专题1微观结构与物质的多样性测试卷高一化学苏教版必修二

专题 1 微观结构与物质的多样性 测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列叙述正确的是( ) A． ⅡA 族某元素的原子序数为 a，则原子序数为 a＋1 的元素一定位于ⅢA 族 B． 除短周期外，其他周期均有 32 种元素 C． 原子最外层只有 2 个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 D． Ca 是碱金属元素 2.下列物质中，属于共价化合物的是( ) A． Cl2 B． NH4Cl C． C2H6 D． KOH 3.下列叙述正确的是( ) A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 气态单质分子中一定存在共价键 C． 共价化合物中一定存在共价键 D． 离子化合物中只含有离子键 4.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2∶3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不 可能为( ) A． 1 B． 3 C． 5 D． 6 5.A、B 为同一族相邻周期的两种元素，A 元素在 B 元素的上一周期，若 A 元素的原子序数为 x， 则 B 元素的原子序数可能为( ) ①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32 A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ①②③④ 6.核外电子层结构相同的一组粒子是( ) A． Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B． Na＋、F－、S2－、Ar C． K＋、Ca2＋、S2－、Ar D． Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－ 7.下列电子式中，错误的是( ) A． Na＋ B． [ H]－ C． H H D． · ·C· · 8.下列微粒之间能形成离子键的是( ) ①Mg2＋ ② ③质量数为 18，中子数为 10 的原子 ④第三周期中原子半径最大的原子(惰性 气体除外) A． ②④ B． ①③ C． ③④ D． ②③ 9.已知某短周期元素原子的第三电子层上有 2 个电子，该元素在周期表中位于( ) A． 第二周期ⅢA 族 B． 第二周期ⅡA 族 C． 第三周期ⅢA 族 D． 第三周期ⅡA 族 10.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为 190 ℃，则下列结论错误的是( ) A． 氯化铝是电解质 B． 固体氯化铝是分子晶体 C． 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D． 氯化铝为非极性分子 11.下列微粒中，核外电子总数为 10 的是( ) A． Na＋ B． CO2 C． CO D． N2 12.下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是( ) A． 碘升华 B． 冰融化 C． 浓盐酸挥发 D． 氯化铵受热分解 13.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观 点的是( ) A． HF B． NH4Cl C． NaH D． H2O2 14.下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是( ) A． H、Cl、O B． H、N、O C． H、O、Ca D． Na、Si、O 15.下列有关电子式的叙述正确的是( ) A． H、He、Li 的电子式分别为 H· 、·He· 、·Li∶ B． 氯原子的电子式为 ，Cl-的电子式为 C． 钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na+、Mg2+、Al3+ D． Na2O 的电子式为 ，H2O 的电子式为 二、实验题(共 3 小题) 16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 (1)甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相 同的锂、钠、钾块，观察现象。 甲 同 学 设 计 该 实 验 的 目 的 是 ________ ， 反 应 最 剧 烈 的 烧 杯 是 ________( 填 字 母 ) ， 结 论 是 __________________。 (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素， 最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的 现象是：①________，②________，③________。 17.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非 金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)装置 A 的分液 漏斗中盛 装的试剂是 ____________，烧瓶 中发生的 反应的化学 方程式是 ______________________。 (2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是__________________。 (3)装置 B 中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为____________________________，该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ____________________________ ， 该 反 应 属 于 四 种 基 本 反 应 类 型 中 的 __________反应。 A．Na2S 溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液 (4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比 Cl－易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁 与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫 原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。 A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦ (5)装置 C 中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生 反应的离子方程式：________________________。 18.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实 验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：__________________________________。 (2)实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1NaBr 溶液、0.1 mol·L－1NaI 溶液、CCl4 等。 ②仪器：________、________、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)： (4)实验结论：____________________________________。 三、计算题(共 1 小题) 19.下列 8 种化学符号： O 、 O 、 H 、 C 、 Na 、 N 、 C 、 Mg 。 (1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是________________。 (3)质量相同的 H216O 和 D216O 所含中子数之比为________。 根据周期表对角线规则，金属 Be 与 Al 单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出 Be 与 NaOH 溶液反应生成 Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________ ________________________________________________________________________。 (5)Be(OH)2 与 Mg(OH)2 可用____________________试剂鉴别。 四、填空题(共 3 小题) 20.X、Y、Z、W 是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： (1)Y 位于元素周期表第________周期________族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较 强的是________(填化学式)。 (2)Z 的简单离子的电子式为________。 (3)W 可 以 与 X 形 成 两 种 化 合 物 ， 写 出 这 两 种 化 合 物 的 电 子 式 ： __________________ 、 ____________________。 21.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl________________________________________________________________________； (2)MgBr2________________________________________________________________________ 22.卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。 CaO2 和 Na2O2 在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题： (1)CaO2 属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为____________，其阴、阳 离子个数比为____________。 (2)CaO2 与水反应的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________， 生成 1 mol 单质气体，转移的电子数为____________。 (3)CaO2 与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________， 该反应属于____________。 A、置换反应 B、氧化还原反应 C、复分解反应 答案解析 1.