2022届高三化学一轮复习讲义：物质的量及相关概念

第 3 讲 物质的量及相关概念 复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的 含义。2.能准确使用“ N NA ＝n＝m M ＝ V Vm ＝c(B)·V(aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数 目换算。3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相 关问题。4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。 考点一 物质的量 摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。 符号为 n，单位是摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023，1 mol 任何物质所含的粒子 数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，NA≈6.02×1023 mol－1。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 (背会公式和字母含义) n＝ N NA ⇒变式 N＝n·NA NA＝N n 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为 M。 (2)常用单位：g·mol－1。 (3)数值：当粒子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子) 质量。 (4)公式(背会)：n＝m M ⇒变式 m＝n·M M＝m n (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×) 错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子(×) 错因：离子化合物不存在分子。 (3)硫酸的摩尔质量为 98 g(×) 错因：摩尔质量的单位是 g·mol－1。 (4)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍(×) 错因：物质的摩尔质量与物质的量的多少无关。 (5)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等(×) 错因：1 mol 物质的质量以 g 为单位时，在数值上等于其相对分子质量。 题组一 准确理解物质的量、摩尔质量的概念 1．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。 双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5，相对分子质量为 284。 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是( ) A．1 mol 青蒿素的质量为 282 g·mol－1 B．双氢青蒿素的摩尔质量等于 284 C．14.1 g 青蒿素中含有的原子总数为 2.2NA D．含有 6.02×1023 个双氢青蒿素分子的集合体称为 1 mol 答案 D 题组二 物质的量与指定微粒数目的关系 2．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B．0.2NA 个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g 氮气所含的原子数为 NA D．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为 8∶1 答案 B 解析 2.3 g 钠的物质的量为 0.1 mol，变为 Na＋时失去的电子数为 0.1NA，故 A 错误；磷酸的 物质的量为 19.6 g 98 g·mol－1 ＝0.2 mol，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原 子数，故 B 正确；28 g 氮气的物质的量为 28 g 28 g·mol－1 ＝1 mol，每个 N2 含 2 个氮原子，故 C 错误；1 mol O2 的质量为 32 g,1 mol H2 的质量为 2 g，二者的质量比为 16∶1，故 D 错误。 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的 化学式为 Na0.35CoO2·1.3H2O。若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，试计算 12.2 g 该晶体中含 氧原子数为 ，氢原子的物质的量为 mol。 答案 0.33NA 0.26 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1 个分 子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。如： 第 2 题 A 项中 NA 表示 Na 原子失去的电子数目，Na―――→失去 1e－ Na＋； 第 3 题中，Na0.35CoO2·1.3H2O 是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为： Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm。 (2)常用单位：L/mol(或 L·mol－1)。 (3)公式(背会)：n＝ V Vm ⇒变式 V＝n·Vm Vm＝V n (4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1。 (5)注意事项 标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。 2．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述(背会) T、p 相同 V1 V2 ＝n1 n2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ρ1 ρ2 ＝M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子 质量)成正比 T、V 相同 p1 p2 ＝n1 n2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 (3)注意事项 ①适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 ②推论可利用 pV＝nRT 和 n＝ N NA ＝m M ＝Vg Vm 推导(其中 p 为压强，V 为气体的体积，R 为常数， T 为温度)。 (1)22 g CO2 气体的体积为 11.2 L(×) 错因：未指明标准状况，无法计算。 (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是 22.4 L·mol－1(×) 错因：升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为 22.4 L·mol－1。 (3)标准状况下 11.2 L Br2 的物质的量为 0.5 mol(×) 错因：Br2 在标准状况下是液体，无法计算。 (4)标准状况下，11.2 L O2 和 H2 的混合气体所含分子数约为 3.01×1023(√) (5)相同体积的 CO 和 N2，二者含有的原子数相同(×) 错因：未指明温度压强是否相同，无法判断。 使用气体摩尔体积、阿伏加德罗定律时，为何要指明温度和压强？ 答案 分子数目相同，气体的体积主要由分子间距离决定，气体分子间距离受温度和压强影 响。 题组一 气体摩尔体积的含义及定义式 1．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是( ) A．1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积都约为 22.4 L B．H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D．标准状况下，22.4 L 乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为 NA 答案 D 解析 没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A 错误；气体摩尔体积的单位不是“L”， 而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2 的气体摩尔体积不 一定为 22.4 L·mol－1，B 错误；在标准状况下，水为液态，C 错误。 2．已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023 个 H2S 分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是( ) A．体积大小：④＞③＞②＞① B．