高中化学苏教版必修2专题1《微观结构与物质的多样性》单元检测题

专题 1《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题(共 15 小题) 1.短周期元素 A、B、C、D 的位置如下图所示，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，各 元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是( ) A． 原子半径：C>D>A B． 单质的熔点：B>C，D>A C． 最高正价：B>D＝A>C D． 气态氢化物的稳定性：B>C，D>A 2.下列物质在固态时，晶体类型相同的是( ) A． SiO2 和 CO2 B． NaCl 和 HCl C． I2 和金刚石 D． NH3 和 H2O 3.査阅文献可知：白磷：分子式为 P4，白色固体，着火点是 40 ℃，剧毒；红磷：巨型共价分子， 棕红色固体，着火点是 240 ℃，毒性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅 成为电子线路的基本材料。它们的结构如下图所示： 下列说法正确的是( ) A． 属于同位素 B． 属于同分异构体 C． 都属于多原子分子 D． 黑磷在空气中不易燃烧 4.下列关于化学键的叙述中，正确的是( ) A． 氢键是一种特殊的共价键 B． 离子化合物中可能含有共价键 C． I2 的挥发破坏了共价键 D． 非极性键只能存在双原子单质中 5.下列元素中金属性最强的是( ) A． 钾 B． 钠 C． 铝 D． 镁 6.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A． 原子半径：A＞B＞D＞C B． 原子序数：d＞c＞b＞a C． 离子半径：C＞D＞B＞A D． 单质的还原性：A＞B＞D＞C 7.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为 190 ℃，则下列结论错误的是( ) A． 氯化铝是电解质 B． 固体氯化铝是分子晶体 C． 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D． 氯化铝为非极性分子 8.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( ) A． NaI B． CaCl2 C． NO2 D． KNO3 9.下列说法正确的是( ) A． 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是 1 B． 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 36 C． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是 18 D． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同 10.下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A． H、D、T 表示同一种核素 B． MgCl2 的形成过程： C． Cl－的结构示意图： D． NH4Cl 的电子式： 11.在周期表中，所含元素种类最多的族是( ) A． 第Ⅷ族 B． 第ⅠA 族 C． 0 族 D． 第ⅢB 族 12.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在 100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸 收 1.895 kJ 的热能。据此，试判断在 100 kPa 压强下，下列结论正确的是( ) A． 石墨和金刚石不能相互转化 B． 金刚石比石墨稳定 C． 破坏 1 mol 金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多 D． 1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量低 13.下列关于元素周期表的说法中不正确的是( ) A． 同一横行元素性质基本相同 B． 同一横行元素原子序数从左到右依次递增 C． 同一纵行元素最外层电子数相同 D． 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增 14.在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n－1)层相同；当它作为 原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多 10 个，则对此电子层的判断正确的是( ) A． 必为 K 层 B． 必为 L 层 C． 必为 M 层 D． 可为任意层 15.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ) A． 离子半径大小：S2－>O2－>Na＋ B． 气态氢化物稳定性：HBrLiOH D． 还原性强弱：F－>Cl－>Br－>I－ 二、实验题(共 3 小题) 16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 (1)甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相 同的锂、钠、钾块，观察现象。 甲 同 学 设 计 该 实 验 的 目 的 是 ________ ， 反 应 最 剧 烈 的 烧 杯 是 ________( 填 字 母 ) ， 结 论 是 __________________。 (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素， 最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的 现象是：①________，②________，③________。 17.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成同主族 元素非金属性强弱比较的实验研究； 乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C 三处分别是蘸有溴化钠溶液 的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气； 可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。 (1)甲同学实验中(图 1)： ①从给出试剂中选出最佳物质(填化学式)：A________，B________。 ②烧杯 C 中发生反应的离子方程式为__________________________。 (2)乙同学实验中(图 2)： ①写出 A 处反应的离子方程式________________________。 ②B 处实验现象是________________________。 ③若高锰酸钾的还原产物为 Mn2＋，当有 0.04 mol 高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯 气的体积为______________________。 18.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见 下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究________元素性质递变规律。 (2)实验用品： 实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化 钠溶液、酚酞溶液等。 实验仪器：①________、②________、③________、④________、试管夹、胶头滴管、镊子、小 刀、玻璃片、砂纸、火柴等。 (3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)： 写出实验①和②中反应的化学方程式及此实验的结论： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 此实验的结论：___________________________________________________________。 (4) 请 用 原 子 结 构 的 知 识 简 单 解 释 上 述 实 验 结 论 ： ________________________________________________________________________。 三、计算题(共 1 小题) 19.下列 8 种化学符号： O 、 O 、 H 、 C 、 Na 、 N 、 C 、 Mg 。 (1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是________________。 (3)质量相同的 H216O 和 D216O 所含中子数之比为________。 根据周期表对角线规则，金属 Be 与 Al 单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出 Be 与 NaOH 溶液反应生成 Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________ ________________________________________________________________________。 (5)Be(OH)2 与 Mg(OH)2 可用____________________试剂鉴别。 四、填空题(共 3 小题) 20.Ⅰ、①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片 按下列要求回答： (1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。 (2)晶体以分子间作用力结合的是________。 Ⅱ、A、水晶(SiO2) B、冰醋酸 C、氧化镁 D、白磷 E、晶体氩 F、氯化铵 G、铝 H、金刚石 用字母回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分 子晶体是________。 (2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。 (3)在常温条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是 ________，受热熔化需克服共价键的是________。 21.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但 每个分子中硫原子的个数不同，可用 Sx 表示。对三种蒸气测定结果是： (1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是 11.34 g·L－1，则它的化学式是________。 (2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的 6.62 倍，则它的化学式是________。 (3)无色 蒸气 对氢气 的相 对密度 是 64，则 它的 化学式 是______________ 。此 事实 说明硫 有 ________________。 22.完成下列表格，并回答问题。 (1)填写下表空格： (2)元素原子核外电子排布的先后顺序是______________________。 (3)各电子层上容纳电子数的规律是________________________。 答案解析 1.【答案】B 【解析】根据图示，短周期元素 B、C 的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，可知 A 为氧元素，B 为磷 元素，D 为硫元素，C 为氯元素。硫元素的原子半径比氯元素的原子半径大(D>C)；氧元素无最高 正价(＋6 价)；气态氢化物的稳定性 PH3D；aA2＋、bB＋、cC3－、dD－四种离 子电子层结构相同，则 A、B 位于 C、D 的下一周期，其原子序数为 a>b>d>c，原子半径 DNaOH>LiOH，C 正确；非金属性：F>Cl>Br>I，对应离子的还原性为 F－