2020-2021学年度第二学期高二化学苏教版(2019)选择性必修2专题3微粒间的作用力与物质性质章节训练
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资料简介
2020-2021 学年度第二学期高二化学苏教版(2019)选择性必修 2 专题 3 微 粒间的作用力与物质性质章节训练 一、单选题 1.下列各组物质中,均为含有共价键的离子化合物的是( ) A.Br2、HBr B.NH4Cl、NH3 C.KOH、K2O D.Na2O2、K2SO4 2.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。Y 元素原子的最外层电子数是最内层电子数的 1.5倍, X 与 Z 、 W 与 Z 均可形成原子个数比为1:1、 2:1两种化合物。下列说法正确的是( ) A.简单离子的半径: W Z X  B.非金属性: Y Z C. W 与 X 形成的二元化合物遇水反应可生成气体单质 D. Y 的最高价氧化物对应的水化物中含有离子键 3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6、-2 +5、-3 -2 +3 已知 X 是短周期中最活泼的金属,且与 R 同周期。下列叙述正确的是 A.M 的氢化物比 Y 的氢化物稳定,因为 M 的氢化物中存在分子间氢键 B.Z 的一种单质化学性质稳定,可作为冶炼金属镁的保护气 C.R 原子最外层共有 3 种不同的空间运动状态的电子 D.离子半径大小:R3+<X+<M2- 4.高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体,实验室用 NCl3 溶液和 NaClO2 溶液制备 ClO2 气体,化学方程 式为 6NaClO2+NCl3+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH(NCl3 中 N 显—3 价 Cl 显+1 价)下列有关说法正确 的是( ) A.NCl3 中所有原子都满足 8 电子结构 B.根据上面化学方程式,生成 22.4L NH3 时转移电子数目为 6NA C.在 NaClO2 和 NCl3 的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:1 D.ClO2 可用于净水,其原理与明矾相同 5.己知磷酸(H3PO4)分子的结构式为 ,分子中的三个与氧原子相连的氢原子都可以与重水 分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2)中的氢原子也可与 D2O 进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2) 中的氢原子却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法不正确的是 A.NaH2PO2 属于酸式盐 B.H3PO4 属于三元酸 C.H3PO2 的结构式为 D.NaH2PO2 溶液不能与氢氧化钠溶液反应 6.下列说法不正确的是 ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用 ④在化合物 CaCl2 中,两个氯离子之间也存在离子键 A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 7.下列说法正确的是 A.CaO 与水反应过程中,只有共价键的断裂和形成 B.H2O 的热稳定性比 H2S 强 C.KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物 D.NH3、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物 8.下列含有共价键的盐是 A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3 9.下列说法中不正确的是( ) A.离子化合物中不一定含有金属元素 B.含有金属元素的离子不一定是阳离子 C.分子中不一定存在着共价键 D.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 10.NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法错误的是( ) A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出 32 g Cu 时,转移的电子数目为 NA B.7.8 g Na2S 晶体中含有 0.1NA 个 Na2S 分子 C.22.4 L(标准状况)15NH3 含有的质子数为 10 NA D.向 100 mL 0.1 mol∙L−1 醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分子数为 0.01 NA 11.氨基乙酸铜是一种有机原料,其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是( ) A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.分子中 O 和 N 的杂化方式相同 C.其组成元素的基态原子中,含有未成对电子数最多的是 N D.分子中所有原子共平面 12.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是 A.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 B.过程 II 中 N2H4 发生了氧化反应 C.过程 IV 中 - 2NO 发生了氧化反应 D.过程Ⅰ中,参与反应的 + 4NH 与 NH2OH 的物质的量之比为 1:1 13.《ChemicalReviews》最近报道了一些化学物质,如太空中的乙醇气团、爆炸力极强的 5N 、价格比黄金 还贵的 18 2O 、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中不正确的是( ) A.乙醇是一种可再生能源,乙醇的燃烧属于放热反应 B. 5N 和 2N 互为同素异形体,它们之间的转化属于化学变化 C. 18 2O 和 16 2O 是两种不同的核素 D.可燃冰 4 2CH 8H O 中甲烷分子与水分子之间不可以形成氢键 14.下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 15.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图,其中 和 代表不同元素的原子。关于此 反应说法错误的是( ) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定有非极性共价键断裂 二、多选题 16.