下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第二章第一节化学键与物质构成巩固练习

2020-2021 学年度第二学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 第二章第一节化学键与物质构成巩固练习 第 I 卷（选择题） 一、单选题 1．下列化学用语的书写，正确的是 A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： H-O-H 2．含有共价键的化合物是( ) A． 2O B．NaOH C．NaCl D． 2Na O 3．下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A．KCl B．H2 C．NaOH D．H2O2 4．下列表示正确的是( ) A．钠原子的结构示意图： B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．氯化氢的分子结构模型： D．氯化氢的电子式： 5．下列化学用语的表述不正确的是 A．硫化钠的电子式： B．用电子式表示 MgF2 的形成过程： C．氯离子的结构示意图： D．中子数为 10 的氧原子： 18 8 O 6．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系 如下图，其中 a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，Z 原子的 M 层上的 电子数为 2；f 是 W 的固体单质，W 元素形成的化合物种类最多。下列有关说法不正确的是 A．原子半径： Y Z W X＞ ＞ ＞ B．化合物 a、d 中阴阳离子数目之比相同 C．1mol 化合物 b 中共用电子对数目为 4 D．a 中既含离子键，又含非极性键 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为 10 的氧原子： 10 8 O B． 2Mg  的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．HCl 的形成过程： 8．下列化学用语正确的是 A．漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)2 B．氟原子的结构示意图： C．水的摩尔质量为 18 g D．硫酸的电离方程式：H2SO4= + 2H + 2 4SO  9．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电 子数之和为 22。下列说法不正确．．．的是( ) A．Z 与 M 可形成化合物 MZ4 B．简单离子半径：Y>Z C．Z 的非金属性比 Y 强，所以 Z 的氢化物沸点比 Y 高 D．MY2 与 MZ4 的化学键类型相同 10．下列表示不正确的是( ) A．氯化钙的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2 C．甲烷分子的比例模型： D．硫离子的结构示意图： 11．X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层电子数是内层 电子数的 2 倍，Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z 元素的单质常温下能与水剧烈反 应产生氢气，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的 是( ) A．X、Y、Z、R 形成的单质只有 6 种 B．氧化物对应水化物的酸性：R>X C．简单离子半径大小顺序：R> Y> Z D．Y 与 Z 形成的化合物只含有离子键 12．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种 10 电子离子、一种 18 电子离子。X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素，且均不 在同一族。下列说法不正确的是( ) A．常温下，X、Y、Z、M 的单质均为气体 B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 C．X、Y 形成的最常见化合物的水溶液显碱性 D．M 的氧化物对应的水化物均为强酸 13．下列叙述正确的是( ) A．共价化合物中一定含有共价键 B．氯气中含离子键 C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键 14．硫酸盐(含 SO 2 4  、HSO 4  )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗 粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．该过程中有 H2O 参与反应 B．硫酸盐气溶胶呈酸性 C．NO2 是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中有氧氢键断裂 第 II 卷（非选择题） 二、填空题 15．(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达 到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中正确的是______。 A．X 原子可能为 VA 族元素 B．Y 原子一定为 IA 族元素 C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4 (2)若这模型中 Y 原子最外层达到 2 电子稳定结构且其相对分子质量与 O2 相同，则该物质的 分子式为_____，它与 P2H4 常温下均为气体，但比 P2H4 易液化，其主要原因是______。 16．填空题 下列几种物质： ①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He (1)只含有离子键的是(选填序号，下同) ___________； (2)含有共价键的离子化合物是___________； (3)共价化合物是___________； (4) H2O 的电子式 ___________ KCl 的电子式___________。 17．下表为元素周期表的一部分 B N Si P S As (1)As 原子的次外层电子数目为：___________ (2)NH3 分子的电子式为：___________ (3)下列说法正确的是___________ A．H2S 具有强还原性和热不稳定性 B．H3AsO4 为弱酸 C．NH3 的沸点低于 PH3 D．H2O2 含离子键和共价键 (4)由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成化合物如图。 以下几种元素中可能是 W 元素的有___________ A．NB．AlC．BD．PE．C (5)以下物质中含有非极性共价键的是___________ A．P4B．Na2O2C．C2H2D．CH2O 参考答案 1．D2．B3．B4．A5．B6．C7．B8．A9．C10．C11．C12．D13．A14．C 15．ACD N2H4 N2H4 分子间形成氢键，致使其沸点升高易液化 16．①⑤ ⑥ ②④⑦ 17．18 AB BC ABC