《常见的碱》复习
一、复习目标
1、了解 NaOH 、Ca(OH)2 的性质和用途;——使知识点掌握更精准;
2、能灵活运用 NaOH 、Ca(OH)2 的有关性质解决实际问题;——达到会
应用、更熟练; 3、培养学生知识迁移、运用以及规范答题的能力。——回答
更规范,能得分
二、重庆中考要求
1、了解常见的碱及其性质 、用途
2、了解碱的概念,从组成角度认识碱
三、复习过程:
1、再次相识
氢氧化钠 ( ) 氢氧化钙 ( )
氢氧化钠 PK 氢氧化钙
①色态:_____色固体; ① 可用于干燥某些气体如__、__等; ②溶解性:
易溶于水且___热,② 含在炉具清洁剂中除______ ; 放在空气中易________
③ 广泛用于_______ 等工业。 ①色态:白色____状固体 ①建筑材料:砌砖、
抹墙; ②溶解性:??____溶于水,其②用于鉴定____气体; 溶解度随温度的
升高而 。 ③ 中和____性土壤
2、概念重播
碱溶液中都含有___________,因此碱溶液具有相似的化学性质。
3、化学性质 ①碱溶液与指示剂反应,碱溶液可使紫色石蕊变_____,使
无色酚酞变______②碱与酸发生中和反应生成盐和 H2O ③碱溶液与某些非金
属氧化物(CO2、 、SO3)反应 ④碱溶液与某些盐溶液
4、氢氧化钠、氢氧化钙都有腐蚀作用,若不慎将碱溶液沾到皮肤上正确的
处理方法 是_______________________________
5、课堂练习(体验重庆中考)
6、氢氧化钠变质在体验,必须密封保存的原因是①________________ ②
___________________
7 氢氧化钙变质的探究
1.在空气中变质的原因(化学方程式)
2.(1)检验氢氧化钙是否变质,方法:加入盐酸,有_________说明氢氧
化钙已变质,反应的方程式为、(2)变质后的成分:全部变质的成分为只有 CaCO3:
部分变质的成分为_____________ 的混合物检验 CO2 气体用_________
而吸收 CO2 往往用________是因为________
四、本课小结
五、布置作业
实验步骤 实验现象 结论
(1)取部分样品溶于水 若有___________产生 部分变质
(2)过滤,取少量溶液于试管中,通入 CO2
无白色沉淀产生 全部变质