高二化学鲁科版选择性必修二第三章《不同聚集状态的物质与性质》测试题

第三章《不同聚集状态的物质与性质》测试题 一、单选题 1．关于氯化钠的描述不正确的是( ) A．化学式：NaCl B．化学键类型：离子键 C．摩尔质量：58.5 D．晶体类型：离子晶体 2．下列说法正确的是( ) A． 4CH 、HCl、 2SiO 、 3NH 为含有共价键的共价化合物，均属于分子晶体 B．NaCl、 4 3NH HCO 均属于离子晶体，加热使其聚集状态改变时也均只需要破坏离子 键 C．液态化合物 M 不能导电，所以在 M 晶体中不存在离子键 D．甲烷的沸点低于水，说明甲烷分子内的化学键比水分子内的化学键弱 3．下列说法正确的是( ) A．冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．CCl4 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D．金刚石、C60 都不存在单个小分子 4．下列关于晶胞的说法不正确的是( ) A．所有的晶胞都是平行六面体 B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 C．晶胞中的各原子个数比与晶体中的相等 D．晶胞的密度与晶体的密度相同 5．下列有关晶胞的叙述中不正确的是( ) A．晶胞是晶体最小的结构重复单元 B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C．晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞 D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 6．碱金属与 60C 形成的球碳盐 3 60K C ，实验测得该物质属于离子晶体，且有良好的超 导性，下列 3 60K C 的组成和结构分析正确的是( ) A．该物质分子式为 3 60K C B． 3 60K C 的摩尔质量是 837 C． 3 60K C 中的阴、阳离子通过静电引力相结合 D． 3 60K C 中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电 7．熔融时需要破坏共价键的化合物是 A．冰 B．石英 C．金刚石 D．氢氧化钠 8．柠檬烯的结构如图，下列有关说法错误的是( ) A．柠檬烯的分子式为 10 16C H B．1mol 柠檬烯完全燃烧最多消耗 214 mol O C．柠檬烯通过加聚反应可以制得高分子化合物高 D．柠檬烯能使酸性 4KMnO 溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 9．某化学研究小组在实验室采取以下步骤研究乙醇的结构，其中不正确的是 A．利用沸点不同蒸馏提纯该有机物 B．利用燃烧法确定该有机物的实验式为 C2H6O C．利用红外光谱图确定该有机物的相对分子质量为 46 D．利用核磁共振氢谱确定该有机物分子中含 3 种不同环境的氢原子 10．氨基氰(CH2N2)中 C、N 原子均满足 8 电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为 原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是 A．氨基氰的结构式： B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电 D．氨基氰和氮化碳中，N 原子杂化方式均为 sp2 和 sp3 11．常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，造成这一差别的根本原因 是( ) A．二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水 B．硅元素与碳元素的非金属性不同 C．二氧化硅分子与二氧化碳分子的结构不同 D．二氧化硅是具有立体网状结构的共价晶体，二氧化碳则是由分子组成的分子晶体 12．下图是两种致癌物质的结构简式， 以下的描述正确的是（ ） A．（1）的分子式是 C20H12 B．（2）的分子式是 C10H13N2 C．它们都属于烃 D．（1）的分子是由 5 个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物 13．下列说法一定正确的是 A． 分子晶体中都存在共价键 B．当中心原子的配位数为 6 时,配合单元常呈八面体空间结构 C．SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 14．下列说法正确的是( ) A．钛和钾都采取图 1 的堆积方式 B．图 2 为金属原子在二维空间里的非密置层放置，按此方式在三维空间里堆积，仅得 简单立方堆积 C．图 3 是干冰晶体的晶胞，在每个 CO2 周围最近且等距离的 CO2 有 8 个 D．图 4 是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取 ABCABC…堆 积的结果 二、填空题 15．碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和 C60 的结构示意图： 分析上图可知： (1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是 ___________。 (2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之 间的作用力是______________。 (3)C60 分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满 足 8 电子稳定结构，则 Co 分子中σ键与π键数目之比为_______________。 16．某晶体的晶胞结构如下图所示。X( )位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试分 析： （1）晶体中每一个 Y 同时吸引着______个 X，每个 X 同时吸引着________个 Y，该晶 体的化学式是__________。 （2）晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有______个。 （3）晶体中距离最近的 2 个 X 分别与 1 个 Y 形成的两条线的夹角为____________。 17．(1)一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。 (2)苯胺( )的晶体类型是______。苯胺与甲苯( )的相对分子质 量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点 (110.6℃)，原因是_____。 (3)K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都 比金属 Cr 低，原因是______。 18．(1)柠檬酸的结构简式如图甲，1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 σ 键的数 目为_______ mol 。 (2) 4LiAlH 中，存在_______(填序号)。 A．离子键 B． σ 键 C． π 键 D．氢键 (3) 2ZnF 具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______； 2ZnF 不溶于有机溶剂而 2ZnCl 、 2ZnBr 、 2ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。 (4) 2N 分子中 σ 键与 π 键的数目比 n(σ):n(π)= _______。 三、实验题 19．实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取 w g 该氨基酸放在纯氧 中充分燃烧，生成 CO2、H2O 和 N2。现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒 精灯等未画出），请回答有关问题： (1)该装置的合理连接顺序是_________________（填序号）。 (2)实验中止水夹 a 是关闭的，b 是开启的。但实验开始时，首先要打开夹 a，关闭夹 b， 通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。 (3)以上装置中需要加热的有___________（填装置代号）。操作时应先点燃__________ 处的酒精灯。 (4)实验中测得 N2 的体积为 VmL（已换算成标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还 需要得到的数据有____（填字母）。 A 生成二氧化碳气体的质量 B 生成水的质量 C 通入氧气的体积 D 该氨基酸的相对分子质量 四、元素或物质推断题 20．我国从国外进口某原料经测定主要含有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原 子序数依次增大。元素 A、B、C、D、E 的原子结构等信息如下： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层 P 轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍 E 位于 ds 区且原子的最外层电子数与 A 的相同 请回答下列问题：(用 A、B、C、D、E 所对应的元素符号作答) (1)B、C、D 第一电离能由大到小为______________________。 (2)E 的二价离子的电子排布式为________________________。 (3)A2B2D4 常用作除锈剂，该分子中 B 的杂化方式为________；1 mol A2B2D4 分子中含 有σ键数目为________。 (4)与化合物 BD 互为等电子体的阴离子化学式为________等。 (5)B2A6、C2A4 分子中均含有 18 个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是 _______________。 (6)BD2 在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个 D 原子。 五、计算题 21．卫生部曾发布公告，建议人们尽可能避免食用经长时间高温油炸的淀粉类食品，以 降低因摄入致癌物丙烯酰胺可能导致的危害性。已知丙烯酰胺是一种只含有 C、H、O、 N 的有机物，其摩尔质量为 71g•mol-1，其中所含碳元素的质量分数为 50.7%，所含氢元 素的质量分数为 7.1%，所含氧元素的质量分数为 22.5%。请回答下列问题： （1）丙烯酰胺中各元素原子的物质的量之比 n(C)：n(H) ：n(O) ：n(N)=___。 （2）丙烯酰胺的化学式是___。 22．Cu3N 的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为 acm，N3﹣半径为 bcm， Cu3N 的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用 NA 表示，Cu、N 相对分子质量 为 64、14） 参考答案 1．C 2．C 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D 11．D 12．A 13．B 14．D 15．共价晶体(原子晶体) 6 2 范德华力 3：1 16．4 8 XY2(或 Y2X) 12 109°28′ 17．Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO＞Li2O，分子间作用力 P4O6＞SO2 分子晶体 苯胺分子之间存在氢键 K 原子半径较大且价电子数较少， 金属键较弱 18．7 AB 离子键 2ZnF 为离子化合物， 2ZnCl 、 2ZnBr 、 2ZnI 的化学键以共价 键为主，极性较小 1:2 19．AEBDC 将装置中的空气排净 A 和 D D ABD 20．N＞O＞C 1s22s22p63s23p63d9 sp2 7×6.02×1023 CN－ N2H4 分子之间存 在氢键 16 21．3：5：1：1 C3H5NO 22．6 3 A 103 4N (a+b)