广西象州县中学高一上学期12月月考化学试卷

象州县中学 2020 年秋高一月考化学试卷 本试卷分值 100 分，考试用时 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 S-32 第 I 卷（选择题共 45 分） 一、 选择题（每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列行为不符合．．．安全要求的是 A．点燃甲烷气体前须验纯 B．在集气瓶口上方扇闻气体 C．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 2. 成语是传统文化瑰宝。下列成语与金属的焰色试验有关的是（ ） A. 火中取栗 B. 隔岸观火 C. 如火如荼 D. 火树银花 3．2020 年 8 月 4 日晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，现场升起红棕 色蘑菇云，该爆炸是由于储存在仓库的 2750 吨硝酸铵分解引起的。已知爆炸时 硝酸铵按下式分解：4NH4NO3   3N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被氧化和被还 原的 N 原子数之比为（ ） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶2 D. 3∶1 4．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3； ② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3 A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥ 5．5.4gAl 放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成氢气的体积（标准状况下） 是（ ） A．6.72L B．3.36L C．1.12L D．2.24L 6．下列有关物质的性质与其应用不对应的是( ) A．MgO、Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3 能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的 黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯 7.设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( ) A． 1 mol 氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是 2NA B． 常温常压下，56 g Fe 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为 3NA C． 同温同压下，等质量的 H2 和 O2 的体积之比是 16∶1 D． 1 mol 的 Na2O2 固体中含有离子数为 4NA 8.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A． K+、Cu2+、OH﹣、SO4 2- B． Fe3+、 、NO3 -、Cl﹣ C． K+、Na+、Cl﹣、CO3 2- D． K+、 、MnO4 -、SO4 2- 9．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B．某溶液中先加入 KSCN 溶液无现象，再通入 Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液 含有 Fe2＋ C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，生成红色沉淀 D．Fe 与水蒸气在高温下发生反应生成 Fe2O3 和 H2 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2 气体（HCl），饱和 NaHCO3 溶液 B. Na2CO3 固体（NaHCO3），加热至不再产生气体 C. Na2O2 粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D. Na2CO3 溶液（Na2SO4），加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤 11. 下列有关反应的离子方程式正确的是( ) A. KHCO3 溶液与足量 Ca(OH)2 溶液反应：HCO3 -＋OH－+Ca2+ = H2O+CaCO3↓ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O C. 向 Fe2(SO4)3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ D. 钠与水的反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑ 12.将 SO2 气体与足量 Fe2（SO4）3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如 下两个反应： SO2+2Fe3++2H2O=== SO4 2-+4H++2Fe2+，C2O7 2-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 下列说法正确的是（ ） A．C2O7 2-不能将 SO2 氧化 B． 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2 C． 氧化性：C2O7 2-＞Fe3+＞SO2 D． 两个反应中 Fe3+均表现还原性 13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A． 氨气 B.氯气 C．硝酸铵 D.硝酸 14.HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发 生如下反应可生成 HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是( ) A． 上述反应中，O2 发生了氧化反应 B． HO2 在碱溶液中能稳定存在 C． 上述反应中 HO2 是还原产物 D． 上述反应的离子方程式为 Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋ 15. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2； ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O； ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：5 C. 氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2 D. 反应 Cl2+K2S=2KCl+S 中，Cl2 所起作用与①③相同 第 II 卷（共 55 分） 二、填空题 16．现有下列物质:①NaOH 溶液 ②液氯 ③BaCO3 固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铝 ⑦干冰 ⑧过氧化钠⑨葡萄糖 （1）以上物质属于非电解质的是____________； （2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是 ___________； （3）写出④在水溶液中的电离方程式 ____________________________________________； （4）写出⑦和⑧反应的化学方程式 ______________________________________________； （5）写出①和⑥反应的离子方程式 ______________________________________________。 17．（1）147 g H2SO4 的物质的量是________；0.5 mol H2SO4 的质量是________g； （2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO 2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成 1molO2 分子，则转移电子数为____________。 （3）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________，1mol 钠完全燃烧转移电子的个数为____________。 18.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答: （1）将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为__________;可观察到 的实验现象是__________(填编号)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 （2）Fe 跟 在一定条件下反应,所得产物的化学式是__________。将该产物溶 于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答: a. 若向其中一支试管中滴加 KSCN 溶液,则溶液变成__________色。 b. 向另一支试管中滴加 NaOH 溶液,现象为__________,反应的离子方程式是 __________。 19.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 (1)往 A、B 溶液中分别滴入几滴 KSCN 溶液，溶液的颜色：A________，B________。 (2)写出上述过程中有关反应的离子方程式： Fe2O3→A______________________________________________________________ ______； A→B_________________________________________________________________ ______。 (3)B→C 可 看 到 的 现 象 是 ______________________________________________________。 (4)将 A 的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过 该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________。 20.如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： (1) 实 验 甲 在 加 热 过 程 中 能 观 察 到 有 白 色 沉 淀 生 成 的 是 ________________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是 _________________________________ ， 通 过 实 验 甲 可 比 较 出 ________________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。请写出分解的化学方程 式___________________________________________。 (2)实验乙用来验证 Na2O2 与 CO2 的反应，观察到的实验现象：包有 Na2O2 的棉 花 燃 烧 。 写 出 Na2O2 与 CO2 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 _____________________________________， 棉 花 燃 烧 说 明 该 反 应 的 特 点 是 ___________________________________________。 21.已知 A 为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物 E 是白色沉淀。 (1)请写出其化学式：A________、C________。 (2)写出下列各步反应的离子方程式。 ②___________________________________________________________________ _____； ④___________________________________________________________________ _____； ⑤___________________________________________________________________ _____ 象州县中学 2020 年秋高一化学 12 月月考答案 一、选择题：（每小题 3 分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A A A B C B 9 10 11 12 13 14 15 B D A C A C B 二、填空题（16 题每个 3 分，18 题每空 1 分，其余每空 2 分，共 55 分） 16、（8 分）（1）⑦ ⑨ （1 分） ，（2） ⑤ （1 分） （3） KHSO4 === K++H++SO4 2- （2 分） （4） 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2 分） （5）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑（2 分） 17、（10 分，2 分/个）（1）1.5mol 49 （2）4 NA （3）2Na + O2 Na2O2 NA 18、（8 分）（1）2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑（2 分） bc（1 分） （2）FeCl3（1 分） a:血红（1 分） b 有红褐色沉淀生成（1 分） ，Fe3＋ + 3OH- = Fe(OH)3↓（2 分） 19、（10 分））（1）A: 血红色（1 分） B：不变色（1 分） （2）Fe2O3 +6 H+= 2Fe3+ + 3H2O（2 分） ， 2Fe3+＋Fe===3Fe2+（2 分） （3）由白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2 分） （4）Fe(OH)3（1 分） ， 丁达尔效应（1 分） 20、（11 分）(1) Ⅱ（1 分） Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O（2 分） Na2CO3（2 分） 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2 分 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2 分） Na2O2 与 CO2 反应放出 O2 并产生大量的热（2 分） 21、(8 分,)(1)Al（1 分） NaAlO2 （1 分） (2)②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑（2 分） ④Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 （2 分） ⑤AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 （2 分）