原子数目：③＞①＞④＞② C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞① 答案 B 题组二 气体 V 与 n、m、N 之间的换算 3．利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量 答案 D 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在 标准状况下的体积 V(L)是( ) A.22.4ap bNA B.22.4ab pNA C.22.4NAb a D.22.4pb aNA 答案 D 解析 解法一 公式法： a g 双原子分子的物质的量＝ p NA mol， 双原子分子的摩尔质量＝ a g p NA mol ＝aNA p g·mol－1， 所以 b g 气体在标准状况下的体积为 b g aNA p g·mol－1 ×22.4 L·mol－1＝22.4pb aNA L。 解法二 比例法： 同种气体的分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N a g ～ p b g ～ N 则：N＝bp a ，双原子分子的物质的量为 pb aNA mol， 所以 b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aNA L。 题组三 阿伏加德罗定律的应用 5．(2020·云南省保山市第九中学高三阶段测试)在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、 O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．O2 比 O3 质量小 C．两种气体的分子数相等 D．两种气体的氧原子数相等 答案 D 解析 相同体积相同密度时，两容器内气体的质量相等，故 B 错误；由题知，容器中 O 原子 的个数以及物质的量相等则气体的物质的量之比为 n(O2)∶n(O3)＝3∶2，在同温同体积的条件 下，两种气体的压强之比为 3∶2，故 A 错误；两种气体的分子数之比为 3∶2，故 C 错误； 由分析可知，两种气体的氧原子数相等，故 D 正确。 6．(2021·高三月考)下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不同的 N2 和 C2H4 B．体积相等的 CO 和 N2 C．等温、等体积的 O2 和 N2 D．等压、等体积的 N2 和 CH4 答案 A (1)解答有关气体摩尔体积、阿伏加德罗定律判断题时要注意三看： 一看物质的状态是否是气体，二看温度、压强是否是标准状况，三看气体分子组成。 (2)有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 题组四 气体(平均)摩尔质量的计算 7．按要求解答问题 (1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 g·L－1，则气体 A 的相对分子质量为 ， 可能是 气体。 (2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为 。 (3)CO 和 CO2 的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2 体积为 11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol－1。 答案 (1)64 SO2 (2)64 (3)①1.61 ②36 解析 (1)M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1。(2)M＝ 1.92 g 0.672 L 22.4 L·mol－1 ＝64 g·mol－1。(3)CO 燃烧发 生反应：2CO＋O2===== 点燃 2CO2，CO 的体积与生成 CO2 的体积相等，燃烧后 CO2 的总体积为 11.2 L，故 18 g CO 和 CO2 的混合气体的总体积为 11.2 L，在标准状况下，18 g CO 和 CO2 的 混合气体的物质的量为 0.5 mol，设 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质的量为 y mol， 则 28x＋44y＝18 x＋y＝11.2 22.4 ，解得 x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝ 18 g 11.2 L ≈1.61 g·L－1。 ②解法一： M ＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二： M ＝ 18 g 11.2 22.4 mol ＝36 g·mol－1； 解法三： M ＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1； 故平均摩尔质量为 36 g·mol－1。 8．在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3 的摩尔质量为 (用含 m、d 的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L － 1 ，则混合气体的平均摩尔质量为 (用含ρ的代数式表示)。 (3)若在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%，则混合气体的 平均相对分子质量为 (用含 a、b、c 的代数式表示)。 答案 (1)m 2d mol 6d g·mol－1 (2)22.4ρ g·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c% 解析 NH4HCO3(s)===== △ NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g) (1)M(混)＝2d⇒n(混)＝m 2d mol， ⇒M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。 (2) M (混)＝22.4ρ g·mol－1。 (3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%， M (混)＝17a%＋44b%＋18c%。 求气体摩尔质量 M 的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m n 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m N 。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ： M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1 ρ2 )：M1 M2 ＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a% ＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 考点三 物质的量浓度及简单计算 1．物质的量浓度 (1)概念(背会) 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量，也称为 B 的物质的量浓度，符 号为 cB。 (2)常用单位：mol/L 或 mol·L－1。 (3)公式(背会)：n＝cBV ⇒变式 cB＝n V V＝ n cB (4)注意事项 ①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 ②n 必须是溶质 B 的物质的量。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度 c 溶质质量分数 w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物 质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比 值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝nB V w＝溶质质量 溶液质量 ×100% 两者关系 w＝ cM 1 000ρ(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) (1)1 mol·L－1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl(×) 错因：n＝cBV，没有体积无法计算物质的量。 (2)1 mol Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1(×) 错因：1 mol Na2O――――→溶于水生成 2 mol NaOH，溶质 NaOH 物质的量浓度为 2 mol·L－1。 (3)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1(×) 错因：100 mL 水吸收 HCl 后体积不再是 100 mL。 题组一 对物质的量浓度的含义的理解 1．