下列有关叙述正确的是 A.在 BCl3 分子中,所有原子都满足最外层 8 电子结构 B.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同 C.已知 NaH 是离子化合物,则其电子式是 Na+[:H]- D.NaCl 晶体中,每个 Na+同时吸引 6 个 Cl— 17.以下关于晶体性质说法不正确的是( ) A.区分晶体和非晶体最可靠的方法是 X−射线衍射实验 B.冰和干冰都是分子晶体,一个分子周围都有 12 个紧邻的分子 C.金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性 D.由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体 18.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:( ) 下列叙述错误的是( ) A.催化剂 a 表面发生的反应属于氮的固定 B.催化剂 b 作用下氮原子发生了氧化反应 C.催化剂 a、b 表面都断裂了非极性键 D.催化剂 a、b 均可以降低反应焓变 19.多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第 三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是( ) A.Y、Z 分别为 H2、Cl2 B.制取粗硅过程可能发生反应:SiO2+3C 高温 SiC+2CO↑ C.提纯 SiHCl3 可采用萃取、分液的方法 D.SiHCl3 和 SiCl4 形成的晶体均为共价晶体 20.W、X、Y、Z 是同周期主族元素,Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍,四种元素与锂组成的 盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图,箭头指向表示共用电子对由 W 提供)。下列说法不正确的 是( ) A.Z 的氧化物都易溶于水中 B.Y 的非金属性比 W 的强 C.在该物质中 X 原子满足 8 电子稳定结构 D.该物质中含离子键和共价键 三、实验题 21.碱金属元素和卤族元素广泛存在,用化学用语回答下列问题。 (1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。 (2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源,其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。 (3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合,可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后,溶液变成淡黄 色,该反应的离子方程式是_____________________。 (4)Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl4-SOCl2。电池的总 反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行,原因是_____________(用 化学方程式表示)。 (5)关于碱金属和卤族元素,下列说法一定正确的是____________。 A.从上到下,单质密度依次增大 B.从上到下,单质熔沸点依次升高 C.从上到下,原子半径依次增大 D.单质都可以与水反应 (6)常温下,KMnO4 固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装 置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞 a。 Ⅳ.…… ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 ②B 中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 ③为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______________。 四、计算题 22.已知单质钒的晶胞为如图所示,则V原子的配位数是___________,假设晶胞的边长为dcm,密度为ρg·cm-3, 则钒的相对原子质量为___________。 23.(1)碳的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常 见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为________。 (2)图②为碳的一种同素异形体 C60 分子,每个 C60 分子中含有σ键的数目为________。 (3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数 A 为(0,0,0),B 为(12,0,12),C 为 (12,12,0);则 D 原子的坐标参数为________。 (4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为 361.5 pm。立方氮化硼晶胞的密 度是______________g·cm-3(列出计算式即可,阿伏加德罗常数的值为 NA)。 24.K2S 的晶胞结构如图所示。其中 K+的配位数为___________,S2-的配位数为___________;若晶胞中距 离最近的两个 S2-核间距为 acm,则 K2S 晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式,不必计算出结果)。 参考答案 1.D2.C3.D4.A5.A6.D7.B8.D9.D10.B11.C12.C13.C14.C15.A16.CD17.BD18.CD19.C D20.AB 21. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O=Cl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ CD A 中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞 b,C 中溶液滴入试管 D 中,关闭活塞 b,取下试管 D,振荡、静置,若溶液分层, 且下层溶液变为紫红色,则证明溴的氧化性强于碘 22.8 1 2 ρd3NA 23.KC8 90 (6,6,6)  310 A361.5 4 10 25   N 24.4 8 3 A 4 110 N ( 2a) 

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