苏教版化学必修二专题1《微观结构与物质的多样性》测试题

《微观结构与物质的多样性》测试题 一、单选题 1．YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 89 39 Y 的说法错误的是 A．属于金属元素 B． 89 39 Y 和 90 39 Y 是钇元素的两种同位素 C．原子的核外电子数为 39 D．质子数与中子数之差为 50 2．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示： 关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是( ) A．1 mol SiO2 晶体中 Si—O 键为 2 mol B．二氧化硅晶体的分子式是 SiO2 C．晶体中 Si、O 原子最外电子层都满足 8 电子结构 D．晶体中最小环上的原子数为 8 3．下列说法中正确的是( ) ①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键 ②NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 1：1 ③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①③④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤ 4．短周期元素的离子 W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（ ） A．单质的熔点：X＞W B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：Y2﹣＜W3+ 5．若把周期表原先的主、副族序号取消，由左到右按原顺序编为 18 列。如碱金属为第一列稀 有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法中不正确的是 A．第 10 列元素全部是金属元素 B．第 18 列元素单质全部是气体 C．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 D．第 3 列元素种类数最多 6．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族 B．原子序数为 114 的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA 族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D．第ⅥA 族元素的最高正价与最低负价的代数和为 4 7．下列有关原子结构的说法，正确的是（ ） A．决定元素种类的是—电子数 B．决定元素化学性质的是—原子的核外电子数 C．决定元素相对原子质量的是—中子数 D．决定原子序数的是—质子数 8．下列物质的熔点均按由高到低排列且原因是由于键能由大到小导致的是 A．水、硫化氢 B．碘化氢、溴化氢 C．金刚石、晶体硅D．钠、干冰 9．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( ) A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C．KF、KCl、KBr、KI 的熔点依次降低 D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4 的熔点和沸点逐渐升高 10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2 与 SiO2 B．CO2 与 H2O C．金刚石与 C60 D．SiCl4 与 KCl 11．已知 A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中正确的 是： （ ） A．原子序数：B＞A＞D＞C B．原子半径：A＞B＞C＞D C．金属性：A＞B，非金属性：C＞D D．离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+ 12．某元素原子的结构示意图为 ，由此得出的结论不正确的是 A．元素符号是 Cl B．原子半径大于 S C．在周期表中的位置是第 3 周期，第ⅦA 族 D．在化学反应中易得电子 13．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>B>Na>Li D．金刚石>Si>钠 14．下列化学用语的使用正确的是 A．氯化氢的电子式为： B．重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为 C．次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O D．氯化钠的分子式：NaCl 15．下列说法中正确的是 A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B．非极性分子中一定没有极性键 C．离子晶体中一定没有共价键 D．分子晶体中一定没有离子键 二、填空题 16．我国科学家成功合成了含 N 5  的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的 突破。 （1）N 在元素周期表中的位置是______。 （2）N 5  中，N 原子之间的相互作用是______（填“离子键”或“共价键”）。 （3）非金属性 O 强于 N，用原子结构解释原因：______，得电子能力 O 大于 N。 （4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是______（填序号）。 ① 砷元素的最低负化合价为−3 价 ② 热稳定性：AsH3＞NH3 ③ 砷的最高价氧化物对应的水 化物属于酸 17．(1)0.5L1.0molL-1FeCl3 溶液与 0.2L1.0molL-1MgCl2 溶液中的 Cl-的物质的量浓度之比为___。 (2)某气体的质量为 3.4g，含有 6.02×1022 个分子，则该气体的摩尔质量为___。 (3)配制 90mL0.1mol/LCuSO4 溶液，需要胆矾___g。 (4)氧化还原反应 S+KOH→K2S+K2SO3+H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___， 若反应中消耗了 0.6molS，则反应中转移的电子为_____mol。 (5)某元素 R 的简单阴离子 Rn-核外有 a 个电子，中子数为 b，则其质量数为___。 18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。 （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一 种化合物的电子式：______。 （4）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应： （a）X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_________， （b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。 三、元素或物质推断题 19．下表列出了①~⑦种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ⑤ ⑥ ⑦ 3 ① ③ ④ 请回答下列问题。 (1)①~⑦中非金属性最强的是______(填元素符号)。 (2)③⑤⑥形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 (3)④的最高价氧化物属于______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；写出该氧化物 与稀硫酸反应的离子方程式______。 (4)②的最低价氢化物的结构式为______。 (5)①和⑥的单质加热生成的化合物中，含有的化学键类型为______。 四、实验题 20．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分， 请填空：实验药品：NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、四氯化碳 实验步骤 实验结论 ①NaCl 溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察 CCl4 溶液 氧化性从强到 弱的顺序：氯、 溴、碘 ②NaBr 溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察 CCl4 溶液 ③KI 溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察 CCl4 溶液 （1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是________。 （2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________ 。 （3）由实验①和②可以比较出 Cl2 和 Br2 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。 （4）该同学的实验缺陷是_________ ，改进的办法是__________。 21．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元 素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发 生的离子反应方程式_____________________； （2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用 ________________； （3）装置 B 中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为 ___________________，化学反应方程式是__________________________________； A．Na2S 溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液 （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比 Cl-易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生 成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________； A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外 五、计算题 22．现有 0.2 mol 某元素 R 的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成 6.72 L H2。等量的 R 元素的单质与足量氧气化合，生成 10.2 g R 元素的最高价氧化物。求 R 的相对原子质量及 在元素周期表中的位置。 参考答案 1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C 12．B 13．D 14．B 15．D 16．第 2 周期、第 VA 族 共价键 电子层数 O 与 N 相同，核电荷数 O 大于 N，原子半径 O 小于 N ① ③ 17．3:2 34g/mol 2.5 2:1 0.8 a-n+b 18．Al3+O >Mg 两性 + 3+ 2 3 2Al O +6H =2Al +3H O 离子键、 非极性共价键 20．探究氯、溴、碘的氧化性强弱 试管 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 无法比较溴和碘的氧 化性的强弱 把实验③中的氯水改为溴水 21．浓 HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去 Cl2 中混有 的 HCl A 有黄色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- B 22．27；第三周期 IIIA 族