【答案】C 【解析】ⅡA 族某元素的原子序数为 a，若该元素为短周期元素，则原子序数为 a＋1 的元素位于 ⅢA 族，若该元素为长周期元素，则原子序数为 a＋1 的元素位于ⅢB 族，A 项错误；第 4、5 周期 各有 18 种元素，B 项错误；碱金属元素是指ⅠA 族中除 H 以外的所有元素，Ca 是ⅡA 族元素，D 项错误。 2.【答案】C 【解析】A 项，氯气是含共价键的单质，故错误；B 项，NH4Cl 是离子化合物，故错误；C 项， C2H6 是共价化合物，故正确；D 项，KOH 是离子化合物，故错误。 3.【答案】C 【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠等；气态单质分子中不一定存在 共价键，如稀有气体分子中就不含化学键；只存在共价键的化合物一定是共价化合物，离子化合 物中不一定只含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠等。 4.【答案】D 【解析】思路：由原子个数比→物质的化学式→化合价→元素所在的族→答案。 即 ①规律法：其差值不可能是偶数，选 D。 ②列举法：A：ⅢA 族有 5B、13Al；ⅤA 族有 7N、15P；ⅦA 族有 17Cl。B：ⅥA 族有 8O、16S。 A 与 B 的差值：B 为 O 有 3、5、1、7、9；B 为 S 有 11、3、9、1。 5.【答案】D 【解析】同一族相邻周期元素，原子序数相差可能为 2(如 1 号氢元素与 3 号锂元素)，也可能为 8(如 19 号钾元素与 11 号钠元素)，还可能为 18(如 19 号钾元素与 37 号铷元素)或 32(如 55 号铯元素 与 87 号钫元素)。 6.【答案】C 【解析】选项 C 中的粒子都含有 18 个电子，其电子层结相同。 7.【答案】C 【解析】单核阳离子的电子式为离子符号，外围没有电子(黑点)，A 项正确。OH－是阴离子，用 “[ ]”，B 项正确。NH3 分子的电子式为 H H，C 项错。D 项中各原子都达到了 8 电子结构，正 确。 8.【答案】C 【解析】①(镁离子)与②(氟离子)能形成离子键；③(氧原子)与④(钠原子)能形成离子键。 9.【答案】D 【解析】该元素原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 2，位于元素周期表的第三周期ⅡA 族。 10.【答案】C 【解析】氯化铝溶于水可以电离出氯离子、铝离子，水溶液能导电，是电解质，A 正确；AlCl3 熔 点较低，且易溶于苯和乙醚，应为分子晶体，B 正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电， 不能用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝，C 错误；AlCl3 的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，苯和 乙醚为非极性溶液，根据相似相溶原理可知，氯化铝可能是非极性分子，D 正确。 11.【答案】A。 【解析】钠离子核外电子总数为 10； 二氧化碳分子中核外电子总数为 6＋8×2＝22； 一氧化碳分子中核外电子总数为 6＋8＝14； 氮气分子中核外电子总数为 7×2＝14。 12.【答案】D 【解析】碘升华、浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；冰融化破坏分子间作用力和氢键；氯化铵受 热分解为化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。 13.【答案】C 【解析】第ⅦA 族元素的原子在反应中易获得一个电子而显－1 价，在 HF、NH4Cl、H2O2 中氢元 素都显＋1 价，在 NaH 中氢元素显－1 价。 14.【答案】A 【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据： ①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA 族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA 族非金属)元 素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。 ②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧 化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。 ③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。 15.【答案】C 【解析】A 中锂原子的电子式应为 Li·；B 中 Cl－的电子式应为 ；D 中 H2O 的电子式 应为 ；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确。 16.【答案】(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族)，从上到下元素的金属性逐渐增强 c 钾、 钠、钾的活泼性依次增强 (2)三 钠、镁、铝 ①钠剧烈反应，可能着火或爆炸 ②镁反应较剧 烈，产生大量气泡 ③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生 【解析】(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显。 甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律，反应最剧烈的应是钾。(2)验证同周期元素金 属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第二、四、五、六周期相比 较，第三周期元素的变化规律较典型，三种金属中的最活泼，遇水就剧烈反应，遇盐酸反应更剧 烈，并产生大量热，且放出 H2，还可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢， 但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。 17.【答案】(1)浓盐酸；MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋O2↑＋2H2O (2) ；饱和食盐水；除去 Cl2 中的 HCl 气体 (3)A；有淡黄色沉淀生成；S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓；置换 (4)B (5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化 合物中置换出来。(1)装置 A 的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的 化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气 中含有氯化氢杂质。可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为 。 (3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原 理是 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故②正确；S2－比 Cl－易被氧化，说明单质 氯气的氧化性强于单质硫，故③正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故④正确；非 金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强， 则对应元素的非金属性越强，故⑥正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非 金属性越强，⑦正确。(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为 Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 18.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管 胶头滴管 (3) (4)同主族元素性质相似；同主族元素，自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱 【解析】 19.【答案】(1)6 (2) (3)8∶9 (4)Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑ (5)NaOH 溶液 【解析】(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有： H 、 C 、 Na 、 N 、 C 、 Mg 六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如 C 、 C 。 (3)H216O 的中子数为 8，D216O 的中子数 10，质量相同的 H216O 和 D216O 所含中子数之比为 ( ×8)∶( ×10)＝8∶9。(4)根据周期表对角线规则，金属 Be 与 Al 单质性质相似，所以 Be 与 NaOH 溶液反应也能生成 Na2[Be(OH)4]和氢气，离子方程式：Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋ H2↑。 20.【答案】(1)3 ⅥA HClO4 (2) (3) 【解析】X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则共有 2 个电子层，故 X 为 O；Y 单质是淡黄色 固体，则 Y 为 S；Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y，则 Z 为 Cl；W 的一种核素的质量数为 23， 中子数为 12，则其质子数为 11，故 W 为 Na。(1)S 位于第 3 周期ⅥA 族；非金属性越强，最高价 氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z 的简单离子为 Cl－。(3)Na 与 O 可以形成 Na2O 和 Na2O2。 21.【答案】(1) (2) 【解析】①连接号用“→”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；②左边写出原子的电子式并 用箭头标出电子转移情况；③右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并， 而且要符合相邻关系；④离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[ ]表示。 22.【答案】(1)离子化合物 1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 1.204×1024(或 2NA) (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 B 【解析】