高中化学苏教版本化学反应原理专题2《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷

专题 2《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变， 将气体体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正 确的是( ) A． 平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d C． Z 的体积分数增大 D． X 的转化率下降 2.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的 NO2 气体，且起始时体积相同， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是 ( ) A． 平衡时 NO2 体积分数：甲＜乙 B． 达到平衡所需时间，甲与乙相等 C． 该反应的平衡常数表达式 K＝ NO NOD． 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到 小顺序排列正确的是( ) 甲．在 500 ℃时，SO2 和 O2 各 10 mol 乙．在 500 ℃时，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 10 mol O2 丙．在 450 ℃时，8 mol SO2 和 5 mol O2 丁．在 500 ℃时，8 mol SO2 和 5 mol O2 A． 甲、乙、丙、丁 B． 乙、甲、丙、丁 C． R 的起始浓度越小，降解速率越大 D． 在 20～25 min 之间，pH＝10 时 R 的平均降解速率为 0.04 mol·L－1·min－1 5.合成氨所需的 H2 可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g) ΔH< 0，下列措施中，能提高 CO 转化率的是( ) A． 增大压强 B． 升高温度 C． 增大水蒸气浓度 D． 增大 CO 浓度 6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A． 反应 CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔHc＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1T1；T2→T1 时生成物浓度增大，说明温度降 低平衡正向移动，正反应为放热反应，ΔHv 逆，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，a＋b>c＋d，B 项正确。 15.【答案】B 【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG0，反应若能自发 进行，只能是因为ΔS>0，正确；催化剂降低反应的活化能，增大反应速率，不能改变反应的方向， D 错误。 16.【答案】(1)锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表 (2)锌跟硫酸反应产生气泡；收集 10 mL 气体②所用时间比①所用时间短 (3)4 mol·L－1 的硫酸与锌反应比 1 mol·L－1 的硫酸与锌反应快 (4)①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；③装置气密性要好， 且计时要迅速、准确 (5)测定一段时间内溶液中 c(H＋)的变化(即溶液的 pH)，或测定一段时间内 Zn 粒质量的变化 【解析】化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的，它可通过测定单位时间内物 质的物质的量的变化来换算，对于溶液中的化学反应，可以测出单位时间产生的气体体积或测出 收集单位体积气体所用时间，也可测出单位时间内产生的沉淀质量，也可利用 pH 计测定单位时间 内溶液 pH 变化。因此除图示装置所用仪器外，还需要秒表。 17.【答案】Ⅰ.c Ⅱ.(1)探究浓度对反应速率的影响 (2)2H2O2 O2↑＋2H2O (3)碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率 【解析】Ⅰ.其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影 响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱。a 和 c 明显比 b、d 快，a 和 c 相比，c 温度高，速率更快， c 项符合题意。 Ⅱ.(1)实验①和②的浓度不同，实验目的为探究浓度对化学反应速率的影响。 (2)双氧水在三氯化铁作用下分解方程式：2H2O2 O2↑＋2H2O。 (3)由图可知，斜率越大，速率越快，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知， 碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率 18.【答案】 【解析】加入酸，c(H＋)增大，平衡左移，c(Cr2O )增大，溶液呈橙红色，溶液橙色加深；加入少 量 NaOH 固体，中和 H＋，c(H＋)降低，平衡向右移动，溶液呈黄色。 19.【答案】75% 【解析】第一次平衡时各物质的浓度：c(CO)＝0.8 mol·L－1，c(H2O)＝1.8 mol·L－1，c(CO2)＝1.2 mol·L－1，c(H2)＝1.2 mol·L－1;K＝ 㘠㘠 㘠䁙㘠䁙 ＝1.0。 设第二次平衡时，CO 的转化浓度为 x： K＝ 香 香 ＝1.0,x＝1.5 mol·L－1，CO 的转化率为： 㘠㤶molL 香 molL 香 ×100%＝75%。 20.【答案】(1)0.5 (2)a 值为 6 (3)M 的转化率为 41%。 【解析】(1) M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) K＝ P Q M N 。 K＝ P Q M N 㘠molL 香 㘠molL 香 㘠molL 香 㘠䁙molL 香 ＝0.5。 (3) 温度不变 K 不变，K＝ P Q M N 。 K＝ P Q M N molL 香 molL 香 molL 香 香 molL 香 ，a＝6。 (4) 温度不变 K 不变，K＝ P Q M N ；设 M 的转化率为 x, K＝ P Q M N molL 香 molL 香 香 molL 香 香 molL 香 ＝0.5，x＝0.41。 21.【答案】50% 【解析】 恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，平衡时体积为反应前的 ，即 香 ，x＝1，N2 的转 化率为 50%。 22.【答案】(1)＞0 (2)＝0 (3)＞0 (4)＞0 【解析】熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0， 混乱度增加。(1) KCl 溶于水，溶液中存在自由移动的 K＋和 Cl－，混乱度增加，ΔS＞0；(2)反应前 后气体的物质的量不变，ΔS＝0；(3) 同一种物质气体熵值大于固态熵值，ΔS>0；(4)反应后产生气 体，ΔS＞0。 23.【答案】同意 一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是由化学反应产生气体造成 改直接加热为水浴加热 【解析】液体用酒精灯直接加热时，快速升温导致液体沸腾，放大了实验中产生气泡的现象，所 以实验设计不严密；改进的方法变直接加热为水浴加热。 24.【答案】(1)防止催化剂中毒 (2)低温、加压 (3)高温、低压 【解析】(1) CO 可能会使催化剂的活性降低，甚至使催化剂失去活性，故应除去 CO。 (2)[Cu(NH3)2Ac](aq)＋CO(g)＋NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) ΔH＜0，此反应为气体分子数减 小的放热反应，加压和采取较低的温度可使平衡正向移动，有利于 CO 的吸收。 (3)乙酸铜氨液再生过程本质就是平衡的逆向移动，逆反应方向为气体体积增大的吸热反应，高温、 低压可促使醋酸铜氨液再生。