下列方法所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是( ) A．将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中 B．将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与 9 L 水混合 D．向 1 mol 的硫酸钡固体中加水至 1 L 答案 B 2．(2020·检测)4 ℃时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L(标准状况下)HCl 气体形成溶液。 下列说法正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为 10 mol·L－1 B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D．所得溶液的体积为 22.5 L 答案 B 题组二 定义式 cB＝nB V 的相关计算 3．(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)若从中取出 50 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1；溶质的质量为 g。 (3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1， SO 2－ 4 的物质的量浓度为 mol·L－1。 答案 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1 解析 (1)n(Na2SO4)＝ 14.2 g 142 g·mol－1 ＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝0.1 mol 0.5 L ＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 mol·L－1， 溶质的质量 m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 (3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，根据 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中 Na2SO4 的物质 的量浓度变为原来的1 2 ，即 0.1 mol·L－1，故所得溶液中 Na＋的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1， SO 2－ 4 的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。 4．在标准状况下，将 V L 氨气溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物 质的量浓度为 mol·L－1。 答案 1 000Vρ 17V＋2 240 解析 n(NH3)＝ V 22.4 mol， 溶液体积：V＝ V 22.4 ×17＋100 ρ ×10－3 L c＝ V 22.4 V 22.4 ×17＋100 ρ ×10－3 mol·L－1＝ 1 000Vρ 17V＋2 240 mol·L－1。 (1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如： Na2O、Na2O2―→水 NaOH， SO3―→水 H2SO4， CuSO4·5H2O―→水 CuSO4 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计 算： V＝m气体或固体＋m溶剂 ρ 。 ②两溶液混合液的体积不是两种溶液的体积和。 (3)电解质与所含离子间 c 的换算 注意整体与部分的关系，如第 3 题中， 0．2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中―→ cNa＋＝0.4 mol·L－1 cSO2－ 4 ＝0.2 mol·L－1 1．(2020·全国卷Ⅲ，9)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D．1 L 1 mol·L－1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子 答案 C 解析 标准状况下 22.4 L 氮气的物质的量是 1 mol,1 个 147N2 中有 14 个中子，则 1 mol 氮气有 14NA 个中子，A 错误；重水和水中的质子数相同，B 错误；石墨烯和金刚石是碳元素的同素 异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 1 mol 碳原子，即 NA 个碳原子，C 正确；1 L 1 mol·L－1 NaCl 溶液中含有 1 mol NaCl(含有 28NA 个电子)和大量的水 (水分子也含有电子)，D 错误。 2．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的 PO 3－ 4 数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 答案 B 解析 3 g 3He 的物质的量为 1 mol，每个 3He 含 1 个中子，则 1 mol 3He 含 1 mol 中子，A 项 正确；该溶液中含 0.1 mol Na3PO4，由于部分 PO 3－ 4 水解，故溶液中 PO 3－ 4 的数目小于 0.1NA， B 项错误；K2Cr2O7 中 Cr 元素为＋6 价，1 mol K2Cr2O7 被还原成 Cr3＋时，得到 6 mol 电子，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含 10 个 C—H 键和 3 个 C—C 键， 即每个分子中含 13 个共价键，则 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中含 13 mol 共价键，D 项正确。 3．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 答案 B 解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为 18NA，B 项正确；Fe(OH)3 胶体粒子是若干个 Fe(OH)3 分子的集合体，A 项错误；92.0 g 甘油 的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基数为 3.0NA， C 项错误；CH4 与 Cl2 发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外，还有 CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 项错误。 4．(2018·全国卷Ⅱ，11)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA 答案 C 解析 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都 含有 4 个氢原子，所以含有氢原子数目为 2NA，C 项正确；124 g P4 的物质的量为 1 mol，每 个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，所以含有 P—P 键数目为 6NA，A 项错误；Fe3＋在水溶液中能 发生水解，100 mL 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目小于 0.1NA，B 项错误；SO2 和 O2 的化合反应为可逆反应，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后，混合气体的物质的量大于 2 mol， 即分子总数大于 2NA，D 项错误。 5．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C．2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P—Cl 键 答案 A 解析 A 项，硼原子的质子数为 5,11B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6NA， 正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H＋的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液体， 不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO2 分子数，错误；D 项，PCl3＋Cl2 PCl5 ，这是 一个可逆反应，1mol PCl3 与 1mol Cl2 不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 P—Cl 键数 目小于 2NA，错误。