第一章《原子结构与元素性质》测试题
一、单选题
1.下列有关化学用语的表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式为
B.基态铜原子的价电子轨道表示式为
C.基态 Se 原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4
D.F-的结构示意图为
2.我国科研人员发现了一种由[Bi2O2]2+和[ BiS2Cl]2-交替堆叠构成的新型超导体
Bi3O2S2Cl(已知 Bi 与 P 同主族)。下列相关叙述错误的是
A.PH3 比 BiH3 更稳定 B.Bi3O2S2Cl 中 Bi 显+3 价
C.同浓度水溶液的酸性:H2SO4> HClO4 D.O 与 S 具有相同的最高正价
3.已知金属单质 X、Y、Z、W 之间有下列关系:
①2X+3Y2+=2X3++3Y;
②Z 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比 X 元素的强;
③由 Y、W 与稀硫酸组成的原电池,Y 为负极。
则 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W
4.短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最高的元素,
单质 Z 在 X 单质中燃烧火焰呈黄色,R 基态原子 p 能级有一对成对电子。下列说法正
确的是( )
A.电负性:X>R>Z>Y
B.X 与 Z 组成的化合物肯定含有共价键
C.原子半径:Z>R>X>Y
D.气态氢化物的稳定性:X>Y>R
5.下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是( )
A. 2 2 2 6 2 6 6Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d B. 2 2 6 2 6 9 2Cu ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s
C.F D.Na+
6.A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径 A<B;②离子半径 A>B;③原子序数 A>B;④原子最外层电子数 AZ>T
C.T 和 Z 的最高价氧化物均为酸性氧化物 D.X 和 Q 结合生成的化合物晶体类型为
离子晶体
15.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.H2O 常温下为液态,H2S 常温下也为液态
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO
二、填空题
16.(1)基态氮原子的价电子排布式为___。
(2)Cu 原子价电子轨道表示式为___。
17.(1)NH4H2PO4 中,电负性最高的元素是__。
(2)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为__。
(3)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素,A2-和 B+具有相同的电子构型;C、D
为同周期元素,C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有一个未成对电
子。四种元素中电负性最大的是__。(填元素符号),其中 C 原子的核外电子排布式为__。
18.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号,下同),
违反能量最低原理的是___________,违反洪特规则的是___________,违反泡利原理的
是___________。
① K : 2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p
② 2O : 2 2 61s 2s 3p
③Si:
④ Cr : 2 2 6 2 6 4 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
⑤ Co : 2 2 6 2 6 7 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
⑥ 3Al : 2 2 61s 2s 2p
⑦ C :
19.硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题:
(1)硼元素在周期表中的位置是_______。
(2)无定形硼化学性质比较活泼,可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3),该反应的化学
方程式为_______。
(3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸,硼酸溶于水可结合水电离出的 OH-而释放出 H+,表示
这一变化的离子方程式为_______;H3BO3 的酸性比 H2CO2 的酸性_______(填“强”或
“弱”)。
(4)NaBH4 是一种重要的储氢载体。NaBH4 中所含的化学键的类型有_______,NaBH4 与
水反应生成 NaBO2,且反应前后 B 的化合价不变,该反应的化学方程式为_______。
20.某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA 族元素及其化合物的部分性质,查阅资料如下:
①酸性: 2 4 2 4 2 4H SO H SeO H TeO ;
②O、S、Se 与 2H 的化合越来越难, Te与 2H 不能直接化合;
③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。
请回答下列问题:
(1)S 与 2H 的化合反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)已知 2H Te 的分解反应的 Δ >0S ,请解释 Te与 2H 不能直接化合的原因
______________。
(3)题述信息中能说明 S 的非金属性强于Se 的是_________(填序号)。
三、推断题
21.现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素,其原子序数依次增大且分别位
于三个不同的周期。已知 A、D 位于同一主族,D 是短周期中原子半径最大的。B、E
最外层电子数是最内层电子数的 2 倍,C、F 的最外层电子数相等,且 C、F 的原子序
数之和为 A、D 原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
(2)由 C、D 两元素能形成一种原子个数比为 1∶1 的化合物,该化合物所含的化学键类
型有______。
(3)下列事实能说明 G 元素的非金属性比 F 元素的非金属性强的是______(填字母)。
a.G 单质与 Na2S 溶液反应溶液变混浊
b.F 的氢化物的酸性比 G 的氢化物酸性弱
c.G 和 F 两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)A、C、D、F 四种元素形成的化合物 M 和 N 在溶液中相互反应的离子方程式是______。
22.A、B、C、D 是四种短周期元素,E 是过渡元素。A、B、C 同周期,C、D 同主族,
A 的原子结构示意图为 ,B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C 的最
外层有三个成单电子,E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题:
(1)A 为______(写出元素符号,下同),电子排布式是______。
(2)B 为________,简化电子排布式是________。
(3)C 为________,价电子排布式是________。
(4)D 为________,轨道表示式是_______。
(5)E 为________,原子结构示意图是________。
四、实验题
23.某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律.
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,并将其通入到氢硫酸(H2S 的水溶液)中.
(1)过氧化氢的电子式:_______________;
(2)从图 1 中选择氧气的制备装置______,反应前需要的操作是:________________;
(3)该实验如何证明 O 的非金属性强于 S(用化学方程式表示)_____________;
(4)你认为能证明 Cl 的非金属性强于 S 的是___________
a.S 在常温下为固体而 Cl2 为气体 b.H2S 不如 HCl 稳定
c.H2SO3 的酸性弱于 HClO3 d.S 与 H2 化合不如 Cl2 与 H2 化合剧烈
参考答案
1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8.D 9.D 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.D
16.2s22p3
17.O H