表示第ⅣA 族元素的简单氢化物的沸点的变化 情况， 在常温常压下为液体， 、HF 在常温常压下为气体，故 的沸点最高，则曲线 A 表示第ⅥA 族元素的简单氢化物的沸点的变化情 况，又 HF 的沸点比 的高，可知曲线 B、C 分别表示第ⅦA、VA 族元 素的简单氢化物的沸点的变化情况，A 项错误；一般来说，组成和结构相 似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强沸点越高，故图中同主族第 三、四、五周期元素的简单氢化物的沸点依次升高，B 项错误；第二周期 第ⅣA 族元素的简单氢化物 是非极性分子，难溶于极性溶剂水，C 项 错误；HF 和 中，原子半径：F