高三化学三轮复习重难点强化硫酸练习

2021 届高三化学三轮复习重难点强化 硫酸练习 1.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银 耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了( ) A． 的氧化性 B． 漂白性 C． 的还原性 D．S 的漂白性 2.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误 的是( ) A.F 中可以盛放酸性 溶液 B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的 A 中加水 C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响 B 装置现象的判断 D.可通过 D 中固体不变色而 E 中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧 化性强于氢元素 3.根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性 KMnO4 溶 液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸 性:H2SO3>H2SiO 3 A.A B.B C.C D.D 4.下列有关含硫物质转化判断正确的是( ) A.0.1 mol Cu 与足量的硫充分反应， 生成物的质量比该单质的质量增加了 1.6 g B.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B 中盛装的是浓硫酸， 作用是干燥 C.Cu 投入稀硫酸中加热， 没有明显变化，加入一定量的 溶液，金属 Cu 逐渐溶解， 反应中 起催化作用 D.25.0 mL 0.100 的 溶液恰好把 224 mL(标况） 转化为 ， 则 将转化为 S 5.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2 与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下 Na 与空气中 O2 反应制取 Na2O2 6.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑 C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末 D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 7.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的 是( ) 气体 溶液 A 稀盐酸 B 稀氨水 C 稀 D 饱和 溶液 A.A B.B C.C D.D 8.下列过程不属于氮的固定的是( ) A.雷电时生成氮的氧化物 B.工业上用氢气与氮气合成氨 C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐 9.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质: ① ② ③ ④ 铜粉溶解的是（ ） A.只有①② B.只有②④ C.只有① D.上述物质中任意一种 10.锌和某浓度的 溶液反应时，若参加反应的锌与 的物质的量之 比为 2:5，产物有硝酸锌、X 和水，则 X 可能是( ) A.NO B. C. D. 11.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂 。下列装置中不适宜做氨气 的尾气吸收的是( ) A. B. C. D. 12.某燃煤发电厂的废气中有 ,它是形成酸雨的罪魁之一。处理 一般 用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法 不正确的是() A.此过程中既有分解反应,也有化合反应 B. 既是氧化产物,又是还原产物 C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D.理论上整个过程每转移电子 1mol,会对应生成 1mol 13.为了探究 的相关性质，某同学用下图所示装置做实验。有关实验的 描述正确的是( ) A. 湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 B. 品红试纸褪色，体现了 的氧化性 C. 气球的作用是收集多余的尾气，防止污染空气 D. 溶液浸湿的试纸变色，淀粉碘溶液褪色体现了 的漂白性 14.下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干 燥有较强还原性的 等气体 B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化 性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下 为 22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使 其钝化 15.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( ) 选 项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 的溶解度随温度变化 大 用重结晶法除去 中混有的 NaCl B 难溶于酸 用盐酸和 溶液检验 C 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验 D 能制成澄清石灰水 可配制 2.0 的 溶液 A.A B.B C.C D.D 16.氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化 钠。 硫代硫酸钠的工业制备原理为: 。某化 学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理 排放情况。 （一）.