象州县中学 2020 年秋高一月 11 月考化学试卷
本试卷分值 100 分,考试用时 90 分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na-23 Al-27 Cl-35.5
第 I 卷(选择题共 45 分)
一、 选择题(每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A.金属钠可以保存在煤油中
B.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C.实验室取用金属钠需要 3 种用品
D.钠元素在自然界中主要以 NaCl 的形式存在
2.下列对于金属的叙述不正确的是( )
A.在点燃 Mg、Al 之前,应先用砂纸将其打磨,除去表面的氧化膜
B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来
C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大
量的热
D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.Na2CO3 D.CO2
4.下列变化过程中,需要加入还原剂的是( )
A.MnO2→MnO-
4 B.AlO-
2 →Al(OH)3 C.SO2-
3 →SO2-
4
D.MnO2→MnCl2
5.在一定条件下发生反应 Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO。下列叙述正确的是
( )
A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂
B.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子
C.AlN 中氮元素的化合价为+3
D.AlN 的摩尔质量为 41 g
6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4===Na++HSO-
4 B.NaHCO3===Na++H++CO2-
3
C.Ba(OH)2===Ba+2+2OH- D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO2-
4
7.能用 H++OH﹣=H2O 来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
8.下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag
C.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
9.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. 、 2Ca 、Cl 、CO32﹣ B. 2Fe 、 H 、 3HCO 、Cl
C. 2Mg 、 4NH 、Cl 、 2
4SO D. K 、 3Fe 、 3NO 、OH
10.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,48gO3 含有氧原子数为 NA
B.标准状况下,1.8g 的 H2O 中含有的电子数为 NA
C.常温常压下,11.2L 氧气所含的原子数为 NA
D.2.8g 铁与足量盐酸反应失去的电子数为 0.15NA
11.有一份溶液中只有 K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在,经测定,c(Na+)=2.0
mol/L,
c(K+)=2.5 mol/L,c(CO32-)=1.8 mol/L,则溶液中 NO3- 的物质的量浓度为
( )
A.2.7 mol/L B.1.35 mol/L C.0.9 mol/L D.0.45 mol/L
12.下列物质分类的正确组合是:( )
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳
D 苛性钠 碳酸 无水硫酸铜 干冰
13.已知反应 :①2KMnO4+16HCl===2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O ,
②Cl2+2FeCl2===2FeCl3 , ③2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ,
可以判断氧化性强弱顺序正确的是( )
A.KMnO4>CuCl2>FeCl3>Cl2 B.KMnO4<Cl2<FeCl3<CuCl2
C.KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2 D.Cl2>FeCl3>CuCl2>KMnO4
14. 欲除去镁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂是( )
A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.氨水 D.氢氧化钠
溶液
15. 在 5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 中,被氧化的氯元素与被
还原的氯元素的质量比为( )
A.5:1 B.1:1 C.1:5 D.3:1
第 II 卷(共 55 分)
二、填空题
16.(6 分)用双线桥表示下列反应的电子转移情况:
(1)Fe2O3 + 3CO═2Fe + 3CO2 (2)2KMnO4+16HCl===2MnCl2 + 2KCl+
5Cl2↑+8H2O
17(8 分)已知反应:2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑,按要求完成下列问题:
该反应的还原剂是 ,氧化剂是 ,氧化产物
是 ,当有 10.8 克铝反应时该反应转移的电子数为 。
18.(7 分)计算:
(1) 3.6g H2O 的物质的量是 mol,含有 个水分子,含有 mol
H 。
(2) 22g CO2 的物质的量是 mol;在标准状况下的体积是 L。
(3)10.6g Na2CO3 固体溶于水配成 500mL 溶液,其物质的量浓度为 mol/L.取
出 10mL 该溶液,Na+的物质的量浓度为 mol/L。
19.(10 分)现有下列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2
固体 ⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融 FeCl3
(1)上述状态下可导电的是(填序号,下同) ,属于电解质的
是 ,
属于非电解质的是 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
⑤与⑥反应: 。
②与⑧反应: 。
20.(14 分)有 A、B、C、D 四种常见的金属单质,A 在空气中燃烧生成淡黄色
固体; B 为红色固体,锈蚀时变为绿色;C 在空气中加热熔化但
不滴落;D 在氧气中燃烧,火星四射。
根据以上信息回答下列问题:
(1) 写 出 对 应 化 学 式 : B______________ , C_______________ ,
D_____________。
(2)写出下列反应离子方程式:
①A 与水: ,
②C 与氢氧化钠溶液: 。
(3)写出下列化学方程式:
①A 在 空 气 中 燃 烧
__________________________________________________________;
②D 在氧气中燃烧_______________________________________________;
21、( 10 分) 实验室用 NaOH 固体配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液,填空并
请回答下列问题:
(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)用托盘天平称取 g 固体 NaOH。
( 3 ) 配 制 时 , 其 正 确 的 操 作 顺 序 是 ( 字 母 表 示 , 每 个 字 母 只 能 用 一
次) ;
A、用 30mL 水洗涤烧杯 2—3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;
B、用天平准确称取所需的 NaOH 的质量,加入少量水(约 30mL),用玻璃
棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1—2cm 处,改用胶头滴
管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切,
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;
A、称量 NaOH 时,砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(5)某同学改用固体 Na2CO3 配制 Na2CO3 溶液的过程如图所示,其错误操作序...
号.是 。
..
象州县中学 2020 年秋高一化学 11 月考答案
一、选择题:(每小题 3 分,共 45 分)
1 2 3 4 5 6 7 8
C B D D B D C A
9 10 11 12 13 14 15
C B C D C D A
二、填空题(16 题每个 3 分,18 题每空 1 分,其余每空 2 分,共 55 分)
16、(6 分)(1) 、
失去 10e-
(2)2KMnO4+16HCl===2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O
得到10e-
17、(8 分) Al , HCl , AlCl3 , 1.2NA 。
18、(7 分) (1) 0.2 , 0.2NA 、 0.4
(2) 0.5 , 11.2
(3) 0.2 、 0.4 、
19、(10 分))(1)②⑧⑨ 、 ③⑤⑥⑨ 、 ④⑦
(2) 2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- ==BaSO4↓ +2 H2O 。
2Al +6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
20、(14 分)(1)B: Cu ,C: Al ,D: Fe 。
(2)① 2Na +2H2O = 2Na+ + 2OH_ + H2↑ ,
② 2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2
- + 3H2↑ 。
(3)①___2Na + O2 =点燃=Na2O2__ _;
②___3Fe + 2O2 =点燃=Fe3O4____ _;
21、( 10 分)(1) 胶头滴管 、 250ml 的容量瓶 (2) 12.5
(3) BCAED (4) ABC (5) ① ⑥