分子结构与性质同步训练
一、选择题
1.下列对分子的性质的解释,不正确的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.酸性:H3PO4>HClO,因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多
C.SiCl4 分子中硅氯键的极性比 CCl4 中碳氯键的弱
D.青蒿素分子式为 C15H22O5,结构如图,该分子中包含 7 个手性碳原子
2.关于氢键和分子间作用力,下列说法不正确的是( )
A.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
B.NH3 的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
D.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少
3.下列有关氢键的说法正确的是( )
A.HF 溶液中存在三种类型的氢键
B. 的沸点比 的低
C.H2O 的稳定性高,是因为水分子间存在氢键
D. 形成分子内氢键,故 比 难电离
4.尿的主要成分是尿素,化学式为 CO(NH2)2,结构简式可表示为 。
下列有关说法正确的是( )
A.1 mol CO(NH2)2 分子中含有 3 mol σ键
B.CO(NH2)2 分子中 C 原子、N 原子的轨道杂化类型是均为 sp3
C.组成尿素的四种元素第一电离能由大到小的顺序是 O、N、C、H
D.根据结构推测,尿素可能易溶于水,熔、沸点高于丙酮( )
5.下列说法正确的是( )
①S8 分子中 S 原子采用的轨道杂化方式为 sp3
②C2H4 分子中只有以 s 轨道与 sp2 杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2 分子中 Br—Sn—Br 的键角C>W C 原子半径比 O 大,电负性小,对孤电子对吸引较弱,所以 C 原子
更易提供孤电子对,更容易形成配位键
(4)AB
12. (1)π4
3
(2)
(3)3
13. (1)N 3s23p63d10
(2)AB 20NA
(3)O>N>C>H V 5 sp3 甘氨酸为极性分子,且分子中的氨基和羧基都能
与水分子形成氢键