实验室通过如图所示装置制备 (1)实验中要控制 生成速率,可采取的措施有__________________(写出 一条)。 (2)b 装置的作用是________________________________。 (3)反应开始后,c 中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为 ____________(填化学式)。 (4)实验结束后,在 e 处最好连接盛____________(填“NaOH 溶液”、“水”、 “ ”中的一种)的注射器,接下来的操作为 _____________________________,最后拆除装置。 （二）.氰化钠废水处理。 已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 ; b. ,AgI 呈黄色,且 优先与 反应。 实验如下:取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴 KI 溶液 作指示剂,用 的标准 溶液滴定,消耗 溶液的体积 为 1.50mL。 ①滴定时 的标准 溶液应用__________(填仪器名称)盛 装;滴定终点时的现象是__________。 ②处理后的废水是否达到排放标准__________(填“是”或“否”)。 17.硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得： Na2SO3+S = Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O3·5H2O。 Na2S2O3·5H2O 于 40～45 ℃熔化，48 ℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶 于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。 Ⅰ．现按如下方法制备 Na2S2O3·5H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入 150 mL 蒸 馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固 体，并按如下图所示安装好装置。 （1）.仪器 2 的名称为_______________，装置 6 中可放入__________。 A．BaCl2 溶液 B．浓 H2SO4 C．酸性 KMnO4 溶液 D．NaOH 溶液 （2）.打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀 的通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应 原理为：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ③2H2S+SO2=3S+2H2O ④Na2SO3+S Na2S2O3 随着 SO2 气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通 SO2 气 体，反应约半小时。当溶液中 pH 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加 热。溶液 pH 要控制不小于 7 的理由是：__________________（用文字和 相关离子方程式表示）。 Ⅱ．分离 Na2S2O3·5H2O 并测定含量： （3）.为减少产品的损失，操作①为______________，操作②是过滤洗涤 干燥，其中洗涤操作是用_____________________（填试剂）作洗涤剂。 （4）.蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温 度不宜过高_____________。 （5）.制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O3·5H2O 的含量，一般采用在酸性条件下用 KMnO4 标准液滴定的 方法（假定粗产品中杂质与酸性 KMnO4 溶液不反应）。 称取 1.28 g 的粗样品溶于水，用 0.40 mol/L KMnO4 溶液(加入适量硫酸酸 化)滴定，当溶液中 ,全部被氧化时，消耗 KMnO4 溶液体积 20.00 mL。(5 +8 +14H+ ＝8Mn2++10 +7H2O) 试回答： ①滴定终点时的颜色变化：_____________。 ②产品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为_____________。 参考答案 1.答案：B 2.答案：B 解析：铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。A 为发生装置， B 为水的检验装置， C 为干燥装置，D、E 分别为 的检验装置，F 为尾气吸收装置。尾 气中含有的 有还原性，可以用酸性 溶液吸收，A 正确；反应后 A 中还剩余大量酸，因此为确认有硫酸铜生成，应将 A 中的溶液倒入水中， 然后再观察溶液的颜色，B 错误；浓硫酸中含水，反应过程中也会生成 水，两者存在于同一体系中，因此不能排除浓硫酸中的水是否影响 B 装置 现象的判断，C 正确；若浓硫酸中硫元素的氧化性强，则生成 ，E 中品 红溶液褪色，若氢元素的氧化性强，则生成 ，D 中黑色物质变红，因此 可通过 D、E 中的现象来证明浓硫酸中硫元素和氢元素的氧化性强弱， D 正确。 3.答案：C 解析：A.混合溶液中 SO2 被 FeCl3 氧化生成 ，再与 BaCl2 反应产生 白色沉淀，体现了 SO2 的还原性，A 正确；B.SO2 与 H2S 在溶液中发 生反应 SO2+2H2S=3S +2H2O,体现了 SO2 的氧化性，B 正确；C.SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，这是 SO2 在酸性溶液中还原 KMnO4 生成 Mn2+ ,体现了 SO2 的还原性，C 错误;D.SO2 与 Na2SiO3 溶液产生胶状沉 淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3 > H2SiO3，D 正 确。答案选 C。 