2022届高三化学一轮复习同步训练:富集在海水中的元素——卤素
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2022届高三化学一轮复习同步训练:富集在海水中的元素——卤素

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资料简介
富集在海水中的元素——卤素同步训练 一、选择题 1.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 ( ) A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液 pH 的实验中,用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH,测定结果无影 响 D.“洁厕灵”不能与“84 消毒液”混用,原因是两种溶液混合产生的 HClO 易 分解 2.(2020·阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说 法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 B.常用于杀菌消毒的“84 消毒液”的成分是液氯 C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 3.下列能够检验出 KI 中是否含有 Br-的实验是( ) A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有 Br- B.加入酸性 KMnO4 溶液,观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入 CCl4 振荡,有机层有色,则有 Br- D.加入足量 FeCl3 溶液,用 CCl4 萃取后,取水层并加入 AgNO3 溶液,有淡黄色 沉淀生成,则含有 Br- 4.如图所示。若关闭活塞Ⅰ,打开活塞Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后, 通入乙瓶,布条不褪色;若关闭活塞Ⅱ,打开活塞Ⅰ,再通入这种气体,布条 褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 5.在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应 结论的是( ) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含 Cl2 B 向饱和 NaHCO3 溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向 FeCl2 溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 6.下列有关说法不正确的是( ) A.氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,证明氧化性:Cl2>I2 B.久置的氯水最终变为稀盐酸 C.NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2 相同,与 SO2 不同 D.向无色溶液 C 中加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消 失,则无色溶液 C 中一定含有 Cl- 7.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正 确的是( ) A.E 处棉花球变成黄色,说明 Cl2 的氧化性比 Br2 强 B.F 处棉花球变成蓝色,说明 Br2 的氧化性比 I2 强 C.E 处发生反应的离子方程式为 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 D.G 装置中 NaOH 溶液与 Cl2 反应的离子方程式为 2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O 8.(2021·贵州省思南中学高三上学期期中)海水综合利用要符合可持续发展的 原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法不正确的是( ) A.①中可采用蒸馏法 B.②中将 MgCl2 溶液蒸干即可得到无水 MgCl2 C.③中提溴涉及到氧化还原反应 D.④的产品可生产盐酸、漂白液等 9.(2021·贵州省思南中学高三上学期期中)将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛 性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元 素的离子,其中 ClO-和 ClO - 3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示 意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.苛性钾溶液中 KOH 的质量是 5.6 g B.反应中转移电子的物质的量是 0.18 mol C.在酸性条件下 ClO-和 ClO - 3 反应可生成 Cl2 D.一定有 3.136 L 氯气参与反应 10.(2019·泉州质检)四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生 “白烟”,常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃,沸点为 136.4 ℃。某实验小组 设计如下装置(部分加热和夹持装置省略),用 Cl2 与炭粉、TiO2 制备 TiCl4。下 列说法不正确的是( ) A.②中应盛装饱和食盐水 B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C.反应结束时,应先停止③处的加热,后停止①处的加热 D.该设计存在不足,如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 11.(2020·昌平模拟)消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前,常用的消 毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现:1.0 mg·L-1 氯气与 0.5 mg·L-1 二 氧化氯的消毒能力相当,氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副 产物)。在 40 ℃时,对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对 比实验。得出的数据如图 1 和图 2 所示。下列说法不正确的是( ) A.对比图 1 和图 2 可得出,浓度均为 0.3 mg·L-1 时,二者的消毒能力相当 B.40 ℃ 时,4.0 mg·L-1 的氯气在 0~20 h 内产生的三氯甲烷明显增多 C.实验数据表明,氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,使用二氧化氯作 消毒剂比用氯气更安全 D.自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料,用二氧化氯发生器现场制二氧 化氯的方程式为 5NaClO2+4HCl===4ClO2+5NaCl+2H2O 二、非选择题 12.某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足 量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 提出问题:Fe3+、Br2 谁的氧化性更强? (1)猜想: ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶 液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。 ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液 呈黄色是含________所致。 (2)设计实验并验证: 丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并 通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂:a.酚酞溶液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母) 选用试剂 实验现象 方案 1 方案 2 (3)应用与拓展: ①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离 子方程式为___________________________________________________________ ____________________。 ②向 100 mL FeBr2 溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1 3的溴元素被 氧化成单质 Br2,则原溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为__________。 13.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。 (1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________ _________。 (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是________________;同时装置 B 也是安全瓶, 监测实验进行时装置 C 是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置 B 中的现象: ___________________________。 (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处 依次放入________(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 装置中缓缓通 入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为________色,说明氯的非金属性 强于溴。打开活塞,将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,振荡后静置,观察到 的现象是________________________。 14.三氯化硼是重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的 催化剂。 [查阅资料] ①BCl3 的沸点为 12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃; ②2B+6HCl=====△ 2BCl3+3H2,硼也能与强碱反应。 某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题: (1)A 装置中反应的离子方程式:__________________________________ _________________。 (2)B 装置的作用是_______________________________________________ ______________; 如果拆去 B 装置,可能的后果是_____________________________________ ____________。 (3)D 装置中发生反应的化学方程式:__________________________________ ____________。 (4)G 装置的作用是___________________________________________________ __________; 为使实验装置简便,可用一个装置代替 F 和 G 装置。该装置所用仪器是 ____________,所装试剂是________。 (5)A、D 两处加热的先后顺序是________________________________________ ___________, 其理由是____________________________________________________________ ___________。 (6)检验制得的产品中含有硼粉的实验操作及现象是_______________________ _____________________________________________________________________ ___________________。 答案 1. B 2. B 3. D 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B 9. B 10. A 11. A 12. (1)①Br2 ②Fe3+ (2) 选用试剂 实验现象 方案 1 b CCl4 层呈无色 方案 2 d 溶液变红 (3)①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ②1.2 mol·L-1 13. (1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)除去 Cl2 中的 HCl 长颈漏斗中液面上升,形成水柱 (3)d (4)棕黄 装置 E 中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 14. (1)MnO2+4H++2Cl-=====△ Mn2++Cl2↑+2H2O (2)除去 Cl2 中的 HCl 硼粉与 HCl 反应生成 H2,加热 H2 与 Cl2 的混合气体,易 发生爆炸 (3)2B+3Cl2=====△ 2BCl3 (4)吸收未反应完的 Cl2,防止污染空气 干燥管(或 U 形管) 碱石灰 (5)先 A 后 D 排尽装置中的空气,避免氧气与硼粉反应生成 B2O3 (6)取少量样品于试管中,滴加 NaOH 浓溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼 粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉

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