4.答案：A 5.答案：C 解析：A错，Fe在浓硝酸中发生钝化。B错，MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。 C对，SO2与过量的氨水反应生成（NH4）2SO3，反应的化学方程式为2NH3 •H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，D错，室温下Na与空气中的O2反应生成 Na2O。 6.答案：B 解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看物质中是否含有 H2O,如 Cu12H22O11 12C+11H2O(脱水性),CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O(吸水性)。 7.答案：B 解析：本题考查喷泉实验原理，涉及物质间的反应等知识。 在稀盐酸 中的溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，A 错误；HCl 能与稀氨水反 应，且 HCl 极易溶于水，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，所以会 产生喷泉现象，B 正确；NO 不溶于稀硫酸，所以不能产生喷泉现象，C 错误； 在饱和 溶液中溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，D 错误。 8.答案：C 解析：雷电时发生反应 ， 转化为 NO，属于固氮，A 错 误；合成氨过程中 转化为 ，属于固氮，B 错误；植物的根从土壤中 吸收铵根离子和硝酸盐，不涉及游离态的氮转化为氮的化合物的过程，不 属于氮的固定，C 正确；豆科植物的根瘤将氮气转化为硝酸盐，属于固 氮，D 错误。 9.答案：D 解析：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶 液中溶解，正确；②因 能与稀硫酸反应: ， 硫酸铁能与铜粉反应: ，所以铜粉溶解，正确；③ 向稀硫酸中加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于 溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应， ，所 以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；④依据③的分析可知，加入硝酸钾，引 入硝酸根，硝酸根与硫酸中的氢离子构成硝酸，从而使铜溶解，正确。 10.答案：B 解析：锌和某浓度的硝酸溶液发生氧化还原反应，参加反应的锌和硝酸的 物质的量之比为 2:5，假设锌为 4mol，生成 4mol 硝酸锌，表现酸性的硝 酸的物质的量为 8mol，反应后 Zn 被氧化为+2 价，设硝酸还原产物中氮元 素为 价，则根据得失电子守恒可知 ，解得 ，即还原产物为 ，B 正确。 11.答案：C 解析： 极易溶于水,若用 C 项中的装置作 的尾气吸收装置,则容易发 生倒吸。 12.答案：D 解析：A 项, 受热分解生成 CaO 和 ,CaO 和 反应生成 , 和 反应生成 ,所以此过程中有分解反应和化合反应, 正确;B 项, 和 反应生成 , 既是氧化产物又是还原产物, 正确;C 项,此过程可以吸收 ,减少酸雨的形成,正确;D 项,根椐反应得 关系式 ,即每转移 2mol 电子,会吸收 1mol 错误。 13.答案：C 14.答案：D 15.答案：AB 解析：除去 固体中混有的少量 NaCl，所进行的实验操作依次为：溶 解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，利用的是 的溶解度随温度变化 大，A 正确；检验 的试剂是盐酸和 溶液，B 正确； 可用于设 计喷泉实验是利用氨气的溶解性，C 错误； 溶解度小能制成澄清 石灰水，但不能配制出 2.0 的 溶液， D 错误。 16.答案：（一）.(1)调节酸的滴加速度(或控制反应温度) (2)作安全瓶，防止倒吸; (3)S; (4)NaOH 溶液;打开 关闭 （二）.①酸式滴定管; 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分 钟内沉淀不消失; ②否 解析：（一）.(1) 是由装置 a 制备的，实验中要控制 生成速率，可 通过控制反应温度、滴入酸的速度以及调节酸的浓度等方法实现。 (2)生成的 进入 c 装置中，发生题给反应制备 ，导致装置内气压 减小，故 b 作安全瓶，防止溶液倒吸。 (3)c 中先有淡黄色浑浊产生，而后沉淀消失，可能是因为 在溶液中先 与 反应得到 S，S 在与 、 反应得到 。 (4)实验结束后，装置 b 中还有残留的 ，为防止其污染空气，应用能完 全吸收 的 NaOH 溶液除去，故操作为关闭 、打开 以吸收 ，防 止拆除装置时污染空气。 （二）.① 为强酸弱碱盐，水解显酸性，故应该用酸式滴定管盛装； 优先与 反应，当溶液中 反应完全后， 再与 结合生成 AgI 黄色沉淀，即达到滴定终点的现象为滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色 沉淀，且半分钟内沉淀不消失;②反应消耗 的物质的量为 ，根据方程式 ，可得氰化钠的物质的量为 ，则 20.00mL 废水中 NaCN 的质量为 ，即废水的氰化钠的含量为 ，故处理后的废水未达到排放标 准。 17.答案：1（1）.蒸馏烧瓶；CD （2）.Na2S2O3 在酸性环境中不能稳定存在。 +2H+=S↓+SO2+H2O （3）.趁热过滤；乙醇； （4）.温度过高会导致析出的晶体分解 （5）.溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；96.9% 解析：（1）.根据图示装置可知，仪器2的名称为蒸馏烧瓶6是尾气吸收装 置，主要吸收SO2污染性气体，选项中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧 化SO2生成H2SO4而吸收；NaOH溶液和SO2反应生成Na2SO3和水，也能吸 收SO2，而浓硫酸、氯化银与SO2都不反应，不能吸收SO2，故选项C、D合 理； （2）.当溶液pH